2018年珠海市中學中考化學模擬試題【解析版含答案】

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一、化學選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分，每小題只有一個正確選項．）

1．遠到恒星、行星，近到樹木、花草，物質世界一刻不停地發生著變化．下列過程發生了化學變化的是（）

①烘烤食物　

②瓷碗碎了?

③鋼鐵生銹?

④沙子變成沙雕?

⑤干冰升華

⑥擦燃一根火柴??

⑦化石燃料的形成．

A．①③⑥⑦????????????? B．①③④⑥????????????? C．②⑤⑥????????????? D．①③④⑤⑥⑦

2．廣泛用于制造日常生活用品，且地殼中含量最多的金屬元素是（）

A．鋁????????????? B．鎂????????????? C．硅????????????? D．鐵

3．從分子的角度分析并解釋如表事實，不正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

4．“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”．下列敘述缺乏科學依據的是（）

A．不可用工業酒精勾兌飲用酒

B．用碳酸氫鈉可除去面團發酵產生的酸

C．熟石灰可用于中和酸化的土壤

D．小孩經常咬鉛筆芯，會導致鉛中毒

5．下列方框中符合2H2意義的示意圖是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

6．成語“釜底抽薪”包含著滅火的原理．下列滅火方法也依據這個原理的是（）

①熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅；②熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門；③用嘴吹滅蠟燭；④森林著火時，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；⑤房屋著火時，用高壓水槍滅火．

A．①和②????????????? B．②和③????????????? C．②和④????????????? D．①和⑤

7．下列實驗操作正確的是（）

A．二氧化碳驗滿????????????? B．稀釋濃硫酸

C．過濾????????????? ??? D．測定溶液的酸堿度

8．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）

A．蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質

B．酸和堿能發生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發生中和反應

C．堿溶液能使石蕊溶液變藍，則能使石蕊溶液變藍的溶液一定是堿溶液

D．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用

9．現有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是（）

A．保持溫度不變，蒸發掉20g水

B．保持溫度不變，加入20g水

C．保持溫度不變，取出20g溶液

D．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體

10．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．則甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃硫酸 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液．

A．只有①????????????? B．①②????????????? C．只有②????????????? D．①②③

11．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖象正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

12．分離下列各組混合物，其操作包括溶解、過濾、結晶三個步驟的是（）

A．氯化鉀和二氧化錳????????????? B．氯化鈉和硝酸鉀

C．氧化鐵和氧化鋁????????????? D．硝酸銅和氫氧化鈉

13．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．如圖是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（）

A．?????????????

B．?????????????

C．?????????????

D．

14．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生．下列說法中，正確的是（）

A．所得濾渣中可能含有銅和鋅

B．所得濾渣中一定含有銀和銅

C．所得濾液中可能含有Cu2+

D．所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

二、填空題（共25分）

15．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從氯化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鋅、鹽酸、硫酸、碳酸氫鈉這幾種物質中，選擇適當物質的化學式填空：

（1）生活中最常用的調味品是，

（2）人體胃液中含有的酸是，

（3）治療胃酸過多的藥物小蘇打，

（4）溶液有顏色的是．

16．2015年9月28日，美國航天局向全世界宣布了“火星有水”的證據，這意味著今天的火星不是我們想象的死寂星球，而是有生命存在的可能．

（1）下列“水”屬于純凈物的是（填序號）；

A．海水?? B．河水?? C．自來水?? D．蒸餾水

（2）用下圖裝置進行電解水的實驗，可用檢驗a中氣體，水的電解實驗證明了水是由組成的；

（3）我省粵北地區部分農村用地下水作為生活用水，人們常用檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用的方法降低水的硬度并殺滅病菌．

17．我國新版《生活飲用水衛生標準》（簡稱新國標）中水質檢測指標從原來的35項增加到106項，對供水各環節的水質提出了相應的要求．

Ⅰ．新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量，這里的鎘、鉛指的是（填序號）；

A．原子?????????? B．分子????????? C．元素????????? D．單質

Ⅱ．新國標中對水的pH的規定為6.5≤pH≤8.5，實驗室用pH試紙測得自來水的pH=6，說明該自來水顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，是否符合新國標（填“是”或“否”）；

