此試題可能存在亂碼情況，在查看時請點擊右上角全屏查看

2018年鶴壁中考化學模擬試題

一、選擇題（每題1分，共14分）

1．春節期間多地禁止燃放煙花爆竹．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．能排除生產、運輸中的安全隱患

B．減少了節日的氣氛，不應禁止

C．減輕霧霾，噪音、垃圾污染

D．能預防火災、爆炸等危險發生

2．下列日常生活用品中，屬于有機合成材料的是（　　）

A．棉襯衣????????????? B．易拉罐????????????? C．尼龍繩????????????? D．玻璃杯

3．下列探究實驗正確且發生了物理變化的是（　　）

A．探究分子運動????????????? B．測定空氣中氧氣含量

C．比較黃銅與純銅硬度????????????? D．檢驗銨態氮肥

4．下列實驗現象描述正確的是（　　）

A．硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰

B．電解水的實驗中負極產生的氣體使帶火星的木條復燃

C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧

D．將充滿CO2的試管倒扣在石蕊溶液中，試管內液面上升且變為紅色

5．下列有關水的敘述正確的是（　　）

A．水人體所必需的營養素之一

B．過濾可以使硬水軟化

C．有水生成的反應一定是中和反應

D．明礬凈水的作用是殺菌消毒

6．如圖是硅元素在元素周期表中信息，下列有關硅元素說法不正確的是（　　）

A．位于元素周期表的第三周期的中間

B．原子核內質子數為14

C．是地殼中最多的金屬元素

D．相對原子質量是28.09

7．下列現象的有關微觀解釋正確的是（　　）

A．金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的結構不同

B．鹽酸與硫酸化學性質相似，是由于在水溶液中都解離出H+

C．化學反應遵循質量守恒，是由于反應中分子和原子的種類都不發生改變

D．“干冰升華”是由于分子本身的體積急劇增大

8．交警對司機“酒駕”進行呼吸檢測的化學原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色鉻離子（Cr3+），下列相關說法正確的是（　　）

A．酒中含有的酒精是最簡單的有機物

B．K2Cr2O7屬于氧化物

C．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6價

D．硫酸鉻的化學式為CrSO4

9．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量為25g

B．將乙物質的溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出

C．欲配制50℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液，需要甲的質量大于乙

D．將20℃時甲的飽和溶液升溫，溶液變為不飽和溶液，但溶質質量分數不變

10．向AgNO3溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，下列推斷不正確的是（　　）

A．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生

B．濾液一定呈淺綠色

C．濾液中含有兩種溶質

D．濾液質量比原溶液質量小

11．推理、類比是化學學習中常用的思維方式，以下類推正確的是（　　）

A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同

C．化合物由不同種元素組成，則只含有一種元素的物質一定不是化合物

D．洗潔精清洗油污利用了乳化作用，則汽油清洗油污也是利用了乳化作用

12．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（　　）

A．X的值為22

B．該反應屬于置換反應

C．W由碳、氫兩種元素組成

D．W中碳、氫元素原子個數比為1：4

13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液．下列有關說法不正確的是（　　）

A．操作的先后順序為①②⑤③④

B．加過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質

C．試劑中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，會產生新的雜質

D．加適量的鹽酸是為了除去過量的NaOH和Na2CO3

14．現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．該溶液中溶質的質量為（　　）

A．74.5g????????????? B．10g????????????? C．7.45g????????????? D．29.8g

二、填空題（6小題，每空1分，共16分）

15．最理想的清潔燃料是　?? 　，其燃燒的化學方程式為　?? 　；農業上常用做復合肥的鹽是　?? 　．

16．化學與健康密不可分，蔬菜、水果中富含的營養素是　?? 　，也能為人體提供　?? 　元素，預防貧血．

17．合理利用能源和保護環境是我們關注的問題

（1）化石能源是一類非常重要的能源，它包括煤、石油和　?? 　（填化學式）

（2）煤作為燃料燃燒不充分會對環境造成不良影響，為使燃料充分燃燒，除了考慮要有足夠的空氣，還要考慮　?? 　．

（3）為提高煤的利用率，可在高溫下發生如圖所示反應，該反應中兩種氧化物的質量比為　?? 　．

18．在粗鹽提純實驗中，除去難溶性雜質的操作是　?? 　，其中玻璃棒在蒸發操作中的作用是　?? 　．

19．漂白粉是家庭常用的消毒劑，將氯氣通入熟石灰中可制得漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，反應如下：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，則X的化學式為　?? 　．漂白粉溶于水并與空氣中CO2反應，產生有漂白殺菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀，該反應的化學方程式為　?? 　．

