2018年寧夏中考化學模擬壓軸試題【解析版含答案】　

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一、選擇題（選擇下列各題中唯一正確的答案，每題2分，共40分，不選、多選、錯選不得分．）

1．物質世界充滿了變化．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．光合作用????????????? B．鋼鐵生銹????????????? C．酸雨侵蝕????????????? D．冰川融化

2．下列有關物質的用途錯誤的是（　　）

A．熟石灰：改良酸性土壤，制取波爾多液

B．干冰：人工降雨，制冷劑

C．一氧化碳：氣體肥料冶煉金屬

D．稀有氣體和氮氣：保護氣

3．霧霾是一種大氣污染現象，不屬于霧霾治理措施的是（　　）

A．植樹綠化，美化環境

B．提倡綠色出行，發展公共交通

C．外出時佩戴防霧霾口罩

D．減少燃燒發電，增加太陽能發電

4．下列實驗操作中正確的是（　　）

A．

讀液體體積????????????? B．

滴加液體????????????? C．

過濾????????????? D．

稀釋濃硫酸

5．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微觀示意圖能表示化合物的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

6．下列說法正確的是（　　）

A．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液

C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．鋁比鐵的抗銹蝕性能強，說明鋁的金屬活動性比鐵弱

7．將某溫度下接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，下列方法正確的是（　　）

①降低溫度；②升高溫度；③溫度不變時加氫氧化鈣固體；④恒溫蒸發一定量的水．

A．①②③????????????? B．②③④????????????? C．①③????????????? D．③④

8．下列鑒別物質的方法錯誤的是（　　）

A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸

B．用二氧化碳氣體鑒別澄清石灰水和火堿溶液

C．用食醋鑒別廚房中的食鹽和小蘇打

D．用肥皂水鑒別硬水和軟水

9．農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥的是（　　）

A．CO（NH2）2????????????? B．Ca（H2PO4）2????????????? C．（NH4）2HPO4????????????? D．KNO3

10．中學生應有一定的安全常識．下列做法不正確的是（　　）

A．室內起火時，立即打開門窗通風

B．炒菜時，油鍋內以外著火，立即加入青菜滅火

C．液化氣、煤氣泄露起火時，首先關閉氣體閥門

D．被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

11．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）

①石灰石和稀鹽酸??? ②鋅和稀硫酸?? ③氯化鈉和水

④氧化鈣和水??? ⑤固體氫氧化鈉和水?? ⑥硝酸銨和水．

A．①②③④????????????? B．①②④⑤????????????? C．②③④⑥????????????? D．①③④⑥

12．下列說法正確的是（　　）

A．PH=0的溶液顯中性，不能使酚酞變色

B．正常雨水的PH為7，酸雨的PH＜7

C．CO2氣體中有水蒸氣，可以用氫氧化鈉溶液干燥

D．工業廢氣中的二氧化硫，可以用石水漿吸收處理，防止空氣污染

13．只用一種試劑就可鑒別Ca（OH）2、NaCl、H2SO4三種無色溶液的是（　　）

A．無色的酚酞試液????????????? B．Ba（OH）2溶液

C．Na2CO3溶液????????????? D．稀鹽酸

14．下列物質與稀鹽酸反應不能一步實現的是（　　）

A．NaOH→H2O????????????? B．CuO→CuCl2????????????? C．Fe→FeCl3????????????? D．AgNO3→AgCl

15．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用除去雜質的方法正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

16．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是（　　）

A．36%????????????? B．40%????????????? C．28.6%????????????? D．26.5%

17．實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣的反應原理中，沒有涉及到的反應類型是（　　）

A．化合反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．復分解反應

18．某NH4NO3樣品中氮元素的質量分數為28%，此樣品中NH4NO3的質量分數是（　　）

A．35%????????????? B．80%????????????? C．85%????????????? D．90%

19．下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（　　）

A．KCl、NaNO3????????????? B．HCl、NaHCO3????????????? C．Na2SO4、BaCl2????????????? D．H2SO4、NaOH

20．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

C．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

二、填空（共16分）

21．對比、分析得出結論是化學學習中重要的方法和手段．請你對下表進行分析并按要求填空：

22．如圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題．

（1）在圖C D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中______、______，D中______．

（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應______．反應類型是______．

23．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會分解，其化學方程式為：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑

①X的化學式______．?