Ⅲ．新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規定．

①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣，臭氧轉化為氧氣屬于（填“物理”或者“化學”）變化；

②二氧化氯消毒過程中產生的次氯酸根離子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合價為價；

③氯胺（NH2Cl）由（填數字）種元素組成，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化學式為．

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，根據該圖回答下列問題：

（1）t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是；

（2）將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數最大的是，溶質的質量分數最小的是．

19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1﹣18號元素的原子結構示意圖：

（1）核電荷數為15的元素名稱是；核電荷數為9的元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），在化學反應中，該元素的原子容易（填“得”或“失”）電子，與該元素化學性質相似的另一元素是（填元素符號）；

（2）僅由l、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為；

（3）對1﹣18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發現許多規律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結出其它規律，并寫出其中一條：．

三、簡答題（共16分）

20．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板．人們為了從廢腐蝕液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作 ②、④的名稱是；

（2）上述流程中，X的化學式為，加入過量的原因是，步驟 ③中有關反應的化學方程式為；

（3）Z為Cl2，第⑥步發生的反應為化合反應，此反應的化學方程式為．

21．老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應時生成物中都含有氯化鈣和水．同學們興趣很高，也進行了歸納：

（1）甲物質與稀硫酸反應時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質可以是和（請填寫兩種不同類別物質的化學式）；寫出上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程式．

（2）A﹣H都是初中常見的物質，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F、H為黑色固體．他們之間轉化關系如圖（反應條件及部分反應物和生成物已略去）

①C的化學式是；

②寫出反應寫出反應AE的化學方程式；

③寫出反應E→G的化學方程式．

四、實驗題（共20分）

22．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）請寫出指定儀器的名稱：a，b；

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是，應選擇的發生裝置是（填字母代號），如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端導入；

（3）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣，寫出此反應的化學方程式；實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：

一是把發生裝置由B改為C，其理由是；

二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟，如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有（填數字序號）；

①量筒? ②藥匙?? ③試管?? ④酒精燈? ⑤滴管?? ⑥玻璃棒

（4）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH3），

①制取氨氣應選用的裝置是（填字母代號），

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖3實驗可觀察到什么現象？．

23．化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

【實驗探究1】

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

【猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質．? 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質．

【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性．

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【實驗探究2】

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質．

【反思與評價】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：．

（2）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）．

【理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：．

五、計算題

24．我國藥學家屠呦呦因發現了治療瘧疾的特效藥青蒿素（挽救了全球數百萬人的生命）于2015年10月獲得諾貝爾醫學獎．她在研究過程中曾關鍵性地用乙醚提取青蒿素．乙醚的化學式為C4H10O．請回答：

（1）每個乙醚分子中有個原子，乙醚的相對分子質量為；

（2）乙醚（C4H10O）中碳、氧元素質量比為；

（3）乙醚（C4H10O）中碳元素的質量分數是（精確到0.1%）．

25．銅仁市地處武陵山區，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應），請回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？

（2）充分反應后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

2018年珠海市中學中考化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分，每小題只有一個正確選項．）

1．遠到恒星、行星，近到樹木、花草，物質世界一刻不停地發生著變化．下列過程發生了化學變化的是（）

①烘烤食物　

②瓷碗碎了?

③鋼鐵生銹?

④沙子變成沙雕?

⑤干冰升華

⑥擦燃一根火柴??

