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2018年安陽中考化學模擬試題

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）

1．下列變化過程中，吸收熱量且屬于物理變化是（　　）

A．木炭和二氧化碳在高溫下反應

B．氫氧化鈉固體溶于水

C．硝酸銨固體溶于水

D．金屬鎂和稀鹽酸反應

2．2015年4月10日，南京工業大學科研團隊在有機合成材料中成功觀察到“長余輝”現象，并研究出有機的夜明珠，下列屬于有機合成材料的是（　　）

A．不銹鋼湯勺????????????? B．塑料玩具????????????? C．羊毛圍巾????????????? D．純棉T恤

3．月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質子數為2，中子數為1，下列關于 He﹣3的說法正確的是（　　）

A．原子核外電子數為3????????????? B．相對原子質量為2

C．原子的核電荷數為3????????????? D．原子結構示意圖為

4．化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現象，其中正確的是（　　）

A．一氧化碳和氧化銅在高溫下反應，生成紅色的銅

B．打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產生大量的白煙

C．電解水時，與正極相連的玻璃管內生成的氣體能使帶火星的木條復燃

D．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

5．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四種物質單獨或相互反應，沒有涉及到的基本反應類型是（　　）

A．復分解反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．化合反應

6．從微觀的角度解釋生活中的現象，下列說法正確的是（　　）

A．食物腐敗：分子發生了變化

B．液氧轉化為氧氣，體積增大：分子總數增加

C．木炭燃燒：原子重新組合成分子，有新的元素生成

D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成

7．成語“釜底抽薪”中包含滅火的原理，下列情形中利用了相同滅火原理的是（　　）

A．用二氧化碳滅火器進行滅火????????????? B．砍掉樹木形成隔離帶

C．用鍋蓋蓋滅著火的油鍋????????????? D．消防隊員用高壓水槍滅火

8．將足量鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質析出，且產生少量無色無味的氣體．下列說法正確的是①氣體可能是氫氣；②氣體可能是二氧化硫；③反應后溶液呈淺綠色；④反應后溶液呈藍色；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥硫酸銅溶液可能顯堿性（　　）

A．①③⑤????????????? B．②④⑤????????????? C．②④⑥????????????? D．①③⑥

9．非金屬間的置換規律與金屬的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，則下列物質的非金屬活動性順序正確的是（　　）

A．Cl2＞Br2＞I2????????????? B．Br2＞Cl2＞I2????????????? C．Cl2＞I2＞Br2????????????? D．I2＞Br2＞Cl2

10．將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．N 點時，所得溶液的pH=7

B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2

C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

11．一定質量的物質甲（相對分子質量是 90）在氧氣中完全燃燒，消耗了 6.4g 氧氣，同時生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，則下列對甲的說法中正確的是（　　）

A．只含有碳、氫兩種元素

B．一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素

C．碳元素的質量分數為40%

D．若相同質量的甲在 8.6g氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水

12．取6.4gMg和MgO的混合物，與一定量稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量為（　　）

A．1.6 g????????????? B．2.56 g????????????? C．3.2 g????????????? D．4.8 g

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13．黃姚古鎮是最值得去的十大古鎮之一，地方名吃豆腐釀營養豐富，它是用豆腐加入豬肉餡，再加入少量碘鹽制成的．豆腐釀是游客最喜歡的特色菜肴，有的游客用塑料袋將其打包帶回去給家人品嘗．

（1）豆腐釀的主要營養素有　?? 　，人體如果缺碘將會引起　?? 　；

（2）塑料袋在自然環境中很難降解，大量的廢棄塑料容易造成　?? 　．

14．如圖依次為氟、鉀、硒、碘的原子結構示意圖，其中化學性質相似的是　?? 　；已知氟元素、碘元素分別位于元素周期表的第二、五周期，則硒元素位于第　?? 　周期．

15．已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋為3，牙膏為9，食鹽水為7，肥皂水為10．螞蟻分泌液的pH比醋小，如果被螞蟻蟄傷，螞蟻的分泌液能使人產生灼痛感，若在傷口處涂抹上述某物質，可減輕灼痛感，可選的物質是　?? 　，其依據是　?? 　．

16．常用的化肥有：①氯化鉀（KCl）、②硝酸銨（NH4NO3）、③磷礦粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中屬于鉀肥的是　?? 　（填序號）；硝酸銨是一種含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮的質量分數為　?? 　．

