初中化學置換反應方程式匯總

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。接下來分享初中化學置換反應方程式。

初中置換反應化學方程式及反應現象

(一)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2.鎂和稀硫酸反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H₂SO₄=Al2(SO₄)₃+3H₂↑

4.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

1-6的現象：有氣泡產生。

7.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

8.鐵和稀硫酸反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

鐵參加的置換反應顯+2價，現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO₃+C=Cu(NO₃)₂+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(三)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂↑冶煉金屬。

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO₂=Cu+CO₂↑冶煉金屬。

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

3.氫氣還原氧化銅：H₂+CuO=Cu+H₂O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。

初中化合反應方程式及反應現象

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O₂=點燃=2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂=點燃=Fe₃O₄

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O₂=△=2CuO

現象：銅絲變黑

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O₂=點燃=2Al₂O₃

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5.氫氣中空氣中燃燒：2H₂+O₂=點燃=2H₂O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O₂=點燃=2P₂O₅

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O₂=點燃=SO₂

現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O₂=點燃=CO₂

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O₂=點燃=2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO₂=高溫=2CO(是吸熱的反應)

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O₂=點燃=2CO₂

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO₂+H₂O=H₂CO₃

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。