⑦化石燃料的形成．

A．①③⑥⑦????????????? B．①③④⑥????????????? C．②⑤⑥????????????? D．①③④⑤⑥⑦

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：①烘烤食物　③鋼鐵生銹? ⑥擦燃一根火柴 ⑦化石燃料的形成等過程中都有新物質生成，都屬于化學變化．

故選A．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．廣泛用于制造日常生活用品，且地殼中含量最多的金屬元素是（）

A．鋁????????????? B．鎂????????????? C．硅????????????? D．鐵

【考點】地殼中元素的分布與含量．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】類似的題目就是要強調審題，注意題目給定的限制條件，從限制條件去做出問題的判斷．

【解答】解：用途廣泛的且是地殼中含量最多的金屬元素，有時對用途廣泛很難以明確的話，從后面的“地殼中含量最多的金屬元素”也可以得出結論，其實就是選鋁．所以在學習時要記住地殼中含量前幾位的元素“氧硅鋁鐵”．

故選A．

【點評】在平時的學習中注意對一些知識點的積累，要熟記在心．這樣應用起來才方便．

3．從分子的角度分析并解釋如表事實，不正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據微粒的特征分析：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的，④化學變化的本質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程．

【解答】解：A．碘酒中的溶質是碘，碘由碘分子構成，酒精是溶劑，酒精是由酒精分子構成的，故正確；

B．聞到香味是因為分子在不斷的運動，故正確；

C．氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤；

D．碘由固態變為氣態是因為分子間隔變大引起的，故正確．

故選C．

【點評】熟練記憶分子和原子的性質，當物質發生物理變化時，構成物質的分子不發生變化，大小也不變，改變的是分子間隔，當物質發生化學變化時，構成物質的分子發生了變化．

4．“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”．下列敘述缺乏科學依據的是（）

A．不可用工業酒精勾兌飲用酒

B．用碳酸氫鈉可除去面團發酵產生的酸

C．熟石灰可用于中和酸化的土壤

D．小孩經常咬鉛筆芯，會導致鉛中毒

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；中和反應及其應用；常用鹽的用途；碳單質的物理性質及用途．

【專題】化學知識生活化；化學與生活．

【分析】A、根據甲醇有毒進行分析；

B、根據碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進行分析；

C、根據酸堿中和的知識進行分析；

D、根據鉛筆芯中含有石墨和粘土，不含有鉛進行分析．

【解答】解：A、不可用工業酒精勾兌飲用酒，因為工業酒精中含有甲醇，甲醇對人體有害，甚至使人失明，故A正確；

B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔，故B正確；

C、氫氧化鈣具有堿性，且價格低廉，能與土壤中的酸性物質反應，常用于改良酸性土壤，故C正確；

D、筆芯的成分是石墨和粘土，不含金屬元素鉛，不會導致鉛中毒，故D錯誤；

故選D．

【點評】解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

5．下列方框中符合2H2意義的示意圖是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據2H2表示2個氫分子，進行分析圖示含義判斷

【解答】解：

A．根據圖示模型A表示2個氫原子；故A不符合題意；

B．根據圖示模型B表示4個氫原子，故B不符合題意；

C．根據圖示模型C表示一個氫分子，故C不符合題意；

D．根據圖示模型D表示2個氫分子，故D符合題意；

故選：D

【點評】本題考查學生對化學式的微觀、宏觀含義的理解與在解題中應用的能力．

6．成語“釜底抽薪”包含著滅火的原理．下列滅火方法也依據這個原理的是（）

①熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅；②熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門；③用嘴吹滅蠟燭；④森林著火時，將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；⑤房屋著火時，用高壓水槍滅火．

A．①和②????????????? B．②和③????????????? C．②和④????????????? D．①和⑤

【考點】滅火的原理和方法．

【專題】化學與能源．

【分析】釜底抽薪體現的是一種常用的滅火方法，它利用的原理是清除可燃物，將鍋底的柴火抽走，就沒有了可燃物，起到滅火的作用．

【解答】解：①燈帽蓋滅酒精燈是隔絕空氣滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同；②熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門是移走可燃物滅火，與“釜底抽薪”滅火原理相同；③用嘴吹滅蠟燭是通過降溫至著火點以下來滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同；④砍掉樹木形成隔離帶，可燃物與其他物品隔離，達到滅火的目的，與“釜底抽薪”滅火原理相同；⑤水滅火是利用降溫至著火點以下來滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同．

故選C．

【點評】滅火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣或空氣；（3）使溫度降到可燃物的著火點以下．

7．下列實驗操作正確的是（）

A．二氧化碳驗滿????????????? B．稀釋濃硫酸

C．過濾????????????? D．測定溶液的酸堿度

【考點】溶液的酸堿度測定；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿．

【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．

D、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，圖中所示操作正確．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