20．A﹣G表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，A是一種常見的鈉鹽，各物質間相互轉化關系如圖所示

請回答：A的化學式為　?? 　；請說出B的一種用途　?? 　；反應③、④的化學方程式分別為　?? 　、　?? 　．

三、簡答題（4小題，共10分）

21．化學是以實驗為基礎的學科，請回答下列問題

（1）測定空氣中氧氣含量時，在反應物或實驗裝置方面需要滿足什么條件？（答出一點即可）

（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底放少許水或細沙的原因是什么？

22．鋼鐵是生活中應用最廣泛的金屬材料

（1）寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式

（2）生活中防止鋼鐵生銹的原理是什么？

23．某工廠廢液中可能含有鹽酸、碳酸鈉、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種，向廢液中滴入氫氧化鋇溶液，一開始時無現象，片刻后有沉淀生成．請分析

（1）該廢液中一定含有的物質是　?? 　，一定不含的是　?? 　．

（2）請寫出有沉淀生成的化學反應方程式．

24．如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題

（1）利用裝置A制取氧氣時，反應的化學方程式為　?? 　．

（2）寫出一個用B裝置制取氣體的化學方程式　?? 　

（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH3），氨氣密度比空氣小，極易溶于水，制取氨氣所需的一套裝置是　?? 　．

四、綜合應用題（共10分）

25．用石灰水和稀鹽酸進行酸堿中和實驗，向燒杯中的石灰水中滴加稀鹽酸，實驗結束后，發現忘了滴加酸堿指示劑．他們對燒杯內的溶液溶質成分進行探究

（1）該實驗過程中溶液pH的變化情況可能是下列圖象中的　?? 　．

（2）石灰水和稀鹽酸能發生復分解反應的原因是　?? 　．

（3）為探究溶液中溶質成分，進行以下分析和實驗：

①經過同學分析，溶液中一定含有的溶質是　?? 　．

②實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴加幾滴酚酞，振蕩，若無明顯現象，說明溶液中一定不含的物質為　?? 　．

實驗二：另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若　?? 　，說明溶液中含有稀鹽酸．

③為驗證溶液中溶質成分，還可選用什么物質？（寫出一種即可）

（4）總結：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了需要考慮生成物以外，還需考慮　?? 　．

（5）工業上可用熟石灰制取氫氧化鈉，制得的氫氧化鈉中常含有少量氫氧化鈣．為測定氫氧化鈉樣品的純度，現取10g樣品，加水充分溶解，然后加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量為1g，試計算氫氧化鈉樣品的純度．
2018年鶴壁中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（每題1分，共14分）

1．春節期間多地禁止燃放煙花爆竹．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．能排除生產、運輸中的安全隱患

B．減少了節日的氣氛，不應禁止

C．減輕霧霾，噪音、垃圾污染

D．能預防火災、爆炸等危險發生

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】防止空氣污染的措施有：工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合理開發新能源、禁止燃放煙花爆竹等．春節期間多地禁止燃放煙花爆竹，可以排除生產、運輸中的安全隱患、減輕霧霾，噪音、垃圾污染、預防火災、爆炸等危險發生等，減少了節日的氣氛，不應禁止錯誤，會污染空氣．

【解答】解：春節期間多地禁止燃放煙花爆竹，可以排除生產、運輸中的安全隱患、減輕霧霾，噪音、垃圾污染、預防火災、爆炸等危險發生等，減少了節日的氣氛，不應禁止錯誤，會污染空氣；