②請在右邊硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3______；

③硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出______（用化學符號表示）．

24．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖，根據曲線圖回答下列問題．

（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在______℃．

（2）t3℃時，X、Y、Z的飽和溶液中溶質質量分數由小到大的順序為

______．

（3）t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液仍然飽和的是______的溶液．

三、應用（共14分）

25．小聰同學為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．設計了如圖所示的兩個實驗：

（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______．

（2）實驗一，小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是______．

（3）實驗二，若出現______ 的現象．可證明鐵活動性強于銅，請你寫出該反應的化學方程式______．

（4）小聰同學認為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．請你選擇下列所用藥品正確的是______（填序號）

A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液?? C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．

26．現有部分變質的燒堿固體18.6g，與一定質量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g．請計算：

（1）部分變質的燒堿固體中碳酸鈉的質量是多少克？

（2）反應消耗稀鹽酸溶液的總質量是多少克？

【反思與拓展】怎樣除去燒堿溶液中的碳酸鈉？（用化學方程式表示）：______．

四、實驗探究題（共30分）

27．根據如圖所示實驗裝置回答問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，選擇的發生裝置A，A中有一點不足的是______．

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是______．可選用的發生裝置是______（填序號），選______裝置收集的氧氣相對比較純凈．

（3）裝置B和C組合，可以制取的一種氣體是______，反應的化學方程式是______．

（4）F是一種多功能裝置，若要除去二氧化碳中的水蒸氣，氣體應從______（填a或b）端通入．

（5）實驗室用加熱氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是______．應選用的發生裝置是______．由此可見銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，其原因是______．

（6）把集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量的紅色液體進入，根據上述總結出氨氣的性質有______．氨氣中混有少量水份，______（填“能”或“不能”）用F裝置干燥．

28．某實驗小組的同學對某食品包裝袋中一個寫有“生石灰干燥劑，請勿食用”的小紙袋產生興趣．

（1）生石灰做干燥劑的化學原理是（用化學方程式表示）：______．

（2）該干燥劑中除了氧化鈣還可能有______和______物質．

【提出問題】

①該干燥劑是否還具有干燥能力？請設計實驗證明（寫出實驗步驟、現象及結論）：______．

②干燥劑中加水充分溶解后的白色固體是什么物質？

【進行猜想】甲同學認為可能是Ca（OH）2，乙同學認為可能是CaCO3；你認為可能是______．

【實驗探究】

請設計實驗證明你的猜想．請你完成實驗，填寫以下表格：

通過以上探究，最后確定你的猜想是正確的．

【反思與拓展】（1）白色固體中碳酸鈣形成的原因（寫化學方程式）______．

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣的方法（寫化學方程式）______．

2018年寧夏中考化學模擬壓軸試題參考答案與試題解析

一、選擇題（選擇下列各題中唯一正確的答案，每題2分，共40分，不選、多選、錯選不得分．）

1．物質世界充滿了變化．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．光合作用????????????? B．鋼鐵生銹????????????? C．酸雨侵蝕????????????? D．冰川融化

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、光合作用過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化．

B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、酸雨侵蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D、冰川融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列有關物質的用途錯誤的是（　　）

A．熟石灰：改良酸性土壤，制取波爾多液

B．干冰：人工降雨，制冷劑

C．一氧化碳：氣體肥料冶煉金屬

D．稀有氣體和氮氣：保護氣

【考點】常見氣體的用途；常見堿的特性和用途．

【分析】根據物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：A、熟石灰：改良酸性土壤，制取波爾多液，正確；