17．（4分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）若要a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是　?? 　．

（2）氣體的溶解度隨溫度的變化規律與　?? 　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數由大到小的順序是　?? 　．

（4）t2℃時，將150g a 的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水　?? 　g．

18．絕大多數金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物．已知A、B、C、D、E五種物質有如如圖轉化關系．已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，C為紫紅色金屬，A、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物E、B．

（1）B的化學式為　?? 　．

（2）D與Cl2化合生成E的化學方程式為　?? 　．

（3）A與E也可以化合生成D，該反應的化學方程式為　?? 　．

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）

19．為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝中放入一小包防腐劑，其主要成分是鐵粉，鐵粉的作用什么？鋼制品表面的鐵銹要及時除去，原因是什么？

20．（4分）實驗是科學探究的重要途徑，請根據圖示回答下列問題．

（1）A實驗中，測出的氧氣含量小于，可能的原因是什么？

（2）B中玻璃棒攪拌的目的是什么？

（3）C中的實驗操作會導致的后果是什么？

（4）D中出現的錯誤是什么？

21．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上 60%的鎂是從海水中提取出來的．其重要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是什么？

（2）寫出 Mg（OH）2沉淀與試劑②發生反應的化學方程式．

22．（4分）實驗室常用如圖所示裝置來制取氣體，請回答下列問題．

（1）寫出用 A 裝置制取氧氣的化學方程式．

（2）B裝置中長頸漏斗必須伸入到液面以下的原因是什么？

（3）從上述裝置中選出實驗室制取二氧化碳的一組裝置為　?? 　．寫出該反應的化學方程式．

四、綜合應用題（共10分）

23．（10分）碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容．

（1）金剛石、石墨和 C60都是碳元素的單質，下列說法正確的是　?? 　．

A．它們是同種物質???????????? B．它們的碳原子排列方式不同

C．它們都能導電?????????????? D．常溫下都能和氧氣反應

（2）CO 可用于冶煉金屬，其還原磁鐵礦的化學方程式為　?? 　．

（3）碳氫化合物﹣甲烷，是一種極難溶于水的可燃性氣體．實驗室可用加熱無水醋酸鈉（CH3COONa）和堿石灰的固體混合物來制取甲烷．

①無水醋酸鈉中 C、H、O、Na 四種元素的質量比為　?? 　．

②寫出甲烷完全燃燒的化學方程式．

（4）碳酸鈉是一種重要的化工產品．現有一包碳酸鈉粉末，其中可能混有氫氧化鈉．請設計實驗確定該粉末的成分．

（5）CO2和 NH3在一定條件下反應生成尿素[CO（NH2）2]和水，該方法既可以生產尿素，又可以減少 CO2的排放，減緩溫室效應．請計算若用該方法生產90t尿素，理論上可減少排放CO2的質量．

2018年安陽中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）

1．下列變化過程中，吸收熱量且屬于物理變化是（　　）

A．木炭和二氧化碳在高溫下反應

B．氫氧化鈉固體溶于水

C．硝酸銨固體溶于水

D．金屬鎂和稀鹽酸反應

【考點】7F：溶解時的吸熱或放熱現象；E3：化學變化和物理變化的判別；E5：物質發生化學變化時的能量變化．

【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化，吸收熱量即變化時溫度會降低，對各選項的反應認真分析結合實驗實際解決．

【解答】解：A、木炭在高溫下和二氧化碳反應會吸收熱量．是化學變化，故不符合；

B、氫氧化鈉固體溶于水溶于水放出熱量，故此選項錯誤．

C、NH4NO3固體溶于水會吸收大量的熱，使溶液溫度降低．是物理變化，故此選項正確．

D、鎂與鹽酸反應發生化學變化放出熱量，故此選項錯誤．

故選C．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．2015年4月10日，南京工業大學科研團隊在有機合成材料中成功觀察到“長余輝”現象，并研究出有機的夜明珠，下列屬于有機合成材料的是（　　）

A．不銹鋼湯勺????????????? B．塑料玩具????????????? C．羊毛圍巾????????????? D．純棉T恤

【考點】I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、不銹鋼湯勺是用不銹鋼制成的，不銹鋼屬于金屬材料，故選項錯誤．