故選B

2．下列日常生活用品中，屬于有機合成材料的是（　　）

A．棉襯衣????????????? B．易拉罐????????????? C．尼龍繩????????????? D．玻璃杯

【考點】I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、棉襯衣是用棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

B、易拉罐是用鋁合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．

C、尼龍繩是用尼龍制成的，尼龍屬于合成纖維，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項正確．

D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

故選：C．

3．下列探究實驗正確且發生了物理變化的是（　　）

A．探究分子運動????????????? B．測定空氣中氧氣含量

C．比較黃銅與純銅硬度????????????? D．檢驗銨態氮肥

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成．

【解答】解：A、實驗過程中，濃氨水中的氨氣分子不斷的運動，當運動到A中時，和水反應生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色，過程中發生了化學變化，該選項實驗設計正確；

B、測定空氣中氧氣含量時，不能用木炭，這是因為木炭燃燒生成二氧化碳，導致水不能進入集氣瓶，該選項發生了化學變化，實驗設計不正確；

C、比較黃銅與純銅硬度時，可以相互刻劃，痕跡較明顯的是純銅，說明黃銅硬度比純銅大，過程中沒有生成新物質，發生的是物理變化，該選項發生的是物理變化，實驗設計正確；

D、銨態氮肥和氫氧化鈉在加熱條件下反應生成鹽、水和氨氣，屬于化學變化，應該用紅色石蕊試紙檢驗反應生成的氨氣，該選項發生的是化學變化，實驗設計不正確．

故選：C．

4．下列實驗現象描述正確的是（　　）

A．硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰

B．電解水的實驗中負極產生的氣體使帶火星的木條復燃

C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧

D．將充滿CO2的試管倒扣在石蕊溶液中，試管內液面上升且變為紅色

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；71：電解水實驗；92：酸的物理性質及用途．

【分析】A、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據電解水的實驗現象，進行分析判斷．

C、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．

D、根據二氧化碳的化學性質，進行分判斷．

【解答】解：A、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，故選項說法錯誤．

B、電解水時，可觀察到：與電源負極相連的試管內產生的氣體體積多，能燃燒，故選項說法錯誤．

C、濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶，瓶口無明顯變化，故選項說法錯誤．

D、將充滿CO2的試管倒扣在石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使試管內壓強減小，試管內液面上升且變為紅色，故選項說法正確．

故選：D．

5．下列有關水的敘述正確的是（　　）

A．水人體所必需的營養素之一

B．過濾可以使硬水軟化

C．有水生成的反應一定是中和反應

D．明礬凈水的作用是殺菌消毒

【考點】77：硬水與軟水；75：水的凈化；97：中和反應及其應用；J2：生命活動與六大營養素．

【分析】人體的六大營養素是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素；過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，有水生成的反應一定是中和反應錯誤，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不是中和反應；明礬可以把小的固體顆粒聚成大的顆粒而沉降下來，具有凈水作用．

【解答】解：A、人體的六大營養素是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素；故選項正確；

B、過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，不能使硬水軟化，故選項錯誤；

C、有水生成的反應一定是中和反應錯誤，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不是中和反應；故選項錯誤；

D、明礬可以把小的固體顆粒聚成大的顆粒而沉降下來，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，故選項錯誤；

故選A

6．如圖是硅元素在元素周期表中信息，下列有關硅元素說法不正確的是（　　）

A．位于元素周期表的第三周期的中間

B．原子核內質子數為14

C．是地殼中最多的金屬元素

D．相對原子質量是28.09

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用．

【分析】根據元素周期表中每一小方格中的信息可知，左上方數據表示原子序數，下方數據表示相對原子質量．根據漢字偏旁可確定元素種類．帶石字旁的是非金屬元素．

【解答】解：A．硅元素的原子序數為14，即質子數為14，核外電子排布情況為2、8、4結構，位于元素周期表的第三周期，第ⅣA，即第三周期的中間，故正確；

B．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為14，原子序數=質子數=14，故正確；

C．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素，故錯誤；

D．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為28.09，故正確．

故選C．

7．下列現象的有關微觀解釋正確的是（　　）

A．金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的結構不同

B．鹽酸與硫酸化學性質相似，是由于在水溶液中都解離出H+

C．化學反應遵循質量守恒，是由于反應中分子和原子的種類都不發生改變

D．“干冰升華”是由于分子本身的體積急劇增大

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實、酸具有相似化學性質的原因，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤．