B、干冰：人工降雨，制冷劑，正確；

C、一氧化碳：冶煉金屬但不能用做氣體肥料，錯誤；

D、稀有氣體和氮氣：保護氣，正確；

故選C

【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．

3．霧霾是一種大氣污染現象，不屬于霧霾治理措施的是（　　）

A．植樹綠化，美化環境

B．提倡綠色出行，發展公共交通

C．外出時佩戴防霧霾口罩

D．減少燃燒發電，增加太陽能發電

【考點】防治空氣污染的措施．

【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．霧霾是一種大氣污染現象，是由固體小顆粒造成的污染．

【解答】解：A、植樹綠化，美化環境，屬于治理霧霾的措施，故選項錯誤；

B、提倡綠色出行，發展公共交通，可以防止汽車尾氣造成的污染，屬于治理霧霾的措施，故選項錯誤；

C、外出時佩戴防霧霾口罩，是防止霧霾進入呼吸道，不屬于霧霾治理措施，故選項正確；

D、減少燃燒發電，增加太陽能發電，屬于治理霧霾的措施，故選項錯誤．

故選C

【點評】本考點考查了空氣的污染、危害及其措施，環保問題已經引起了全球的重視，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

4．下列實驗操作中正確的是（　　）

A．

讀液體體積????????????? B．

滴加液體????????????? C．

過濾????????????? D．

稀釋濃硫酸

【考點】測量容器-量筒；液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用．

【分析】A、根據量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平進行分析；

B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體時的注意事項進行分析；

C、根據過濾的注意事項進行分析；

D、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析．

【解答】解：A、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，故圖中操作正確；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管圖示的取用粉末狀藥品，故圖中操作錯誤；

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒，漏斗下端沒有緊靠試管壁，故圖中操作錯誤；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出傷人，故圖中操作錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

5．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微觀示意圖能表示化合物的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】單質和化合物的判別．

【分析】化合物為不同種元素構成的純凈物，因此在判斷是否為化合物前首先要確定為純凈物；同種分子構成的物質為純凈物，而構成相同的分子為同種物質的分子；確定為純凈物后，再判斷分子是否由不同種原子構成，由不同種原子構成的分子為化合物的分子．

【解答】解：A、圖中有兩種分子，為不同種物質的分子，該圖所表示物質為混合物；故A不正確；

B、圖中有1種分子，為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物；而該分子是由不同種原子構成的分子，圖所示物質是化合物；故B正確；

C、圖中4個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物，而該分子是由同種原子構成的分子，圖所示物質是單質；故C不正確；

D、圖中有兩種分子，為不同種物質的分子，該圖所示物質為混合物，故D不正確；

故選：B．

【點評】分子同原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，同種物質的分子構成的物質為純凈物；不同種原子構成的分子為化合物分子，同種原子構成的分子為單質分子．

6．下列說法正確的是（　　）

A．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液

C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．鋁比鐵的抗銹蝕性能強，說明鋁的金屬活動性比鐵弱

【考點】中和反應及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質；從組成上識別氧化物．

【分析】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．

B、根據呈堿性的溶液不一定是堿溶液，進行分析判斷．

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．

【解答】解：A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤．

B、堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤．

C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故選項說法正確．

D、鋁比鐵的抗銹蝕性能強，是因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而不能說明鋁的金屬活動性比鐵弱，故選項說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握中和反應的特征、氧化物的特征、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵．

7．將某溫度下接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，下列方法正確的是（　　）

①降低溫度；②升高溫度；③溫度不變時加氫氧化鈣固體；④恒溫蒸發一定量的水．

A．①②③????????????? B．②③④????????????? C．①③????????????? D．③④

【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．

【分析】大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，大多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，結合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，據此進行分析判斷．

【解答】解：①氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液．

②氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度減小，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液．

③溫度不變時加氫氧化鈣固體，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液．

④恒溫蒸發一定量的水，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液．

故②③④能使接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握大多數物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．