B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，羊毛屬于天然材料，故選項錯誤．

D、純棉T恤是用純棉制成的，純棉屬于天然材料，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．

3．月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質子數為2，中子數為1，下列關于 He﹣3的說法正確的是（　　）

A．原子核外電子數為3????????????? B．相對原子質量為2

C．原子的核電荷數為3????????????? D．原子結構示意圖為

【考點】BB：原子的有關數量計算；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】由題意可知，“氦（He﹣3），其原子核中質子數為2、中子數為1”，結合“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”和“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”，則可知：核內質子數、核外電子數、相對原子質量等信息．

【解答】解：由題意可知，“氦（He﹣3），其原子核中質子數為2、中子數為1”，結合“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”和“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”，則可知：

A、原子核外電子數=核內質子數=2；

B、相對原子質量≈質子數+中子數=1+2=3；

C、氦（He﹣3）的質子數為2．故其核電荷數也是2，；

D、核內質子數=2，原子核外電子數=2，題目中的原子結構示意圖正確．

故選D．

【點評】了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解核外電子在化學反應中的作用；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、特點；掌握相對原子質量的概念及其計算．

4．化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現象，其中正確的是（　　）

A．一氧化碳和氧化銅在高溫下反應，生成紅色的銅

B．打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產生大量的白煙

C．電解水時，與正極相連的玻璃管內生成的氣體能使帶火星的木條復燃

D．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

【考點】6U：一氧化碳的化學性質；6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；71：電解水實驗；92：酸的物理性質及用途．

【分析】A、根據一氧化碳的化學性質，進行分析判斷．

B、根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷．

C、根據電解水的實驗現象，進行分析判斷．

D、根據硫在空氣中燃燒的現象，進行分析判斷．

【解答】解：A、一氧化碳和氧化銅在高溫下反應，生成紅色的銅，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

B、濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產生大量的白霧，而不是白煙，故選項說法錯誤．

C、電解水時，與正極相連的玻璃管內生成的氣體能使帶火星的木條復燃，故選項說法正確．

D、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質、電解水的實驗現象、常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別．

5．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四種物質單獨或相互反應，沒有涉及到的基本反應類型是（　　）

A．復分解反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．化合反應

【考點】FA：反應類型的判定．

【分析】利用CaCO3、CuCl2溶液、KOH溶液、Zn粒四種物質之間的反應進行判斷，只要是利用復分解反應的條件，以及金屬與鹽溶液的反應進行分析

【解答】解：依據反應的條件可知，碳酸鈣不會與各物質發生反應，但能自身發生分解反應，氯化銅能與氫氧化鉀發生復分解反應，以及氯化銅與鋅的置換反應，除此之外再無其它反應，因此沒有涉及的基本類型是化合反應．

故選D．

【點評】該題是對四種物質之間反應情況的考查，解題的關鍵是分清物質之間的反應，并用相關的反應的類型特征進行判斷，屬基礎性知識考查題．

6．從微觀的角度解釋生活中的現象，下列說法正確的是（　　）

A．食物腐敗：分子發生了變化

B．液氧轉化為氧氣，體積增大：分子總數增加

C．木炭燃燒：原子重新組合成分子，有新的元素生成

D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、食物腐敗，有新物質生成，屬于化學變化，分子發生了變化，故選項解釋正確．

B、液氧轉化為氧氣，只是分子間的間隔發生了改變，分子總數沒有增加，故選項解釋錯誤．

C、木炭燃燒，屬于化學變化，原子重新組合成分子，但沒有新的元素生成，故選項解釋錯誤．

D、光合作用，屬于化學變化，分子分成原子，原子重新組合成分子，反應前后原子的種類不變，故選項解釋錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

7．成語“釜底抽薪”中包含滅火的原理，下列情形中利用了相同滅火原理的是（　　）

A．用二氧化碳滅火器進行滅火????????????? B．砍掉樹木形成隔離帶

C．用鍋蓋蓋滅著火的油鍋????????????? D．消防隊員用高壓水槍滅火

【考點】H4：滅火的原理和方法．

【分析】釜底抽薪體現的是一種常用的滅火方法，它利用的原理是清除可燃物，將鍋底的柴火抽走，就沒有了可燃物，起到滅火的作用．

【解答】解：A、用二氧化碳滅火器滅火，是利用二氧化碳不支持燃燒和密度大于空氣的密度的原理，隔絕空氣滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同，故錯誤；

