氣體溶解度與壓強和溫度的關系

壓強越大，氣體溶解度越大，比如我們喝的碳酸飲料中的二氧化碳就是通過加壓的方式溶入水中的。壓強越小，氣體溶解度越小，比如打開汽水瓶的瞬間，瓶中壓強減小，可看見大量氣泡產生。溫度越高，氣體溶解度越小，比如燒水的時候可看見有很多小氣泡，這是溶于水中的氣體受熱逸出。溫度越低，氣體溶解度越大，比如冬天湖水中的含氧量高于夏天。

溶解度的影響因素

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水里最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

通常把在室溫(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的，不溶解是相對的.

氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。

其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。