8．下列鑒別物質的方法錯誤的是（　　）

A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸

B．用二氧化碳氣體鑒別澄清石灰水和火堿溶液

C．用食醋鑒別廚房中的食鹽和小蘇打

D．用肥皂水鑒別硬水和軟水

【考點】酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水．

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、食鹽水和稀醋酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項正確．

B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與火堿溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，可以鑒別，故選項錯誤．

C、小蘇打與食醋中的醋酸反應生成二氧化碳氣體，醋酸與食鹽不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

9．農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥的是（　　）

A．CO（NH2）2????????????? B．Ca（H2PO4）2????????????? C．（NH4）2HPO4????????????? D．KNO3

【考點】常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤．硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤．

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤．

C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，且屬于含磷復合肥，故選項正確．

D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，但不含磷元素，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵．

10．中學生應有一定的安全常識．下列做法不正確的是（　　）

A．室內起火時，立即打開門窗通風

B．炒菜時，油鍋內以外著火，立即加入青菜滅火

C．液化氣、煤氣泄露起火時，首先關閉氣體閥門

D．被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

【考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施．

【分析】A、根據促進燃燒的方法判斷．

B、根據滅火的原理判斷．

C、根據液化氣、煤氣泄露起火時的處理方法分析，要立即關閉閥門打開門窗，不能見明火．

D、根據濕毛巾有類似防毒面具的功能和有毒氣體的密度受熱會變小判斷．

【解答】解：A、室內著火時，立即打開門窗通風，會使室內空氣對流，反而為燃燒提供了大量的氧氣，故室內起火時，不能急于打開門窗，故說法錯誤．

B、炒菜時油鍋著火，迅速加入大量青菜，可以降低油的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的，故說法正確．

C、液化氣、煤氣具有可燃性，液化氣、煤氣泄露起火時，要立即關閉閥門打開門窗，降低其濃度，千萬不能見明火，故說法正確．

D、濕毛巾有類似防毒面具的功能，可防止吸入有毒氣體或煙塵；有毒氣體的密度受熱會變小，會聚集在上方，故逃生時應底下身子，故說法正確．

故選：A．

【點評】“安全重于泰山”，防火、防爆問題事關人民生命財產安全，故易燃易爆物的安全知識就成了化學考查熱點，了解燃燒的條件和滅火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解題的前提．

11．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）

①石灰石和稀鹽酸??? ②鋅和稀硫酸?? ③氯化鈉和水

④氧化鈣和水??? ⑤固體氫氧化鈉和水?? ⑥硝酸銨和水．

A．①②③④????????????? B．①②④⑤????????????? C．②③④⑥????????????? D．①③④⑥

【考點】反應現象和本質的聯系；溶解時的吸熱或放熱現象；生石灰的性質與用途；酸的化學性質．

【分析】氣球膨脹說明物質混合后能生成大量的氣體物質，或者固體物質溶于液體后能夠放出大量的熱，從而使得試管中的空氣膨脹．

【解答】解：氣球膨脹說明物質混合后能生成大量的氣體物質，或者固體物質溶于液體后能夠放出大量的熱，從而使得試管中的空氣膨脹．

①石灰石與鹽酸反應會生成二氧化碳，會使氣球膨脹起來．

②由于鋅和稀硫酸反應能生成氫氣，會使氣球膨脹起來．

③氯化鈉溶于水既沒有大量的熱放出，也不會產生氣體，因此不會使小球膨脹．

④氧化鈣和水反應會放出大量的熱，能使小球膨脹起來．

⑤氫氧化鈉固體溶于水會打出大量熱，會使氣球膨脹起來

⑥硝酸銨溶于水會吸收熱量，因此小球不會膨脹．

故選B．

【點評】解答本題要充分理解物質之間相互作用時的實驗現象方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

