初三上冊化學知識點歸納 初三上學期化學知識點歸納大全

初三上冊化學知識點：二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體干冰。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

初三上冊化學知識點

1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

九年級化學上冊知識點總結

一、藥品的取用原則

1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3.量筒的使用

A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：

A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；

B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

初三上學期化學知識點歸納大全

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽；

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；

4、氧化鈣(CaO)：生石灰；

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰；

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸；

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；

10、甲烷(CH4)：沼氣；

11、乙醇(C2H5OH)：酒精；

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水；

14、汞(Hg)：水銀；

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打。

初三上冊化學知識點總結

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

（4）三決定：

決定元素化學性質：最外層電子數

決定元素種類：質子數（核電荷數）

決定原子的質量：原子核

（5）相對原子質量≈質子數+中子數

說明：

最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

注意：

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

（1）表示某種元素，如：O氧元素

（2）表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

注意：

*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

c、有關元素周期表