原子的電子數(shù)等于其核電荷數(shù),即在元素周期表中的序數(shù)。陽離子則是核電荷數(shù)減帶電量,陰離子則是加。在原子中,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。在分子中,電子數(shù)是各原子所帶電子數(shù)總和。
1、原子的電子數(shù)等于其核電荷數(shù),即在元素周期表中的序數(shù)。陽離子則是核電荷數(shù)減帶電量,陰離子則是加。
2、在原子中,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。
3、在分子中,電子數(shù)是各原子所帶電子數(shù)總和。
4、在離子中,根據(jù)陽離子是原子失去電子形成的,而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。
電子數(shù),就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子,在化學(xué)中,電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。定義電子數(shù),就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子。在化學(xué)中,電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。
原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù);離子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。
電子數(shù)是電子的數(shù)量。離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數(shù)目不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后再由里向外,排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解。
最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)決定元素的最高正價或最低負(fù)價。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,如質(zhì)子數(shù)為13的元素為鋁元素。中子數(shù)影響元素的相對原子質(zhì)量(相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))。
電子數(shù),就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子,在化學(xué)中,電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2(n為電子...
最外層電子數(shù)是決定元素化學(xué)性質(zhì)的重要依據(jù)。如果是主族元素,則族數(shù)=最外層電子數(shù)(He除外)。最外層電子數(shù)相等的元素原子,電子層數(shù)越多,原子半...
原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù);離子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。
電子數(shù)是電子的數(shù)量。離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
電子數(shù),就是電子的數(shù)量。離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
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