氧化反應是什么意思 氧化反應的特征

狹義的氧化反應指物質(zhì)與氧化合；還原反應指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

氧化反應是什么意思

一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據(jù)反應是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準。雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0，所以這個反應并不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數(shù)下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

氧化反應的特征

1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化?；瘜W試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點，在醫(yī)藥化工領域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

5.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發(fā)生氧化反應時變成+1價的氫離子。

6.失去電子（化合價升高）的反應。

氧化反應的例子

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO白色信號彈

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體（四氧化三鐵Fe3O4）

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO

現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。