就是物質在受熱情況下發生分解,所需的熱量越多,熱穩定性就越大,比較氫化物熱穩定就是比較元素的非金屬性就可以,非金屬性越強,熱穩定性越大。同周期中,氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定,在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定,也就是非金屬性越強的元素,其氫化物的熱穩定性越穩定。
1.單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來,單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關,而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2.氣態氫化物的熱穩定性:元素的非金屬性越強,形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素,從上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性漸弱,氣態氫化物的穩定性漸弱;同周期的非金屬元素,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性漸強,氣態氫化物的穩定性漸強。
3.氫氧化物的熱穩定性:金屬性越強,堿的熱穩定性越強(堿性越強,熱穩定性越強)。
4.含氧酸的熱穩定性:絕大多數含氧酸的熱穩定性差,受熱脫水生成對應的酸酐。一般地
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物,則對應的含氧酸往往極不穩定,常溫下可發生分解;
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物,則對應的含氧酸較穩定,在加熱條件下才能分解。
③某些含氧酸易受熱分解并發生氧化還原反應,得不到對應的酸酐。
5.含氧酸鹽的熱穩定性:
①酸不穩定,其對應的鹽也不穩定;酸較穩定,其對應的鹽也較穩定,例如硝酸鹽比較穩定
②同一種酸的鹽,熱穩定性正鹽>酸式鹽>酸。
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是堿金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。
④同一成酸元素,其高價含氧酸比低價含氧酸穩定,其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。
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長方形和正方形具有不穩定性。長方形,也叫矩形,是一種平面圖形,是有一個角是直角的平行四邊形。長方形也定義為四個角都是直角的平行四邊形。
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