12．下列說法正確的是（　　）

A．PH=0的溶液顯中性，不能使酚酞變色

B．正常雨水的PH為7，酸雨的PH＜7

C．CO2氣體中有水蒸氣，可以用氫氧化鈉溶液干燥

D．工業廢氣中的二氧化硫，可以用石水漿吸收處理，防止空氣污染

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿指示劑及其性質；酸雨的產生、危害及防治；根據濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體．

【分析】A、pH=7的溶液是中性溶液；

B、正常雨水的PH為5.6，當雨水的酸堿度達到一定程度時，便形成酸雨；

C、根據氫氧化鈉的性質分析；

D、根據堿的性質分析．

【解答】解：A、pH=0的溶液是酸性溶液，故錯誤；

B、pH＜5.6的雨水屬于酸雨．不正確．

C、二氧化碳屬于酸性氣體，氫氧化鈉能與其反應，也不能用來干燥該氣體，故錯誤；

D、二氧化硫能與氫氧化鈣反應，工業廢氣中的二氧化硫，可以用石水漿吸收處理，防止空氣污染，正確；

故選：D．

【點評】本題溶液的酸堿性與pH值堿的關系，酸雨的pH值及堿的應用，難度不大．

13．只用一種試劑就可鑒別Ca（OH）2、NaCl、H2SO4三種無色溶液的是（　　）

A．無色的酚酞試液????????????? B．Ba（OH）2溶液

C．Na2CO3溶液????????????? D．稀鹽酸

【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，Ca（OH）2、NaCl、H2SO4三種無色溶液分別顯堿性、中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．

B、Ba（OH）2溶液與H2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，與Ca（OH）2、NaCl均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．

C、Na2CO3與H2SO4反應產生二氧化碳氣體，與Ca（OH）2反應產生碳酸鈣白色沉淀，與氯化鈉不反應；分別滴加Na2CO3溶液，產生氣泡的是H2SO4，產生白色沉淀的是Ca（OH）2，無明顯變化的是蒸餾水；能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確．

D、Ca（OH）2與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯變化，與NaCl、H2SO4均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

14．下列物質與稀鹽酸反應不能一步實現的是（　　）

A．NaOH→H2O????????????? B．CuO→CuCl2????????????? C．Fe→FeCl3????????????? D．AgNO3→AgCl

【考點】酸的化學性質．

【分析】能否一步反應問題的解法：根據物質間的反應規律，看是否存在一種反應能使反應物一步變成生成物，最好能寫出化學方程式加以證明．

【解答】解：A、NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水，錯誤；

B、CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，錯誤；

C、Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故不能一步實現，正確；

D、AgNO3與鹽酸反應生成氯化銀，錯誤；

故選C

【點評】只有熟練掌握物質的性質和變化規律，才能順利解決此類問題．

15．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用除去雜質的方法正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能與Zn粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、KCl易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．

C、FeCl3能與過量NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、CO能與灼熱的足量的CuO 反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：D．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

16．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是（　　）

A．36%????????????? B．40%????????????? C．28.6%????????????? D．26.5%

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】20℃時NaCl的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態；據此判斷20℃時將40克NaCl放入到100克水中溶解的質量，進而計算出所得溶液的溶質的質量分數．

【解答】解：20℃時NaCl的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態，則20℃時將40克NaCl放入到100克水中，最多只能溶解36g，充分攪拌后所得溶液的溶質的質量分數為100%≈26.5%．

故選：D．

【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵．

17．實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣的反應原理中，沒有涉及到的反應類型是（　　）

A．化合反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．復分解反應

【考點】反應類型的判定．

【分析】可通過實驗室制取氧氣的三個反應式和制取二氧化碳的一個反應式判斷．實驗室制取氧氣的化學反應式（反應原理）有：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；實驗室制取二氧化碳的化學反應式（反應原理）是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；實驗室制氫氣的化學反應式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

【解答】解：實驗室制取氧氣的三個化學反應式（反應原理）都是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應；

實驗室制取二氧化碳的化學反應式（反應原理）是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的復分解反應．

