2018滁州中考化學模擬試題【精編Word解析版含答案】

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一、選擇題（20分）

1． 下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學變化的是（???? ）

A．糧食釀酒???? B．棉線織布???? C．冶煉金屬???? D．燒制陶瓷

2． 通過實驗測定了空氣組成的科學家是（   ）???????????

A. 門捷列夫                        B. 達爾文

C. 拉瓦錫             D. 牛頓

3． 我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作,測定了銦（In）元素的相對原子質量。銦元素的核電荷數為49,相對原子質量為115,銦原子的中子數為（   ）???????????

A. 66                            B. 49                          C. 115                            D. 164

4． 操作的規范是實驗的基本要求，下列實驗操作正確的是（     ）                          ???????????

A.          B.             C.    ?   D. 

5． 2017年4月15日是我國第二屆“全民國家安全教育日”。下列說法錯誤的是（     ）???????????

A. 煤礦的礦井要加強通風，防止發生爆炸               B. 酒精能破壞蛋白質結構，可用于殺菌消毒

C. 廚房天然氣泄露，可打開抽油煙機排氣               D. 進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗

6． 分子和原子的主要區別是（   ）???????????

A. 分子質量大,原子質量小                                       B. 在化學變化中分子可分,原子不可分

C. 分子間有間隙,原子間無間隙                                D. 分子體積大,原子體積小

7． 自然界中，一些元素的原子可自動放射出具有固定組成的粒子而變為其它元素．據此判斷下列敘述中，正確的是（   ）???????????

A. 放射出的粒子中一定含有質子                            B. 放射出的粒子中一定只含質子

C. 放射出的粒子中一定只含電子                            D. 放射出的粒子中一定只含中子

8． 下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（   ）?

A. 圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱

B. 圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

C. 圖③是向pH=1的酸溶液中不斷加水

D. 圖④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒

9． 如圖所示的錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(    )

A. X是SO 2? ， Y是NaOH溶液                                 B. X是CO 2? ， Y是石灰水

C. X是HCl，Y是Na2CO3溶液                                 D. X是NO，Y是石灰水

10．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（???? ）

A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等

B．t1℃時，甲、乙兩種物質各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g

C．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙

二、填空題（34分）

11．（4分）某校同學在社會實踐活動中去參觀某生態農莊。

     ???

（1）生態農莊街道旁的路燈（如圖A）每天有短時間光照就能使用，該路燈使用的新能源是________。???

（2）下列農莊里使用的材料，屬于有機合成材料的是________（填數字序號）。

① 豬舍用的混凝土  ② 牲畜食槽用的鋁合金   ③ 蔬菜大棚用的塑料薄膜???

（3）農莊內將牲畜糞便、秸桿等發酵制得沼氣（如圖B），沼氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學反應方程式為________。???

12．（11分）某化學實驗小組需制備O2并進行O2部分性質實驗，結合以下裝置，回答下列問題：

（1）甲同學利用KClO3和MnO2制備O2? ， 其發生裝置應選用上述裝置中的________（ 選填裝置對應的字母），收集O2的方法是________（只填一種），可用________檢驗O2；???

（2）乙同學提出可用H2O2和MnO2制備O2? ， 本著廢物利用的原則，可以從甲同學制備O2后剩余的固體中提取MnO2? ， 則提取MnO2的操作步驟依次為：①溶解、②________、③洗滌、④干燥，其中步驟②比①多使用了一種玻璃儀器，該儀器名稱是________，請寫出乙同學制O2的化學方程式：________???

（3）丙同學欲用少量的KMnO4和較多量的KClO3固體混合物加熱，以較快制備較多量O2? ， 你認為是否可行？________，（填“可行”或“不可行”），請說明理由：________；???

（4）丁同學將硫粉置于收集到的O2中燃燒，可觀察到發出________火焰（填火焰顏色），其產物的名稱是________，它是形成酸雨的主要原因．???

13．（6分）某興趣小組在實驗室發現了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ． 他們以? Cu2（OH）2CO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示．

（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為________???

（2）無色氣體A的化學式是________，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致________增強，全球氣候變暖．???