8．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）

A．蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質

B．酸和堿能發生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發生中和反應

C．堿溶液能使石蕊溶液變藍，則能使石蕊溶液變藍的溶液一定是堿溶液

D．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用

【考點】堿的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質；中和反應及其應用．

【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．

【分析】A、根據一種物質的飽和溶液還能溶解其它物質，進行分析判斷．

B、根據酸堿能發生中和反應，據此進行分析判斷．

C、根據顯堿性的溶液不一定是堿溶液，進行分析判斷．

D、根據鐵銹很疏松，進行分析判斷．

【解答】解：A、一種物質的飽和溶液還能溶解其它物質，蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，但還能再溶解其他物質，故選項推理錯誤．

B、酸和堿能發生中和反應，硝酸與氫氧化鈉分別是酸和堿，也能發生中和反應，故選項推理正確．

C、堿溶液能使石蕊溶液變藍，則能使石蕊溶液變藍的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤．

D、鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，但鐵表面的鐵銹很疏松，不能起到保護作用，故選項推理錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、中和反應的特征、飽和溶液的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

9．現有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是（）

A．保持溫度不變，蒸發掉20g水

B．保持溫度不變，加入20g水

C．保持溫度不變，取出20g溶液

D．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體

【考點】溶質的質量分數．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、根據飽和溶液蒸發溶劑會析出晶體，進行分析判斷．

B、根據保持溫度不變，加入20g水后，溶劑的質量增加，進行分析判斷．

C、根據溶液具有均一性，進行分析判斷．

D、根據氯化銨的飽和溶液不能繼續溶解氯化銨，進行分析判斷．

【解答】解：A、20℃時NH4Cl飽和溶液200g，保持溫度不變，蒸發掉20g水，會析出晶體，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項錯誤．

B、保持溫度不變，加入20g水后，溶劑的質量增加，溶質的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項正確．

C、溶液具有均一性，保持溫度不變，取出20g溶液，剩余溶液中溶質質量分數不變，故選項錯誤．

D、氯化銨的飽和溶液不能繼續溶解氯化銨，保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體，氯化銨不溶解，溶質的質量分數不變，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，理解改變飽和溶液中溶質的質量分數需改變溶液的組成是正確解答本題的關鍵．

10．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．則甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃硫酸 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液．

A．只有①????????????? B．①②????????????? C．只有②????????????? D．①②③

【考點】二氧化碳的化學性質．

【專題】元素與化合物；碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；根據題意，若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，說明甲中盛放的試劑能吸收水分或者是能吸收二氧化碳，進行分析判斷．

【解答】解：關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，說明甲中盛放的試劑能吸收水分或者是能吸收二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，符合要求；濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，符合要求；飽和NaCl溶液不具有吸水性，不符合要求．

故①②有可能是甲瓶中所盛的試劑．

故選：AB．

【點評】本題難度不大，熟練掌握二氧化碳與水反應生成碳酸、碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關鍵．

11．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖象正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】固體溶解度的概念．

【專題】壓軸實驗題．

【分析】根據加入少量生石灰后，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，且放出熱量，溶劑減少溶質會析出一部分來考慮本題．

【解答】解：A、因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，故A錯；

B、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯；

C、因為開始生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，所以溶質減少，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質也不變了，故C正確；

D、因為飽和溶液的質量分數計算公式是：×100%，所以飽和溶液的溶質質量分數影響因素是溶解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，溶質質量分數不變，故D錯．

故選C．

【點評】本題容易出錯的地方是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，導致溶劑減少，溶質會析出，仍然飽和，又因為溫度不變所以溶質質量分數不變．