B、鹽酸與硫酸化學性質相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故選項解釋正確．

C、化學反應遵循質量守恒，是由于反應中原子的種類、數目、質量都不發生改變，故選項解釋錯誤．

D、“干冰升華”，是因為分子間的間隔急劇增大，故選項解釋錯誤．

故選：B．

8．交警對司機“酒駕”進行呼吸檢測的化學原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色鉻離子（Cr3+），下列相關說法正確的是（　　）

A．酒中含有的酒精是最簡單的有機物

B．K2Cr2O7屬于氧化物

C．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6價

D．硫酸鉻的化學式為CrSO4

【考點】D1：化學式的書寫及意義；A3：從組成上識別氧化物；AC：有機物與無機物的區別；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】A、含碳的化合物屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外；

B、氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素；

C、根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；

D、根據化合價寫化學式．

【解答】解：A．含碳的化合物屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外，酒精中含有碳，屬于有機物，但不是結構最簡單的有機物，故A錯誤；

B．氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，K2Cr2O7由三種元素組成，不屬于氧化物，故B錯誤；

C．K2Cr2O7中鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設K2Cr2O7中Cr元素的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為零可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，故C正確；

D．硫酸鉻中，鉻元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，所以硫酸鉻的化學式為Cr2（SO4），故D錯誤．

故選C．

9．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量為25g

B．將乙物質的溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出

C．欲配制50℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液，需要甲的質量大于乙

D．將20℃時甲的飽和溶液升溫，溶液變為不飽和溶液，但溶質質量分數不變

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7R：溶質的質量分數．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、20℃時，100g水最多溶解甲物質的質量為25g，錯誤；

B、將乙物質的飽和溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出，不知道溶液的狀態，不能確定是否析出晶體，錯誤；

C、不知道要配溶液的質量，故不能確定溶液中溶質質量的大小，錯誤；

D、將20℃時甲的飽和溶液升溫，溶液變為不飽和溶液，溶液組成不變，故溶質質量分數不變，正確；

故選D．

10．向AgNO3溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，下列推斷不正確的是（　　）

A．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生

B．濾液一定呈淺綠色

C．濾液中含有兩種溶質

D．濾液質量比原溶液質量小

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據鐵的金屬活動性順序比銀強，向AgNO3溶液中加入一定量鐵粉，鐵會與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明硝酸銀沒有完全反應進行分析．

【解答】解：鐵的金屬活動性順序比銀強，向AgNO3溶液中加入一定量鐵粉，鐵會與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明硝酸銀沒有完全反應，所以

A、濾渣中一定不含鐵，向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，故A錯誤；

B、鐵會與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液一定呈淺綠色，故B正確；

C、濾液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵兩種溶質，故C正確；

D、每56份質量的鐵和硝酸銀反應生成216份質量的質量的銀，所以反應后濾液質量比原溶液質量小，故D正確．

故選：A．

11．推理、類比是化學學習中常用的思維方式，以下類推正確的是（　　）

A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同

C．化合物由不同種元素組成，則只含有一種元素的物質一定不是化合物

D．洗潔精清洗油污利用了乳化作用，則汽油清洗油污也是利用了乳化作用

【考點】7A：溶解現象與溶解原理；7H：乳化現象與乳化作用；85：金屬的化學性質；A6：單質和化合物的概念；C8：物質的元素組成．

【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．

B、根據水和過氧化氫分子的構成不同，進行分析判斷．

C、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷．

D、根據乳化作用與溶解原理，進行分析判斷．

【解答】解：A、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，故選項類推錯誤．

B、水和過氧化氫的組成元素相同，但水和過氧化氫分子的構成不同，兩者的化學性質不同，故選項類推錯誤．

C、化合物由不同種元素組成，只含有一種元素的物質一定不是化合物，故選項類推正確．

D、洗潔精清洗油污利用了乳化作用，汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故選項類推錯誤．

故選：C．

12．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（　　）

A．X的值為22

B．該反應屬于置換反應

C．W由碳、氫兩種元素組成

D．W中碳、氫元素原子個數比為1：4

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；FA：反應類型的判定．

【分析】根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

【解答】解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的質量增加且增加值是10g﹣1g=9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g﹣9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O．根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氫元素的質量為9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的質量為11g××100%=3g，．

