鹽的性質(zhì)是什么 鹽的定義是什么

鹽的化學(xué)性質(zhì)歸為四大反應(yīng)類型鹽+某些酸=新鹽+新酸，這里的鹽可以是不溶性鹽。例如：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl，其中碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳；鹽+某些堿=新鹽+新堿。例如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽+另一種鹽=另兩種鹽，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

鹽的性質(zhì)是什么

鹽的化學(xué)性質(zhì)歸為四大反應(yīng)類型

1、鹽+某些酸=新鹽+新酸，這里的鹽可以是不溶性鹽。例如：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl，其中碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳。

2、鹽+某些堿=新鹽+新堿。例如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。

3、鹽+另一種鹽=另兩種鹽，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

4、鹽+某些金屬=新鹽+新金屬(反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來)例如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。常見的鹽有：氯化鉀KCl、氯化鈉(食鹽)NaCl、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化銅CuCl2等。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽絡(luò)合物。

鹽的物理性質(zhì)：在化學(xué)上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。

鹽的定義是什么

鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。

如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，鹽與鹽反應(yīng)生成新鹽與新鹽，鹽與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿，鹽與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉等。

也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)。可溶性鹽的溶液有導(dǎo)電性，是因?yàn)槿芤褐杏锌勺杂捎蝿?dòng)的離子，故此可作為電解質(zhì)。

鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。鹽是晶體的一種。