12．分離下列各組混合物，其操作包括溶解、過濾、結晶三個步驟的是（）

A．氯化鉀和二氧化錳????????????? B．氯化鈉和硝酸鉀

C．氧化鐵和氧化鋁????????????? D．硝酸銅和氫氧化鈉

【考點】混合物的分離方法．

【專題】物質的分離和提純．

【分析】本題考查混合物分離中的過濾方法，能用溶解、過濾、蒸發結晶的步驟分離，則混合物中含不溶性物質和可溶性物質，據此分析解答即可；

【解答】解：A、氯化鉀是易溶于水的固體，二氧化錳是不溶于水的固體，故可以使用溶解、過濾的方法得到二氧化錳，然后蒸發濃縮、冷卻結晶可得到氯化鉀，故A正確；

B、硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故B錯誤；

C、氧化鐵和氧化鋁都是不溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故C錯誤；

D、硝酸銅和氫氧化鈉都是能溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故D錯誤．

故選：A．

【點評】本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據過濾的原理進行，即過濾是能將不溶于液體的固體分離出來的一種方法．

13．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．如圖是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（）

A．?????????????

B．?????????????

C．?????????????

D．

【考點】純堿的制取；飽和溶液和不飽和溶液；常見化肥的種類和作用．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、從“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出．

B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱純堿．

C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，據此進行分析判斷．

D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，據此結合反應原理進行分析判斷．

【解答】解：A、從“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出，說明碳酸氫鈉的溶解度較小，在該溫度下結晶析出；故選項說法正確．

B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，不是純堿，故選項說法正確．

C、析出固體后的溶液一定是碳酸氫鈉的飽和溶液，故析出NaHCO3固體后的溶液中還含有碳酸氫鈉，故選項說法錯誤．

D、生成的NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用的能力，掌握“侯氏制堿法”的制取原理、飽和溶液等是正確解答本題的關鍵．

14．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生．下列說法中，正確的是（）

A．所得濾渣中可能含有銅和鋅

B．所得濾渣中一定含有銀和銅

C．所得濾液中可能含有Cu2+

D．所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀，再去置換硝酸同種的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應，所以濾渣會是銀不能含有銅和鋅；所以溶液中的金屬陽離子會有鋅離子和沒有反應的銅離子及剩余的銀離子．觀察選項，故選項為：D．

【點評】此題考查了金屬活動順序表中鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．

二、填空題（共25分）

15．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從氯化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鋅、鹽酸、硫酸、碳酸氫鈉這幾種物質中，選擇適當物質的化學式填空：

（1）生活中最常用的調味品是　NaCl　，

（2）人體胃液中含有的酸是　HCl　，

（3）治療胃酸過多的藥物小蘇打　NaHCO3　，

（4）溶液有顏色的是　FeSO4　．

【考點】化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）氯化鈉是生活中常用的調味品；故填：NaCl；

（2）人體胃液中的酸為鹽酸，可幫助食物的消化；故填：HCl；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；故填：NaHCO3；

（4）硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；故填：FeSO4．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

16．2015年9月28日，美國航天局向全世界宣布了“火星有水”的證據，這意味著今天的火星不是我們想象的死寂星球，而是有生命存在的可能．

（1）下列“水”屬于純凈物的是　D　（填序號）；

A．海水?? B．河水?? C．自來水?? D．蒸餾水

（2）用下圖裝置進行電解水的實驗，可用　帶火星的木條　檢驗a中氣體，水的電解實驗證明了水是由　氫、氧元素　組成的；

（3）我省粵北地區部分農村用地下水作為生活用水，人們常用　肥皂水　檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用　煮沸　的方法降低水的硬度并殺滅病菌．

【考點】電解水實驗；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別．

【專題】空氣與水．

【分析】（1）根據各種“水”的組成分析類別；

（2）根據電解水的試驗現象、結論和生成的氣體的性質分析回答；

（3）根據區別硬水、軟水的方法和生活中硬水軟化的方法分析回答．

【解答】解：（1）在海水、河水、自來水中常含有可溶或不可溶性的雜質，屬于混合物；蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物．

（2）由電解水裝置圖可知，a中氣體是電源的正極產生的氣體是氧氣，具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，水的電解實驗生成了氫氣和氧氣，證明了水是由氫、氧元素 組成的．

（3）我省粵北地區部分農村用地下水作為生活用水，人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并殺滅病菌．

