化學反應的本質是什么 化學反應是什么

化學反應前后一定不變的是：物質的總質量、元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的數目、原子的質量。化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉淀物等。

化學反應的本質是什么

1、化學反應前后一定不變的是：物質的總質量、元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的數目、原子的質量。

2、化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

化學反應是什么

化學反應在反應中經常會伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

1、化和反應

簡記為：A+B=C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。(即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。)

2、分解反應

簡記為：A=B+C：化合物分解為構成元素或小分子。(即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。)

3、置換反應

簡記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。(即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。)

4、復分解反應

簡記為：AB+CD=AD+CB：在水溶液中(又稱離子化的)兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)

化學反應原理

一.復分解反應：其本質是溶液中的離子結合成難電離的物質(如水)、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。

酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。

二.歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。

發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

三.歸中反應(反歧化反應)：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。

即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以后的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。