A、X的值為11，錯誤；

B、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，不是置換反應，錯誤；

C、W中一定含有碳、氫兩種元素，1g+3g=4g＜8g，故還含有氧元素，錯誤；

D、W中碳、氫元素原子個數比為： =1：4，正確．

故選D．

13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液．下列有關說法不正確的是（　　）

A．操作的先后順序為①②⑤③④

B．加過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質

C．試劑中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，會產生新的雜質

D．加適量的鹽酸是為了除去過量的NaOH和Na2CO3

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①②⑤③④或②①⑤③④，故選項說法正確．

B、加過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質和過量的氯化鋇，故選項說法錯誤．

C、試劑中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，否則會產生新的雜質硝酸鈉，故選項說法正確．

D、加適量的鹽酸，是為了除去過量的NaOH和Na2CO3，故選項說法正確．

故選：B．

14．現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．該溶液中溶質的質量為（　　）

A．74.5g????????????? B．10g????????????? C．7.45g????????????? D．29.8g

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；7U：有關溶質質量分數的簡單計算；DB：化合物中某元素的質量計算．

【分析】氫氧化鉀、碳酸鉀與鹽酸反應都生成氯化鉀，根據質量守恒定律氯化鉀中的氯元素都來自鹽酸，可以根據氯元素質量守恒來進行解答．

【解答】解：根據氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質量為：100g×14.6%×=29.8g．

故選D．

二、填空題（6小題，每空1分，共16分）

15．最理想的清潔燃料是　氫氣　，其燃燒的化學方程式為　2H2+O22H2O　；農業上常用做復合肥的鹽是　KNO3　．

【考點】9J：常見化肥的種類和作用；G5：書寫化學方程式、；H3：常用燃料的使用與其對環境的影響．

【分析】最清潔的燃料是氫氣，具有三大優點，根據化學方程式的寫法寫出化學方程式，復合肥是指含有氮、磷、鉀中的兩種或三種的肥料．

【解答】解：最清潔的燃料是氫氣，具有三大優點，氫氣燃燒產物是水，不污染空氣，燃燒放熱多，輕資源豐富，反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，所以方程式是：2H2+O22H2O，復合肥是指含有氮、磷、鉀中的兩種或三種的肥料，KNO3中含有氮、鉀屬于復合肥，還屬于鹽．

故答案為：氫氣；2H2+O22H2O；KNO3．

16．化學與健康密不可分，蔬菜、水果中富含的營養素是　維生素　，也能為人體提供　鐵　元素，預防貧血．

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】根據常見食物中富含的營養素、化學元素與人體健康的關系來分析解答．

