鹽的化學(xué)性質(zhì)是什么 鹽的物理性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)是：(1)鹽+酸→新鹽+新酸(強(qiáng)酸→弱酸)，這里的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳。(2)堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

鹽的化學(xué)性質(zhì)是什么

(1)鹽+酸→新鹽+新酸(強(qiáng)酸→弱酸)，這里的鹽可以是不溶性鹽。

2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳。

(2)堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽

CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2。

(4)鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽(反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái))

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

鹽的物理性質(zhì)

在化學(xué)上，鹽是由陽(yáng)離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡(luò)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽-絡(luò)合物。

鹽的化學(xué)方程式

1、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

鹽的化學(xué)現(xiàn)象

金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。