故答為：（1）D；（2）帶火星的木條，氫、氧元素；（3）肥皂水，煮沸．

【點評】本題主要考查了水的組成、電解和凈化的知識，屬于課本中的基礎知識，加強基礎知識的學習，有利于解答本類題．

17．我國新版《生活飲用水衛生標準》（簡稱新國標）中水質檢測指標從原來的35項增加到106項，對供水各環節的水質提出了相應的要求．

Ⅰ．新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量，這里的鎘、鉛指的是　C　（填序號）；

A．原子?????????? B．分子????????? C．元素????????? D．單質

Ⅱ．新國標中對水的pH的規定為6.5≤pH≤8.5，實驗室用pH試紙測得自來水的pH=6，說明該自來水顯　酸　（填“酸”、“堿”或“中”）性，是否符合新國標　否　（填“是”或“否”）；

Ⅲ．新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規定．

①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣，臭氧轉化為氧氣屬于　化學　（填“物理”或者“化學”）變化；

②二氧化氯消毒過程中產生的次氯酸根離子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合價為　+1　價；

③氯胺（NH2Cl）由　3　（填數字）種元素組成，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化學式為　H2O　．

【考點】自來水的生產過程與凈化方法；溶液的酸堿性與pH值的關系；元素的概念；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別；質量守恒定律及其應用．

【專題】空氣與水．

【分析】根據物質是由元素組成的、溶液的酸堿性與pH的關系、化學變化時有新物質生成、離子中各元素的化合價之和等于離子的化合價、以及化學反應前后元素的種類和原子的個數不變進行確定物質的化學式即可．

【解答】解：Ⅰ．物質是由元素組成的，故這里的鎘、鉛指的是元素，故填：C；

Ⅱ．實驗室用pH試紙測得自來水的pH=6，pH小于7的溶液呈酸性，故說明該自來水顯酸性，由于對水的pH的規定為6.5≤pH≤8.5，故不符合新國標，故填：酸；否；

Ⅲ．①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣，生成了新的物質，故臭氧轉化為氧氣屬于化學變化，故填：化學；

②ClO﹣的化合價為﹣1，氧元素的化合價為﹣2，設氯元素的化合價為x，則有x+（﹣2）=﹣1，故x=+1，故填：+1；

③氯胺（NH2Cl）由氮、氫、氯三種元素組成，化學反應前后各原子的種類和個數不變，依據反應的化學方程式NH2Cl+X═NH3+HClO，反應前含有1個N原子，2個H原子，1個Cl原子和X，反應后含有1個N原子，4個H原子，1個Cl原子，1個O原子，故X中含有2個H原子和1個O原子，故其化學式為H2O，故填：3；H2O．

【點評】本題考查的是物質的組成和質量守恒的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，根據該圖回答下列問題：

（1）t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是　丙＞乙＞甲　；

（2）將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數最大的是　乙　，溶質的質量分數最小的是　甲　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；

（2）t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度最小，降低溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數最大的是乙，溶質的質量分數最小的是甲．

故答案為：（1）丙＞乙＞甲；

（2）乙，甲．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1﹣18號元素的原子結構示意圖：

（1）核電荷數為15的元素名稱是　磷　；核電荷數為9的元素屬于　非金屬　 元素（填“金屬”或“非金屬”），在化學反應中，該元素的原子容易　得　（填“得”或“失”）電子，與該元素化學性質相似的另一元素是　Cl　（填元素符號）；

（2）僅由l、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為　NH4NO3　；

（3）對1﹣18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發現許多規律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結出其它規律，并寫出其中一條：　每一周期元素的原子的核外電子層數相同　．

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似．

（2）根據題中信息結合鹽的概念進行分析；

（3）在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）．

【解答】解：（1）核電荷數為15的元素名稱是磷，核電荷數為9的元素是氟元素，屬于非金屬元素，其最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子，根據元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似可知，與該元素化學性質相似的另一元素是為氯，故填：磷；非金屬；得；Cl；