實驗室制取氫氣的化學反應式是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

故沒有涉及到的反應類型是化合反應；

故選A

【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．

18．某NH4NO3樣品中氮元素的質量分數為28%，此樣品中NH4NO3的質量分數是（　　）

A．35%????????????? B．80%????????????? C．85%????????????? D．90%

【考點】化合物中某元素的質量計算．

【分析】根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．

【解答】解：某NH4NO3樣品中氮元素的質量分數為28%，此樣品中NH4NO3的質量分數是28%÷（100%）=80%．

故選：B．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

19．下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（　　）

A．KCl、NaNO3????????????? B．HCl、NaHCO3????????????? C．Na2SO4、BaCl2????????????? D．H2SO4、NaOH

【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可．

【解答】解：A、KCl、NaNO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．

B、HCl、NaHCO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．

C、Na2SO4、BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤．

D、H2SO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．

20．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

C．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

【考點】金屬的化學性質．

【分析】根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析．

【解答】解：A、鋅會首先與硝酸銀發生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故選項錯誤；

B、鋅和硝酸銀發生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故選項錯誤．

C、根據反應后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續和硝酸銅反應，故選項錯誤；

D、鋅和硝酸銀發生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故選項正確；

故選：D．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．

二、填空（共16分）

21．對比、分析得出結論是化學學習中重要的方法和手段．請你對下表進行分析并按要求填空：

【考點】物質的元素組成；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】根據化學式的意義、化合物的概念和微粒結構示意圖的相關知識解答．

【解答】解：從H2O，H2O2和NH3三種物質的組成來看都含有氫元素，都是由兩種元素組成的純凈物，所以都是化合物；從鈉離子和氟原子結構示意圖可看出二者的核電荷數分別是11、9，最外層上的電子數分別是8、7；

故答案：

【點評】本題考查了物質的組成和構成，注意宏觀概念和微觀概念描述上的差別．

22．如圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題．

（1）在圖C D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中　Na+　、　Cl﹣　，D中　H2O　．

（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．反應類型是　復分解反應　．

【考點】中和反應及其應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）根據中和反應反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程進行分析；

（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；根據反應基本類型的判斷進行分析．

【解答】解：（1）中和反應反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的，所以C中Na+、Cl﹣，D中H2O；

（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應．

故答案為：（1）Na+、Cl﹣，H2O；

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應．

【點評】解答本題的關鍵是要充分理解中和反應的實質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

23．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會分解，其化學方程式為：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑

①X的化學式　O2　．?

②請在右邊硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3　HO3　；

③硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出　H+　（用化學符號表示）．

【考點】質量守恒定律及其應用；化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（1）根據質量守恒定律分析；

（2）化合物中，元素化合價的代數和為零；

（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構成的．

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目都不變，反應前H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為12個；反應后H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為10個，所以X為O2；

（2）由于化合物中，元素化合價的代數和為零，設氮元素的化合價為y，所以（+1）+y+（﹣2）×3=0，解得y=+5．

（3）酸在電離的生成的陽離子全部是氫離子，所以具有一些共性．

故答案為：（1）O2；（2）HO3；（3）H+

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

24．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖，根據曲線圖回答下列問題．

（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在　t2　℃．

（2）t3℃時，X、Y、Z的飽和溶液中溶質質量分數由小到大的順序為

　Z＜X=Y　．

（3）t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液仍然飽和的是　Z　的溶液．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】（1）根據在飽和溶液中溶液的濃度與溶解度的關系分析；

（2）根據X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況及溶解度與溶質的質量分數關系分析；

（3）根據X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況分析．

【解答】解：（1）飽和時質量分數的計算式×100%，則溶解度相等溶質的質量分數相等；由于在t2℃時，Y、Z的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃；

（2）飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，而t3℃時，X、Y、Z的溶解度大小關系是：Z＜X=Y，所以此時所得溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：Z＜X=Y；

（3）由X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，X、Y的溶液變為不飽和溶液，溶液仍然飽和的是Z的溶液；

