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初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全

2023-02-07 10:14:22文/宋艷平

初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總:泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2h2o通電2h2↑+o2↑。生石灰溶于水:cao+h2o==ca(oh)2。

初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全

初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全

泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

自然界中的水:

1.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2h2o通電2h2↑+o2↑

2.生石灰溶于水:cao+h2o==ca(oh)2

3.二氧化碳可溶于水:h2o+co2==h2co3

氧氣的*質(zhì):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

1.鎂在氧氣中燃燒:2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒:3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3.銅在氧氣中受熱:2cu+o2加熱2cuo

4.鋁在氧氣中燃燒:4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5.*氣在氧氣中燃燒:2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6.紅*在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7.硫在氧氣中燃燒:s+o2點(diǎn)燃so2

8.碳在氧氣中充分燃燒:c+o2點(diǎn)燃co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2c+o2點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2co+o2點(diǎn)燃2co2

11.**在氧氣中燃燒:ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12.酒精在氧氣中燃燒:c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

(3)氧氣的

13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2hgo加熱2hg+o2↑

14.加熱高錳*鉀:2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

15.加熱**鉀和二氧化錳混合物:2kclo3=加熱mno2=2kcl+3o2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

16.過氧化*在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):2h2o2=mno2=2h2o+o2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

植物的光合作用:6co2+6h2o陽光/葉綠素6o2+c6h12o6

初中化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法

1、最小公倍數(shù)法

A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。回家

例如:

第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)

第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

2、觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件:加熱)團(tuán)圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例:配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步:配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步:配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步:配平后的化學(xué)方程式:

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應(yīng)條件:加熱)

4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組a=c+2d(滿足氮原子數(shù)相等)

3a=4c(滿足氫原子數(shù)相等)

2b=c(滿足氯原子數(shù)相等)

令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù),所以a,b,c,d均擴(kuò)大3倍得出)

5、化合價(jià)升降法

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法:從左向右配。

2、步驟:標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即:⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);

⑵始態(tài)、終態(tài)、變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)

注:假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

⑶將上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

⑷用觀察法配平其它元素;

⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

6、得氧失氧法

對于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平

比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧,還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2。

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