（2）1、7、8號元素分別為氫、氮、氧，這三種可組成的鹽是硝酸銨，其化學式NH4NO3；故填：NH4NO3；

（3）每一周期元素的原子的核外電子層數相同；每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數相同等．故填：每一周期元素的原子的核外電子層數相同．

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖及其意義進行分析解題的能力．

三、簡答題（共16分）

20．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板．人們為了從廢腐蝕液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作 ②、④的名稱是　過濾　；

（2）上述流程中，X的化學式為　Fe　，加入過量的原因是　使溶液中的氯化鐵、氯化銅完全反應　，步驟 ③中有關反應的化學方程式為　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　；

（3）Z為Cl2，第⑥步發生的反應為化合反應，此反應的化學方程式為　2FeCl2+Cl2═2FeCl3　．

【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式．

【專題】物質的制備．

【分析】（1）根據過濾可以除去不溶于水的物質進行分析；

（2）根據向廢液中加入過量的鐵粉時，鐵能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵能和氯化鐵反應生成氯化亞鐵進行分析；

（3）根據氯化亞鐵能和氯氣反應生成氯化鐵進行分析．

【解答】解：（1）操作②、④的名稱是過濾，通過過濾把液體和不溶于水的固體分離；

（2）上述流程中，鐵能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵能和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以加入的物質X是鐵粉，化學式為：Fe，加入過量的原因是：使溶液中的氯化鐵、氯化銅完全反應，步驟③中，加入的適量的Y是稀鹽酸，稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

故答案為：（1）過濾；

（2）Fe，使溶液中的氯化鐵、氯化銅完全反應，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

21．老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應時生成物中都含有氯化鈣和水．同學們興趣很高，也進行了歸納：

（1）甲物質與稀硫酸反應時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質可以是　CuO　和　Cu（OH）2　（請填寫兩種不同類別物質的化學式）；寫出上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程式　H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O　．

（2）A﹣H都是初中常見的物質，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F、H為黑色固體．他們之間轉化關系如圖（反應條件及部分反應物和生成物已略去）

①C的化學式是　CuSO4　；

②寫出反應寫出反應AE的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；

③寫出反應E→G的化學方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

【考點】酸的化學性質；中和反應及其應用；物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題；常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）依據金屬氧化物和堿均能與酸反應生成鹽和水的規律分析解答；

（2）依據D為藍色沉淀，則D是氫氧化銅進行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時也可知B是銅，以此為突破口對物質進行推導分析即可；

【解答】解：（1）由于金屬氧化物和堿（碳酸鹽等也可）均能與酸反應生成鹽和水，所以能夠生成硫酸銅和水的物質可以為CuO和Cu（OH）2；中和反應的要求是酸與堿生成鹽和水的反應，所以屬于中和反應的方程式為：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；

（2）由于D為藍色沉淀，則D是氫氧化銅進行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時也可知B是銅，A和氧化銅能夠生成銅且A是氣體，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應能夠生成與之元素相同的二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳能夠和澄清石灰水反應能夠生成沉淀碳酸鈣G，黑色固體F能夠和H氧化銅反應生成銅，所以F是碳；

①反應F→B是碳的單質與化合物氧化銅反應生成單質銅和化合物二氧化碳，所以該反應屬于置換反應；

②由分析知C是CuSO4；

③反應AE化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

④E→G是二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）CuO；Cu（OH）2；H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；

（2）①CuSO4；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【點評】此題是對物質性質的考查，解題的關鍵是能夠對常見物質間反應規律的掌握．

四、實驗題（共20分）

22．（13分）（2016?香洲區校級一模）如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）請寫出指定儀器的名稱：a　錐形瓶　，b　集氣瓶　；

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，應選擇的發生裝置是　A　（填字母代號），如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從　a　（填“a”或“b”）端導入；

（3）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣，寫出此反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　；實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：

一是把發生裝置由B改為C，其理由是　注射器可以控制反應的速度　；

二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟，如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為　150　g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有　①⑥　（填數字序號）；

①量筒? ②藥匙?? ③試管?? ④酒精燈? ⑤滴管?? ⑥玻璃棒

（4）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH3），

①制取氨氣應選用的裝置是　AE　（填字母代號），

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖3實驗可觀察到什么現象？　無色變紅色，試管內進入一段液體　．