（3）寫出藍色溶液B與鐵粉發生反應的化學方程式________．???

（4）試劑E可選用________溶液．???

14．（6分）在班級元旦聯歡會上，化粉同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小明很感興趣，于是他和同學小強進行探究．

【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？

為什么脫脂棉會燃燒？

【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成

②反應過程中可能有熱量放出

【設計裝置】如圖所示

【實驗探究】???

（1）實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是________；???

（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：________．???

（3）實驗二：繼續探究反應后生成的另一種物質是什么？

小強猜想另一種物質是Na2CO3? ， 小明認為不可能．小明的依據是：________；???

（4）小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈________性．???

（5）【表達】由實驗探究的結果，寫你出過氧化鈉和水反應的化學方程式________．???

15．（8分）小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究．

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

【查閱資料】

（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產生可能有二氧化硫

【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．???

（1）請幫助小明完成下表：

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．???

（2）【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫

【交流反思】

（1）寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式　________ ，寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式________ ．

（2）實驗一中C裝置的作用是________ ．

注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分。

【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖所示的改進，試分析：增加的導管下端伸入液面以下原因________ ，該導管所起的作用是________  ．????

三、計算題

16．某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發生反應時溶液溫度的變化情況。試計算稀鹽酸中溶質的質量分數.

2018滁州中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題

1． 【答案】B

2． 【答案】C?

【解析】化學的歷史發展過程??

【解析】【解答】A、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故A選項錯誤；

B、達爾文提出了進化論，故B選項錯誤；

C、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故C選項正確；

D、牛頓發現了力學定律，故D選項錯誤。

故答案為：C。

【分析】根據化學科學家的主要成就分析。

3． 【答案】A?

【解析】原子的定義與構成，相對原子質量的概念及其計算方法??

【解析】【解答】相對原子質量＝質子數+中子數，則銦原子的中子數＝115－49＝66；

故答案為：A。【分析】根據相對原子質量＝質子數+中子數，在原子中質子數＝核電荷數＝電子數分析。

4． 【答案】B?

【解析】液體藥品的取用，給試管里的液體加熱，過濾的原理、方法及其應用，檢查裝置的氣密性??

【解析】【解答】A.膠頭滴管應在試管上方懸空滴加，不能伸到試管中或者接觸內壁，A不符合題意；

B.檢驗氣密性時將導管一端放入燒杯中，手握試管觀察導管口是否有氣泡冒出，B符合題意；

C.給試管中液體加熱時，液體不能超過試管容積的三分之一，C不符合題意；

D.過濾時要用玻璃棒引流液體，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據檢查裝置氣密性的原理分析即可，裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。根據膠頭滴管的使用方法分析，根據過濾所用儀器進行分析。

5． 【答案】C?

【解析】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃??

【解析】【解答】廚房天然氣泄露，不能打開抽油煙機排氣，因為空氣中有大量可燃性氣體，遇明火容易發生爆炸，C符合題意；

故答案為：C。【分析】根據爆炸的條件進行分析，燃燒引起的爆炸需要可燃物在有限空氣急速燃燒才可能發生；根據久未開地窖中含有大量二氧化碳氣體，進入前要先進行燈火實驗分析。

6． 【答案】B?

【解析】分子和原子的區別和聯系??

【解析】【解答】分子和原子的主要區別為在化學變化中，分子可分成原子，而原子不能再分。

故答案為：B。【分析】根據分子、原子的主要區別為化學變化中能否再分分析。

7． 【答案】A?

【解析】元素的概念??

【解析】【解答】因原子放射出粒子后改變了元素種類，不同種元素質子數一定不同，所以可推知放射的粒子為質子，A符合題意。

故答案為：A。【分析】根據元素的種類決定因素分析，不同種元素的本質區別是質子數不同。

8． 【答案】C?

【解析】催化劑的特點與催化作用，溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，金屬的化學性質，生石灰的性質與用途，酸的化學性質，酸堿溶液的稀釋，溶液的酸堿性與pH值的關系??