B、砍掉樹木形成隔離帶，可燃物與其他物品隔離，達到滅火的目的，與“釜底抽薪”滅火原理相同，故正確；

C、用鍋蓋蓋滅著火的油鍋，是隔絕空氣滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同，故錯誤；

D、用高壓水槍滅火，是降溫到可燃物的著火點以下滅火，與“釜底抽薪”滅火原理不同，故錯誤；

故選：B．

【點評】滅火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣或空氣；（3）使溫度降到可燃物的著火點以下．

8．將足量鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質析出，且產生少量無色無味的氣體．下列說法正確的是①氣體可能是氫氣；②氣體可能是二氧化硫；③反應后溶液呈淺綠色；④反應后溶液呈藍色；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥硫酸銅溶液可能顯堿性（　　）

A．①③⑤????????????? B．②④⑤????????????? C．②④⑥????????????? D．①③⑥

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】將足量鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，說明除了鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵外還有其他的反應．

【解答】解：①由質量守恒定律可知，溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故①說法正確；

②二氧化硫有刺激性氣味，故不符合；

③鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液應該是淺綠色的，故③說法正確；

④將足量鐵釘放入硫酸銅溶液中，充分反應后無硫酸銅的存在；故不符合；

⑤鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，硫酸銅溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故⑤說法正確．

⑥根據⑤的分析，硫酸銅溶液不可能顯堿性，故不符合．

故選：A．

【點評】本題綜合性地考查了金屬和鹽溶液的反應，并利用質量守恒定律對反應中的異常現象進行評價與探究，能夠考查學生的知識遷移運用能力．

9．非金屬間的置換規律與金屬的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，則下列物質的非金屬活動性順序正確的是（　　）

A．Cl2＞Br2＞I2????????????? B．Br2＞Cl2＞I2????????????? C．Cl2＞I2＞Br2????????????? D．I2＞Br2＞Cl2

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；非金屬間的置換規律與金屬的相似，據此結合化學方程式可以判斷非金屬單質的活潑性．

【解答】解：由題意可知，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判斷出C12、Br2、I2活動性由強到弱的順序是C12＞Br2＞I2．所以A正確．

故選A．

【點評】解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

10．將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．N 點時，所得溶液的pH=7

B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2

C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

【考點】93：酸的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9H：鹽的化學性質．

【分析】由題目的信息可知：一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0p段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程；Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉；N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7．

【解答】解：

A、N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，故錯；

B、Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉，故錯；

C、0P表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的過程，故對；

D、PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程，故錯．

故選：C．

【點評】本考點屬于鹽的化學性質和有關的計算，鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確的結論．此考點主要出現在選擇題、和實驗題中．

11．一定質量的物質甲（相對分子質量是 90）在氧氣中完全燃燒，消耗了 6.4g 氧氣，同時生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，則下列對甲的說法中正確的是（　　）

A．只含有碳、氫兩種元素

B．一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素

C．碳元素的質量分數為40%

D．若相同質量的甲在 8.6g氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；DA：元素的質量分數計算．

【分析】根據質量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質中碳元素的質量；水中氫元素質量就是該物質中氫元素質量，再將一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的質量和與消耗的氧氣的質量進行比較，再進行分析．

【解答】解：5.6g一氧化碳中碳元素質量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素質量為5.6g﹣2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素質量為4.4g﹣1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素質量為：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素質量為：5.4g﹣0.6g=4.8g；

所以物質中含有碳元素質量為：2.4g+1.2g=3.6g；氫元素質量為：0.6g；氧元素質量為：3.2g+3.2g+4.8g﹣6.4g=4.8g所以A、B都錯誤；

C、碳元素質量分數為：×100%=40%，所以C正確；

D、由于生成物中氧元素質量為：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞8.6g，即取相同質量的該物質在8.6 g氧氣中完全燃燒時，氧氣不充足，生成物中還含有一氧化碳，故D錯．

故選C．

【點評】解答本題關鍵是要知道反應前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質中的碳元素和氫元素．

12．取6.4gMg和MgO的混合物，與一定量稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量為（　　）

A．1.6 g????????????? B．2.56 g????????????? C．3.2 g????????????? D．4.8 g

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；DB：化合物中某元素的質量計算．

【分析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據所得溶液中溶質硫酸鎂的質量為24g，可以計算鎂元素的質量，進一步可以計算原混合物中氧元素的質量．

