形成化學(xué)鍵是吸熱還是放熱

在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中,成鍵放熱，斷鍵吸熱。因?yàn)槲镔|(zhì)需要從高能量態(tài)自發(fā)轉(zhuǎn)化為低能量態(tài)，破壞原有的鍵會(huì)吸收能量，所以會(huì)吸收熱量，進(jìn)而吸熱。同理，形成一個(gè)新的鍵需要釋放能量，因而放熱。

化學(xué)鍵的特點(diǎn)：

1、離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵有強(qiáng)弱之分。其強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等性質(zhì)。離子鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強(qiáng)。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強(qiáng)，所以氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的高。

共價(jià)鍵的特點(diǎn)：

（1）飽和性：在共價(jià)鍵的形成過程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。

（2）方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。