【解析】【解答】解：A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變，所以應該是橫線，故A錯誤；? B、氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質，溶質減少，溶液質量也隨之減少，故B錯誤；

C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，PH越來越大，如果純水PH為7，但酸不可能沒了，所以無限制的接近于7，而不能到7，故C正確；

D、向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質變成了硫酸鋅，溶液質量增加，反應結束后，就不變了，故D錯誤．

故選C．

【分析】A、二氧化錳是催化劑在反應前后質量不變；

B、加入氧化鈣固體與水發生反應來考慮；

C、根據酸性越弱PH越大；

D、根據反應后溶液質量的計算方法來考慮．

9． 【答案】D?

【解析】堿的化學性質??

【解析】【解答】A. SO 2能與NaOH溶液反應，2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O，反應后氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，A不符合題意；

B. CO 2能與石灰水反應，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，反應后氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，B不符合題意；

C. HCl氣體極易溶于水，并且2體積的氯化氫氣體與碳酸鈉反應生成1體積的二氧化碳氣體，都導致錐形瓶內的氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，C不符合題意；

D. NO與石灰水不反應，錐形瓶內氣體不減少，壓強不變，D符合題意。

故答案為：D。【分析】在這個體系中，氣球處于體系的內部，小氣球鼓起來，說明錐形瓶內壓強減小，大氣壓使氣球膨脹，可能是錐形瓶內的氣體被液體吸收，也可能是兩種物質相互作用吸收熱量，使錐形瓶內溫度降低。

10．【答案】B　

【解析】點撥： t1℃時，甲、乙溶解度相等，等質量的飽和溶液中含溶質的質量相等， A錯誤；t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是40g，所以各25g分別加入50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g, B正確；t2℃時，溶液的飽和狀態不確定，無法比較甲、乙溶液的溶質質量分數， C錯誤；t2℃時甲、乙的飽和溶液的質量不確定，降溫到t1℃時，析出晶體的質量也就無法比較，D錯誤。答案選B。

二、填空題

11．【答案】（1）太陽能

（2）③

（3）CH4 + 2O2  2H2O + CO2?

【解析】物質發生化學變化時的能量變化，新材料的開發與社會發展的密切關系??

【解析】【解答】該路燈使用的新能源是太陽能。屬于有機合成材料的是：蔬菜大棚用的塑料薄膜；農莊內將牲畜糞便、秸桿等發酵制得沼氣，甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4 + 2O2 2H2O + CO2。

故答案為：太陽能;③；CH4 + 2O2  2H2O + CO2；

【分析】有機物是指含有碳元素(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽)的化合物。有機物完全燃燒生成二氧化碳和水。

12．【答案】（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條

（2）過濾；漏斗；2H2O22H2O+O2↑

（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解

（4）藍紫色；二氧化硫?

【解析】混合物的分離方法，氧氣的化學性質，氧氣的制取裝置，氧氣的收集方法，氧氣的檢驗和驗滿，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式??

【解析】【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，給試管中的固體加熱時試管口要略微向下傾斜，以防冷凝水倒流炸裂試管，故應選用發生裝置是C；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣有助燃的作用，可以將帶火星的小木條放在集氣瓶內，如果復燃說明是氧氣．（2）剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2? ， 要想回收MnO2? ， 要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可；溶解需要的玻璃儀器是燒杯與玻璃棒；過濾需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．（3）KMnO4受熱易分解，其分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解，故該實驗設計可行．（4）硫在氧氣中的燃燒會出現明亮的藍紫色火焰，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，它是形成酸雨的主要原因．

故答案為：（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條；（2）過濾；漏斗；2H2O22H2O+O2↑；（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解；（4）藍紫色；二氧化硫．

【分析】（1）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型制取氣體和給試管中的固體加熱的注意事項選擇發生裝置即可；根據氧氣的溶解性及密度確定收集方法即可；根據氧氣的助燃性進行分析．（2）實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序進行分析；根據溶解于過濾所需儀器進行分析；根據過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣寫出該反應的化學方程式即可．（3）根據反應物、生成物及反應原理進行分析．（4）根據硫在氧氣中燃燒的現象分析；根據硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫進行分析．

13．【答案】（1）鐵架臺

（2）CO2；溫室效應

（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（4）稀硫酸?

