NaHSO4屬于鹽,酸式鹽,因為它在電離時電離成,鈉離子,氫離子和硫酸根離子(絕對不是硫酸氫根離子),而酸的定義是電離產生的所有陽離子均為氫離子,堿是電離產生所有陰離子均為氫氧根離子,NaHSO4不符合酸堿的定義。
NaHSO4貯存方法
1、儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。
2、應與次氯酸鈉等分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
NaHSO4用途
用作助熔劑和消毒劑,并用于制硫酸鹽和鈉礬等;用作礦物分解助熔劑、酸性染料助染劑以及制取硫酸鹽和鈉釩等,也用于制造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。
金屬和酸反應的化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 ,可分為無機酸...
1、鋅跟稀鹽酸反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。...
堿性,因為碳酸氫根離子水解顯堿性,它結合氫離子的能力大于它電離氫離子的能力,所以是堿。碳酸根和碳酸氫根這兩種都是離子,而且是弱酸根離子,都容...
氰化氫。氰化氫標準狀態下為液體。氰化氫易在空氣中均勻彌散,在空氣中可燃燒。氰化氫在空氣中的含量達到5.6%~12.8%時,具有爆炸性。氫氰酸...
超強酸又稱超酸,是指酸性比純硫酸更強的酸。超酸作為一個良好的催化劑,使一些本來難以進行的反應能在較溫和的條件下進行,故在有機合成中得到廣泛應...
酸:1、能使指示劑顯色;2、能和堿反應生成鹽和水;3、能和金屬氧化物反應生成鹽和水;4、能和金屬反應生成鹽和氫氣;5、能和某些鹽反應生成新的...
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。堿:在酸堿電離理論中...
硫酸:H2SO4、鹽酸:HCl、硝酸:HNO3、磷酸:H3PO4、醋酸:CH3COOH、亞硫酸:H2SO3、苯甲酸:C6H5COOH、氫氟酸...