【解答】解：24g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：24g××100%=4.8g，

則原混合物中氧元素的質量為：6.4g﹣4.8g=1.6g，

故選：A．

【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13．黃姚古鎮是最值得去的十大古鎮之一，地方名吃豆腐釀營養豐富，它是用豆腐加入豬肉餡，再加入少量碘鹽制成的．豆腐釀是游客最喜歡的特色菜肴，有的游客用塑料袋將其打包帶回去給家人品嘗．

（1）豆腐釀的主要營養素有　蛋白質　，人體如果缺碘將會引起　甲狀腺腫大　；

（2）塑料袋在自然環境中很難降解，大量的廢棄塑料容易造成　白色污染　．

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素；I6：白色污染與防治；JE：微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．

【分析】（1）從人體必需的營養素的種類和生理功能方面考慮回答．

（2）根據合成材料的種類及其對環境的影響進行分析．

【解答】解：（1）體內的營養素有六種，蛋白質、油脂、糖類、無機鹽、維生素、水和無機鹽；豆腐中主要的營養素有蛋白質，半肥瘦的豬肉餡中主要的營養素有蛋白質和油脂，碘鹽中主要的營養素有無機鹽；

（2）塑料屬于三大合成材料之一，塑料不易降解，大量的廢棄塑料容易造成白色污染．

故答案為：（1）蛋白質；甲狀腺腫大；（2）白色污染；

【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．

14．如圖依次為氟、鉀、硒、碘的原子結構示意圖，其中化學性質相似的是　氟和碘　；已知氟元素、碘元素分別位于元素周期表的第二、五周期，則硒元素位于第　四　周期．

【考點】B7：核外電子在化學反應中的作用．

【分析】原子的最外層電子數相同，化學性質相似；電子層數=周期數．

【解答】解：由所給原子結構示意圖可知：氟和碘原子的最外層電子數相同，都是7個，化學性質相似；氟原子有2個電子層，屬于第二周期，碘原子有5個電子層，屬于第五周期，可知：電子層數=周期數，而硒原子有4個電子層，所以屬于第四周期；

故答案為：氟和碘；四．

【點評】明確原子的最外層電子數相同，化學性質相似，電子層數=周期數，才能結合題意靈活解答．

15．已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋為3，牙膏為9，食鹽水為7，肥皂水為10．螞蟻分泌液的pH比醋小，如果被螞蟻蟄傷，螞蟻的分泌液能使人產生灼痛感，若在傷口處涂抹上述某物質，可減輕灼痛感，可選的物質是　牙膏或肥皂水　，其依據是　牙膏、肥皂水均呈堿性，能中和螞蟻分泌液中的酸性物質　．

【考點】97：中和反應及其應用；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】蟻酸顯酸性，能和顯堿性的物質發生酸堿中和反應；牙膏或肥皂水的pH大于7，顯堿性，可以中和蟻酸，依據中和反應的原理．

【解答】解：牙膏、肥皂水均呈堿性，能中和螞蟻分泌液中的酸性物質，故可選用牙膏或肥皂水．

故答案為：牙膏或肥皂水；牙膏、肥皂水均呈堿性，能中和螞蟻分泌液中的酸性物質．

【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性與溶液PH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

16．常用的化肥有：①氯化鉀（KCl）、②硝酸銨（NH4NO3）、③磷礦粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中屬于鉀肥的是　①　（填序號）；硝酸銨是一種含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮的質量分數為　35%　．

【考點】9J：常見化肥的種類和作用；DA：元素的質量分數計算．

【分析】（1）鉀肥是含有營養元素鉀的化肥．

（2）只有熟悉硝酸銨的組成和構成及化合物中元素質量分數的計算方法，才能正確解答本小題．

【解答】解：（1）①中只含鉀一種營養元素，屬于鉀肥；

②中只含氮一種營養元素，屬于氮肥；

③中只含磷一種營養元素，屬于磷肥；

故選：①．

（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為×100%=35%．

故答案為：（1）①．（2）35%

【點評】本題主要考查各類化肥的概念和判斷、有機物的概念和判斷、有關化學式的計算．難度稍大．

17．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）若要a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是　蒸發溶劑　．

（2）氣體的溶解度隨溫度的變化規律與　c　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數由大到小的順序是　b＞a＞c　．

