九年級相對原子質(zhì)量表 相對原子質(zhì)量特點

相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

九年級相對原子質(zhì)量表

銀、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；鋇、Ba、137；碘、I、127；鉑、Pt、195；鋅、Zn、65；銅、Cu、64；鐵、Fe、56；鈣、Ca、40；氬、Ar、40；鉀、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；錳、Mn、55；硅、Si、28；鋁、Al、27；鎂、Mg、24；鈉、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氫、H、1。

相對原子質(zhì)量特點

當(dāng)我們計算一個水分子質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便。若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對分子質(zhì)量的單位是“1” ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

相對原子質(zhì)量定義區(qū)別

相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量區(qū)別

原子的質(zhì)量是原子的實際存在的物質(zhì)的多少，是實際質(zhì)量或稱為真實質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對質(zhì)量.原子質(zhì)量的單位是kg，相對原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.

構(gòu)成原子的三種粒子中，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個碳12原子質(zhì)量的1/12)相比，均約等于1，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上，因此：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。