酸與活潑金屬反應的化學方程式

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少。4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液變成淺綠色。

酸

酸是一類化合物的統(tǒng)稱。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質(zhì)。

這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質(zhì)與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

酸堿質(zhì)子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J.M.Bronsted)-勞里(T.M.Lowry)酸。此理論為酸堿質(zhì)子理論。

Bronsted酸性是酸堿質(zhì)子理論中的概念，代表某物質(zhì)釋放質(zhì)子（H+）的能力。具體說來，某物質(zhì)HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應HA=H++A-的平衡常數(shù)。該平衡常數(shù)越大，HA越容易釋放質(zhì)子，則其Bronsted酸性越強。

路易斯酸堿理論：由美國人路易斯(G.N.Lewis)提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應。

軟硬酸堿理論：軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。