（4）t2℃時，將150g a 的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水　100　g．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7O：氣體溶解度的影響因素；7S：用水稀釋改變濃度的方法；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）A物質的溶解度受溫度影響變化較大，C物質升高溫度會析出晶體，所以若要a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發溶劑；

（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以變化規律與c相似；

（3）t1℃時，b物質的溶解度最大，a物質的溶解度次之，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度進行計算，所以將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數由大到小的順序是b＞a＞c；

（4）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將150ga的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水﹣150g=100g．

故答案為（1）蒸發溶劑；

（2）c；

（3）b＞a＞c；

（4）100．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

18．絕大多數金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物．已知A、B、C、D、E五種物質有如如圖轉化關系．已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，C為紫紅色金屬，A、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物E、B．

（1）B的化學式為　CuCl2　．

（2）D與Cl2化合生成E的化學方程式為　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．

（3）A與E也可以化合生成D，該反應的化學方程式為　Fe+2FeCl3=3FeCl2　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，因此A是鐵；C為紫紅色金屬單質，因此C是銅；A、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物B、E，依據絕大多數金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，因此B是氯化銅，E是氯化鐵，帶入驗證完成相關的問題．

【解答】解：A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，因此A是鐵；C為紫紅色金屬單質，因此C是銅；A、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物B、E，依據絕大多數金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，因此B是氯化銅，E是氯化鐵，因此：

（1）B為氯化銅；

（2）D是鐵和氯化銅反應產生的氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣發生化合反應產生氯化鐵，故反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）A是鐵，E是氯化鐵，發生化合反應產生氯化亞鐵，故反應的方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

答案：（1）CuCl2

（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3

（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2

【點評】本題屬于框圖式推斷題，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系結合題目信息推導剩余的物質，最后進行驗證即可．

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）

19．為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝中放入一小包防腐劑，其主要成分是鐵粉，鐵粉的作用什么？鋼制品表面的鐵銹要及時除去，原因是什么？

【考點】2D：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；93：酸的化學性質．

【分析】此題可從月餅變質的條件，以及鐵生銹的條件來分析；鐵銹是疏松多孔的結構，具有吸水性，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據此解答．

【解答】解：物質在有氧氣和水存在的條件下發生反應而變質，防腐劑的作用是除去氧氣和水，鐵粉恰好可以與氧氣和水發生化學反應而生銹．鐵銹是疏松多孔的結構，具有吸水性，會加快鋼鐵的銹蝕速率，因此要把表面的鐵銹及時除去．故答案為：與氧氣發生反應，防止月餅因氧化而變質并且能吸水防潮；鐵銹具有疏松的結構，易吸水，會加快銹蝕的速率．

【點評】本題考查了鐵銹蝕的條件，完成此題，可以依據已有的知識進行．

20．實驗是科學探究的重要途徑，請根據圖示回答下列問題．

（1）A實驗中，測出的氧氣含量小于，可能的原因是什么？

（2）B中玻璃棒攪拌的目的是什么？

（3）C中的實驗操作會導致的后果是什么？

（4）D中出現的錯誤是什么？

【考點】62：空氣組成的測定；43：稱量器﹣托盤天平；4I：蒸發與蒸餾操作；68：氧氣的化學性質．

【分析】（1）熟悉用紅磷測定空氣組成的實驗注意事項，才能正確解答；

（2）（2）根據蒸發實驗中玻璃棒的作用分析，玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析；

（4）根據托盤天平的使用注意事項分析．

【解答】解：

（1）裝置漏氣會導致測量結果偏小；紅磷的量不足氧氣未被全部消耗，會導致測量結果偏小；未等冷卻就打開止水夾，也會導致測量結果偏小，故答案為：裝置漏氣；紅磷的量不足．

（2）蒸發實驗中要用玻璃棒不斷攪拌，以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）做鐵絲燃燒實驗時應在集氣瓶底部放一些水或沙子，防止加熱生成的高溫熔融物濺落引起集氣瓶底炸裂；