【解答】解：蔬菜、水果中富含的營養素是維生素，也能為人體提供鐵元素，預防貧血．

故填：維生素；鐵．

17．合理利用能源和保護環境是我們關注的問題

（1）化石能源是一類非常重要的能源，它包括煤、石油和　CH4　（填化學式）

（2）煤作為燃料燃燒不充分會對環境造成不良影響，為使燃料充分燃燒，除了考慮要有足夠的空氣，還要考慮　燃料與空氣有足夠大的接觸面積　．

（3）為提高煤的利用率，可在高溫下發生如圖所示反應，該反應中兩種氧化物的質量比為　9：14　．

【考點】H7：化石燃料及其綜合利用；B3：微粒觀點及模型圖的應用；H2：完全燃燒與不完全燃燒．

【分析】（1）根據三大化石燃料來分析；

（2）根據促進燃料燃燒的方法來分析；

（3）觀察圖示，寫出該反應的化學方程式，并進行計算．

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4；故填：CH4；

（2）使燃料充分燃燒，通常除了考慮燃燒時要有足夠的空氣，還要考慮燃料與空氣有足夠大的接觸面積；故填：燃料與空氣有足夠大的接觸面積；

（3）根據圖示可知，此反應是：C+H2OCO+H2，其中水和一氧化碳兩種氧化物的質量比為：18：28=9：14；故填：9：14．

18．在粗鹽提純實驗中，除去難溶性雜質的操作是　過濾　，其中玻璃棒在蒸發操作中的作用是　攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺　．

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純．

【分析】根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法、蒸發操作中玻璃棒的作用，進行分析解答．

【解答】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，在粗鹽提純實驗中，除去難溶性雜質的操作是過濾．

蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺．

故答案為：過濾；攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺．

19．漂白粉是家庭常用的消毒劑，將氯氣通入熟石灰中可制得漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，反應如下：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，則X的化學式為　H2O　．漂白粉溶于水并與空氣中CO2反應，產生有漂白殺菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀，該反應的化學方程式為　Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓　．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據質量守恒定律推斷化學式；漂白粉溶于水并與空氣中CO2反應，產生有漂白殺菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀．

【解答】解：漂白粉是常用的自來水消毒劑，它在工業上的制取原理是：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，反應前有鈣原子2個，氯原子4個，氫原子4個，氧原子4個，反應后現有鈣原子2個，氯原子4個，氧原子2個，缺氫原子4個，氧原子2個，分布在兩個X的分子中，所以X的化學式為 H2O；

漂白粉溶于水并與空氣中CO2反應，產生有漂白殺菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓．

故填：H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓．

20．A﹣G表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，A是一種常見的鈉鹽，各物質間相互轉化關系如圖所示

請回答：A的化學式為　Na2CO3　；請說出B的一種用途　配制波爾多液或者改良酸性土壤等　；反應③、④的化學方程式分別為　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　、　CaO+H2O=Ca（OH）2．　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、．

【分析】C為大理石的主要成分，為碳酸鈣，則EF為氧化鈣和二氧化碳之一，F可以和AB的生成物反應，則F為二氧化碳，D為氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，B為氫氧化鈣．G為水，E為氧化鈣．進而解答問題．

【解答】解：C為大理石的主要成分，為碳酸鈣，則EF為氧化鈣和二氧化碳之一，F可以和AB的生成物反應，則F為二氧化碳，D為氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，B為氫氧化鈣．G為水，E為氧化鈣．

則A為碳酸鈉，對應的化學式為 Na2CO3；B為氫氧化鈣，俗稱是消石灰，所以可以用于殺菌消毒，農業上可以配制波爾多液或者改良酸性土壤等；

反應③是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，對應化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，對應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．

故答案為：Na2CO3； 配制波爾多液或者改良酸性土壤等；? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca（OH）2．

三、簡答題（4小題，共10分）

21．化學是以實驗為基礎的學科，請回答下列問題

（1）測定空氣中氧氣含量時，在反應物或實驗裝置方面需要滿足什么條件？（答出一點即可）

（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底放少許水或細沙的原因是什么？

【考點】68：氧氣的化學性質；62：空氣組成的測定．

【分析】（1）從測定空氣中氧氣含量的實驗原理是去分析解答；

（2）根據鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項分析回答．

【解答】解：（1）做測定空氣中氧氣含量的實驗時，其實驗原理是：利用可燃物燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．對可燃物的要求是：只和空氣中的氧氣反應，且生成物不是氣體；對裝置的要求是：裝置氣密性好，防止外界空氣進入集氣瓶．

（2）由于鐵絲在氧氣中燃燒放出了大量的熱，集氣瓶底放少許水或細沙的原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

故答為：（1）裝置氣密性好；（2）防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

22．鋼鐵是生活中應用最廣泛的金屬材料

（1）寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式

（2）生活中防止鋼鐵生銹的原理是什么？

【考點】8B：鐵的冶煉；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）工業上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．

