初中化學氧化反應定義 氧化反應的特征

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

初中化學氧化反應定義

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化反應的特征

1、物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2、一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。

3、根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由于產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

4、化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

5、物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。

6、失去電子（化合價升高）的反應。

初中化學常見氧化反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。