（4）托盤天平的使用時，應物體放在左盤，砝碼放在右盤，而圖中氫氧化鈉和砝碼位置放反了．

答案：

（1）紅磷量不足．（或溫度沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾、裝置漏氣等）

（2）防止局部溫度過高造成液滴飛濺．

（3）集氣瓶底炸裂．

（4）砝碼和所稱量藥品放反．

【點評】本題難度不大，考查知識點較多，掌握空氣中氧氣含量測定實驗的結論、蒸發實驗中玻璃棒的作用、鐵絲燃燒實驗的注意事項以及托盤天平的使用等是解決問題的關鍵．

21．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上 60%的鎂是從海水中提取出來的．其重要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是什么？

（2）寫出 Mg（OH）2沉淀與試劑②發生反應的化學方程式．

【考點】HD：對海洋資源的合理開發與利用；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應進行分析；

（2）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析．

【解答】解：（1）步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應；

（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

故答案為：（1）將MgCl2全部轉化成沉淀；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

【點評】本題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件和質量守恒定律的具體應用．

22．實驗室常用如圖所示裝置來制取氣體，請回答下列問題．

（1）寫出用 A 裝置制取氧氣的化學方程式．

（2）B裝置中長頸漏斗必須伸入到液面以下的原因是什么？

（3）從上述裝置中選出實驗室制取二氧化碳的一組裝置為　BD　．寫出該反應的化學方程式．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據裝置A的特點來分析；

（2）根據B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長頸漏斗逸出進行分析；

（3）根據制取二氧化碳的反應原理、二氧化碳的性質來分析．

【解答】解：（1）A裝置使用固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，反應原理為：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止氣體從長頸漏斗逸出；

（3）實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液常溫下制取氣體，故選擇裝置B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以用向上排空氣法來收集；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

四、綜合應用題（共10分）

23．（10分）（2017?安陽模擬）碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容．

（1）金剛石、石墨和 C60都是碳元素的單質，下列說法正確的是　B　．

A．它們是同種物質???????????? B．它們的碳原子排列方式不同

C．它們都能導電?????????????? D．常溫下都能和氧氣反應

（2）CO 可用于冶煉金屬，其還原磁鐵礦的化學方程式為　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　．

（3）碳氫化合物﹣甲烷，是一種極難溶于水的可燃性氣體．實驗室可用加熱無水醋酸鈉（CH3COONa）和堿石灰的固體混合物來制取甲烷．

①無水醋酸鈉中 C、H、O、Na 四種元素的質量比為　24：3：32：23　．

②寫出甲烷完全燃燒的化學方程式．

（4）碳酸鈉是一種重要的化工產品．現有一包碳酸鈉粉末，其中可能混有氫氧化鈉．請設計實驗確定該粉末的成分．

（5）CO2和 NH3在一定條件下反應生成尿素[CO（NH2）2]和水，該方法既可以生產尿素，又可以減少 CO2的排放，減緩溫室效應．請計算若用該方法生產90t尿素，理論上可減少排放CO2的質量．

【考點】CA：碳元素組成的單質；8A：一氧化碳還原氧化鐵；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；C6：碳單質的物理性質及用途；C7：碳的化學性質；D9：元素質量比的計算；G5：書寫化學方程式；G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據三種單質的組成、結構以及性質來分析；

（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；

（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．

（4）根據碳酸鈉和氫氧化鈉的化學性質差異來分析；

（5）根據化學方程式以及尿素的質量來分析

【解答】解：（1）A．金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成，但是金剛石、石墨中的碳原子排列方式不同，是不同的物質，C60是由分子構成的，也是不同的物質，故錯誤；

B．碳原子以不同的排列方式，構成了金剛石、石墨和C60等物質，故正確；

C．石墨具有導電性，而金剛石沒有導電性，故錯誤；

D．只有在點燃或高溫的條件下，碳的單質才能與氧氣反應，故錯誤．

故填：B；

（2）工業上用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．

（3）①無水醋酸鈉中C、H、O、Na四種元素的質量比為：（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23；

②甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．

（4）碳酸鈉能與氯化鋇或氯化鈣溶液反應生成中性的氯化鈉溶液，同時生成碳酸鈣或碳酸被白色沉淀，而氫氧化鈉與之不反應，

（5）解：設理論上可減少排放CO2的質量為x．

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

44?????????????????????????????????? 60

x????????????????????????????????????? 90t

x=66t

答：理論上可減少排放CO266t．

答案：（1）B；

（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）①24：3：32：23??? ②CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）取樣品與試管中，加水溶解，向試管中滴加足量的 CaCl2 溶液（或 BaCl2