故答案為：（1）t2；（2）Z＜X=Y；（3）Z．

【點評】本題主要考查了學生對溶解度曲線意義的認識和掌握，同時須明確飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，并結合題意細心解答．

三、應用（共14分）

25．小聰同學為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．設計了如圖所示的兩個實驗：

（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是　除去金屬片表面的氧化物或污物　．

（2）實驗一，小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是　酸的種類不同　．

（3）實驗二，若出現　鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色　 的現象．可證明鐵活動性強于銅，請你寫出該反應的化學方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

（4）小聰同學認為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．請你選擇下列所用藥品正確的是　AC　（填序號）

A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液?? C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．

【考點】金屬活動性的探究；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）根據金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，進行分析解答．

（2）利用控制變量法，進行分析解答．

（3）根據證明鐵活動性強于銅，即鐵與硫酸銅溶液發生了置換反應，進行分析解答．

（4）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

【解答】解：（1）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，實驗前用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．

（2）小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，酸的種類不同．

（3）實驗二，若出現鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）A．鋅能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了金屬活動性鋅＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明了銅的金屬活動性比鐵弱，即鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．

B．銅、鐵均不與硫酸鋅溶液反應，說明了金屬活動性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．

C．鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；鐵不與硫酸鋅溶液反應，說明了鐵的金屬活動性比鋅弱，即鋅＞鐵；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．

故答案為：（1）除去金屬片表面的氧化物或污物；（2）酸的種類不同；（3）鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）AC．

【點評】本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

26．現有部分變質的燒堿固體18.6g，與一定質量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g．請計算：

（1）部分變質的燒堿固體中碳酸鈉的質量是多少克？

（2）反應消耗稀鹽酸溶液的總質量是多少克？

【反思與拓展】怎樣除去燒堿溶液中的碳酸鈉？（用化學方程式表示）：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na2CO3的質量；

（2）根據碳酸鈉的質量求出氫氧化鈉的質量，進而求出反應消耗稀鹽酸溶液的總質量即可；

（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進行解答．

【解答】解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量是x，消耗氯化氫的質量為y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106?????????? 73????????????????????????? 44

x???????????????? y??????????????????????? 4.4g

解得：x=10.6g；y=7.3g；

（2）樣品中氫氧化鈉的質量為18.6g﹣10.6g=8g；

設氫氧化鈉與鹽酸反應消耗的氯化氫的質量為z；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40?????? 36.5

8g?????? z

z=7.3g；

反應消耗稀鹽酸溶液的總質量==100g；

答：（1）樣品中Na2CO3的質量為10.6g；（2）反應消耗稀鹽酸溶液的總質量為100g；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以可以用適量氫氧化鈣溶液除去燒堿溶液中的碳酸鈉，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【點評】在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應，然后再跟鹽反應，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產生．

四、實驗探究題（共30分）

27．根據如圖所示實驗裝置回答問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，選擇的發生裝置A，A中有一點不足的是　沒有在試管口塞一團棉花　．

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．可選用的發生裝置是　A　（填序號），選　E　裝置收集的氧氣相對比較純凈．

（3）裝置B和C組合，可以制取的一種氣體是　二氧化碳或氧氣　，反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑　．

（4）F是一種多功能裝置，若要除去二氧化碳中的水蒸氣，氣體應從　a　（填a或b）端通入．

（5）實驗室用加熱氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　．應選用的發生裝置是　A　．由此可見銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，其原因是　銨態氮肥與堿性物質混合使用產生氨氣，會降低肥效　．

（6）把集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量的紅色液體進入，根據上述總結出氨氣的性質有　氨氣能和水反應生成氨水　．氨氣中混有少量水份，　不能　（填“能”或“不能”）用F裝置干燥．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；???????????????????????????????????????????????????????????????

為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；

氧氣不易溶于水，密度比空氣大；

（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；??????????????????????????????????????????????????????