（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．

【解答】解：（1）工業上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）隔絕氧氣和水．

23．某工廠廢液中可能含有鹽酸、碳酸鈉、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種，向廢液中滴入氫氧化鋇溶液，一開始時無現象，片刻后有沉淀生成．請分析

（1）該廢液中一定含有的物質是　HCl和CuCl2　，一定不含的是　Na2CO3　．

（2）請寫出有沉淀生成的化學反應方程式．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】向廢液中滴入氫氧化鋇溶液，一開始時無現象（ 說明廢液顯酸性，同時說明廢液一定不能含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸不能共存），片刻后有沉淀生成（說明廢液中氯化銅，生成的沉淀為氫氧化銅）．然后分析解答．

【解答】解：向廢液中滴入氫氧化鋇溶液，一開始時無現象（ 說明廢液顯酸性，同時說明廢液一定不能含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸不能共存），片刻后有沉淀生成（說明廢液中氯化銅，生成的沉淀為氫氧化銅）．

說明廢液中一定含有的物質是 HCl和CuCl2，一定不含的是 Na2CO3，氯化鈉無法確定．

對應生成沉淀的反應是氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鋇，對應的化學方程式為：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓，

故答案為：（1）HCl和CuCl2； Na2CO3．（化學式或者名稱均可）

（2）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓，．

24．如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題

（1）利用裝置A制取氧氣時，反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　．

（2）寫出一個用B裝置制取氣體的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH3），氨氣密度比空氣小，極易溶于水，制取氨氣所需的一套裝置是　AD　．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

【解答】解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；

（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH3），因此需加熱；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：AD；

四、綜合應用題（共10分）

25．用石灰水和稀鹽酸進行酸堿中和實驗，向燒杯中的石灰水中滴加稀鹽酸，實驗結束后，發現忘了滴加酸堿指示劑．他們對燒杯內的溶液溶質成分進行探究

（1）該實驗過程中溶液pH的變化情況可能是下列圖象中的　BD　．

（2）石灰水和稀鹽酸能發生復分解反應的原因是　氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成水　．

（3）為探究溶液中溶質成分，進行以下分析和實驗：

①經過同學分析，溶液中一定含有的溶質是　氯化鈣　．

②實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴加幾滴酚酞，振蕩，若無明顯現象，說明溶液中一定不含的物質為　氫氧化鈣　．

實驗二：另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若　產生氣泡　，說明溶液中含有稀鹽酸．

③為驗證溶液中溶質成分，還可選用什么物質？（寫出一種即可）

（4）總結：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了需要考慮生成物以外，還需考慮　反應物是否過量　．

（5）工業上可用熟石灰制取氫氧化鈉，制得的氫氧化鈉中常含有少量氫氧化鈣．為測定氫氧化鈉樣品的純度，現取10g樣品，加水充分溶解，然后加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量為1g，試計算氫氧化鈉樣品的純度．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；95：堿的化學性質；97：中和反應及其應用；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

【解答】解：（1）該實驗過程中溶液pH的變化情況是溶液的pH由大于7逐漸減小至等于7或小于7，可能是下列圖象中的BD．

故填：BD．

（2）石灰水和稀鹽酸能發生復分解反應的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成水．

故填：氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成水．

（3）①經過同學分析，溶液中一定含有的溶質是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成的氯化鈣．

故填：氯化鈣．

②實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴加幾滴酚酞，振蕩，若無明顯現象，說明溶液中一定不含氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈣．

實驗二：另取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，這是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

故填：產生氣泡．

③為驗證溶液中溶質成分，還可選用石蕊試液，這是因為顯中性溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色．

故答案為：石蕊試液．

（4）總結：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了需要考慮生成物以外，還需考慮反應物是否過量．

故填：反應物是否過量．

（5）設氫氧化鈣質量為x，

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

?????????????????? 74???????????? 100

??????????????????? x????????????? 1g

=，

x=0.74g，

氫氧化鈉樣品的純度為：×100%=92.6%，

答：氫氧化鈉樣品的純度是92.6%．

第1頁（共3頁）