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催化劑對反應速率的影響

2021-12-08 13:37:30文/陳宇航

催化劑濃度越大,化學反應速率越快,對于某些化學反應,使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量,使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時,增加反應物濃度可以增大化學反應速率,濃度越大化學反應速率越大;減小反應物的濃度可以減小化學反應速率,濃度越小化學反應速率越小。

催化劑對反應速率的影響

催化反應有四個基本特征

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時,首先要對反應進行熱力學分析,看它是否是熱力學上可行的反應。

2、催化劑只能加速反應趨于平衡,不能改變反應的平衡位置(平衡常數)。

3、催化劑對反應具有選擇性,當反應可能有一個以上不同方向時,催化劑僅加速其中一種,促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率,其自身并不進入反應,在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中,催化劑長期受熱和化學作用,也會發生一些不可逆的物理化學變化。

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