? 二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；

通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

（4）不同的實驗裝置，功能不同；

（5）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

銨鹽和顯堿性的物質反應生成能夠產生氨氣；

（6）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；

氨氣和硫酸反應生成硫酸銨．

【解答】解：（1）A中有一點不足的是沒有在試管口塞一團棉花．

故填：沒有在試管口塞一團棉花．

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

反應需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；

因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．

故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；E．

（3）裝置B和C組合，可以制取二氧化碳、氧氣，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑．

故填：二氧化碳或氧氣；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑．

（4）F是一種多功能裝置，若要除去二氧化碳中的水蒸氣，氣體應從a端通入．

故填：a．

（5）該反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

反應需要加熱，應選用的發生裝置是A；

由此可見銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，其原因是銨態氮肥與堿性物質混合使用產生氨氣，會降低肥效．

故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；A；銨態氮肥與堿性物質混合使用產生氨氣，會降低肥效．

（6）把集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量的紅色液體進入，說明氨氣能和水反應生成氨水；

因為氨氣能和硫酸反應生成硫酸銨，因此氨氣中混有少量水分時，不能用F裝置干燥．

故填：氨氣能和水反應生成氨水；不能．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

28．某實驗小組的同學對某食品包裝袋中一個寫有“生石灰干燥劑，請勿食用”的小紙袋產生興趣．

（1）生石灰做干燥劑的化學原理是（用化學方程式表示）：　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

（2）該干燥劑中除了氧化鈣還可能有　氫氧化鈣　和　碳酸鈣　物質．

【提出問題】

①該干燥劑是否還具有干燥能力？請設計實驗證明（寫出實驗步驟、現象及結論）：　取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續作干燥劑　．

②干燥劑中加水充分溶解后的白色固體是什么物質？

【進行猜想】甲同學認為可能是Ca（OH）2，乙同學認為可能是CaCO3；你認為可能是　Ca（OH）2和CaCO3　．

【實驗探究】

請設計實驗證明你的猜想．請你完成實驗，填寫以下表格：

通過以上探究，最后確定你的猜想是正確的．

【反思與拓展】（1）白色固體中碳酸鈣形成的原因（寫化學方程式）　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣的方法（寫化學方程式）　CaCO3CaO+CO2↑　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）由于生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，而可以用作干燥劑；

（2）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，

【提出問題】

①根據可以繼續做干燥劑，說明溶解于水有放熱現象解答；

【進行猜想】根據氧化鈣變質能生成氫氧化鈣和碳酸鈣，故還可能含有碳酸鈣解答；

【實驗探究】根據氫氧化鈣溶液能使無色酚酞溶液變紅，碳酸鈣可以用稀鹽酸檢驗解答；

【反思與拓展】

（1）根據干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣解答；

（2）根據碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳解答．

【解答】解：

（1）生石灰和水反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2

（2）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；

【提出問題】

①可以繼續做干燥劑，說明溶解于水有放熱現象，故取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續作干燥劑；

【進行猜想】氧化鈣變質能生成氫氧化鈣和碳酸鈣，故還可能含有氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；

【實驗探究】

取適量白色固體于燒杯中加水后攪拌、溶解、靜置．取上層清夜于試管中滴入適量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈣；

②取下層不溶物于試管中，加入足量鹽酸有氣泡生成，說明生成了二氧化碳，所以存在碳酸鈣；

【反思與拓展】（

（1）干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑．

答案：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2

（2）氫氧化鈣；碳酸鈣；

【提出問題】

①取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續作干燥劑；

【進行猜想】Ca（OH）2和CaCO3

【實驗探究】①無色酚酞溶液；溶液變紅；說明含有氫氧化鈣；

②稀鹽酸；有氣泡生成；

【反思與拓展】

（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）CaCO3CaO+CO2↑．

【點評】本考點屬于實驗方法和過程的探究，還考查了實驗方案的設計．根據物質的性質和檢驗方法，設計不同的實驗方案，要注意由現象得出正確的結論，從而突破難點．本考點經常出現在實驗題中．