【考點】氧氣的制取裝置；一定溶質質量分數的溶液的配制；氧氣的收集方法；用水稀釋改變濃度的方法；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集儀器的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：一是把發生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；有關溶液的計算要準確．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；則圖3實驗可觀察到的現象是：無色變紅色，試管內進入一段液體．

【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集儀器的儀器，故答案為：錐形瓶；集氣瓶；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；a；

（3）實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：一是把發生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；設需加水的質量為x，50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有：量筒和玻璃棒，即①⑥；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；注射器可以控制反應的速度；150；①⑥；

（4）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；則圖3實驗可觀察到的現象是：無色變紅色，試管內進入一段液體；故答案為：AE；無色變紅色，試管內進入一段液體；

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關溶液的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

23．化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

【實驗探究1】

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

【猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質．? 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質．

【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性．

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【實驗探究2】

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液　部分　（填“部分”或“全部”）變質．

【反思與評價】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

（2）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案　不可行　（填“可行”或“不可行”）．

【理解與應用】氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：　濃鹽酸具有揮發性　．

【考點】藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】由[實驗探究2]知，（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應生成碳酸鈣白色沉淀．

（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鈣反應，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．

[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質．

[反思與評價]：（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水導致的；

（2）在上述[實驗探究2]中，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性；因此得不出氫氧化鈉部分變質的結論．

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發性的藥品、具吸水性的藥品等．

【解答】解：[實驗探究2]（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉．

（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．從而得出[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質．故填：

[實驗結論]通過實驗可以看成，該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，是部分變質，故填：部分；

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，相關反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）如用酚酞試液代替稀鹽酸溶液是不行的，因為酚酞試液在碳酸鈉溶液中也是紅色的，這樣無法確定碳酸鈉的存在，故填：不可行．

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發性的藥品（濃鹽酸、氨水等）、具吸水性的藥品（濃硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可．故填：濃鹽酸具有揮發性．

【點評】此題考查對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈉溶液進行實驗探究過程，各環節層層相連，設計絲絲相扣，探究環節合理慎密，涉獵知識及需解答問題科學合理，仔細玩味此題，其樂無窮．

五、計算題

24．我國藥學家屠呦呦因發現了治療瘧疾的特效藥青蒿素（挽救了全球數百萬人的生命）于2015年10月獲得諾貝爾醫學獎．她在研究過程中曾關鍵性地用乙醚提取青蒿素．乙醚的化學式為C4H10O．請回答：

（1）每個乙醚分子中有　15　個原子，乙醚的相對分子質量為　74　；

（2）乙醚（C4H10O）中碳、氧元素質量比為　3：1　；

（3）乙醚（C4H10O）中碳元素的質量分數是　64.9%　（精確到0.1%）．

【考點】元素的質量分數計算；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算．

【專題】化學式的計算；有關化學式的計算．

【分析】（1）根據乙醚化學式的意義以及相對分子質量的計算方法來分析；

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；

（3）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析．

【解答】解：（1）由乙醚的化學式為C4H10O可知，每個乙醚分子中含有4個碳原子、10個氫原子和1個氧原子，共有15個原子；乙醚的相對分子質量=12×4+1×10+16=74；故填：15；74；

（2）乙醚中碳、氧元素的質量比為（12×4）：（16×1）=3：1；故填：3：1；

（3）乙醚（C4H10O）中碳元素的質量分數是×100%≈64.9%；故填：64.9%．

故答案為：

（1）15，74；（2）3：1；（3）64.9%．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

25．銅仁市地處武陵山區，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應），請回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？

（2）充分反應后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算生成二氧化碳氣體的質量和所用稀鹽酸的溶質質量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質質量分數是．

【解答】解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是12g﹣2g=10g；

（2）設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量為y，

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

100??? 73??????????? 44

10g??? y???????????? x

x=4.4g

y=7.3g

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是×100%=14.6%；

答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是10g；

（2）生成二氧化碳的質量為4.4g．

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%．

【點評】解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．