【解析】過濾的原理、方法及其應用，二氧化碳對環境的影響，鹽的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，物質的鑒別、推斷??

【解析】【解答】解：堿式碳酸銅和過量的硫酸反應會生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，其中含有反應剩余的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅，所以C中含有鐵和銅，溶液D中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，推導合理．（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺；（2）通過推導可知A是二氧化碳，化學式為：CO2? ， 大氣中二氧化碳含量增多，會導致溫室效應增強，全球氣候變暖；（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）通過推導可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液．? 故答案為：（1）鐵架臺；（2）CO2；溫室效應；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）稀硫酸．

【分析】根據堿式碳酸銅和過量的硫酸反應會生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，其中含有反應剩余的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅，所以C中含有鐵和銅，溶液D中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，然后將推出的各物質代入轉化關系中驗證即可．

14．【答案】（1）氧氣

（2）過氧化鈉和水反應是放熱反應

（3）質量守恒定律

（4）堿

（5）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑?

【解析】實驗探究物質的組成成分以及含量，氧氣的檢驗和驗滿，酸堿指示劑及其性質，質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式??

【解析】【解答】解：實驗一：（1）用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明該氣體具有助燃性，故答案為：氧氣；（2）導管口冒出氣泡，可能生成了氣體，也可能氣體的溫度升高，通過分析沒有生成氣體，只能是錐形瓶中的氣體溫度升高，故答案為：過氧化鈉和水反應是放熱反應；

實驗二：（3）在化學反應前后，元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，生成物中也不會有碳元素，故答案為：質量守恒定律；（4）酚酞遇堿變紅色，所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明顯堿性，故答案為：堿；

【表達】：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

【分析】實驗一：（1）根據氧氣有助燃性進行分析；（2）根據導管口冒出氣體的原因進行分析；

實驗二：（3）根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析；（4）根據酸堿指示劑的變色進行分析；

表達：根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫化學方程式．

15．【答案】（1）褪色；有二氧化硫和氫氣；不褪色；有爆鳴聲

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O2?2H2O；吸收二氧化硫；

形成液封，防止生成的氣體逸出；

平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管?

【解析】實驗探究物質的性質或變化規律，常見氣體的檢驗與除雜方法，金屬的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式??

【解析】【解答】【實驗探究】完成實驗如下表所示：

（1）實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式為：2H2+O22H2O．

（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．

【拓展延伸】增加的導管下端伸入液面以下原因是形成液封，防止生成的氣體逸出；

該導管所起的作用是平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管．

故答案為：褪色；有二氧化硫和氫氣；不褪色；有爆鳴聲；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O2?2H2O；吸收二氧化硫；形成液封，防止生成的氣體逸出；平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管．

三、計算題

16．【答案】解，設10g稀鹽酸中含HCl的質量為x

HCl ＋ NaOH =NaCl＋ H2O

36.5       40

 x        20g×8%

36.5：40=x：（20g×8%）

解得，x=1.46g

則稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6% 。?

【解析】有關溶質質量分數的簡單計算，中和反應及其應用，根據化學反應方程式的計算??

【解析】【解答】根據氫氧化鈉與鹽酸的反應，結合圖示進行分析，由于鹽酸與氫氧化鈉反應會放出熱量，故反應過程中，有溫度的升高，且當二者恰好完全反應時，放出的熱量最多，即溫度達到最高；然后繼續加入氫氧化鈉時，由于不再反應，故無熱量放出，且由于氫氧化鈉溶液的溫度較低，故溶液混合后，會導致溫度下降；由此可知，與10g稀鹽酸完全反應時，用掉的氫氧化鈉的質量為20g，再根據二者反應的化學方程式，以及其中的物質間的質量比，即可求得鹽酸的溶質質量分數。

解，設10g稀鹽酸中含HCl的質量為x

HCl ＋ NaOH =NaCl＋ H2O

36.5       40

 x        20g×8%

36.5：40=x：（20g×8%）

解得，x=1.46g

則稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6% 。

【分析】此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力；解題的關鍵是，根據圖示，找出與鹽酸恰好完全反應的氫氧化鈉的質量；然后再根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。