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2018萊蕪市中考化學一模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）

1．下列變化一定屬于化學變化的是（　?。?/p>

A．潮解????????????? B．除銹????????????? C．吸附????????????? D．金屬生銹

2．“鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告詞被美國《廣告時代》評為20世紀的經典廣告之一，該廣告詞能體現鉆石的（　　）

A．硬度大????????????? B．不能導電????????????? C．化學性質穩定????????????? D．熔點低

3．“春蠶到死絲方盡、蠟燭成灰淚始干”中蘊含著許多化學含義，下列說法錯誤的是（　?。?/p>

A．詩句寓意著發生了化學變化

B．詩句中“絲”含有的物質是蛋白質

C．詩句中“淚”是指蠟燭燃燒產生的水

D．詩句中“灰”是指蠟燭燃燒產生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒

4．小紅為媽媽設計了一份午餐食譜：米飯、清燉牛肉、麻辣豆腐．這個食譜營養不夠全面，加上下列選項中的一項后能使之合理．這一項是（　?。?/p>

A．牛奶????????????? B．素炒豆角????????????? C．雞蛋羹????????????? D．小米粥

5．（萊蕪中考化學）下列屬于復合肥料的是（　　）

A．（NH4）2HPO4????????????? B．CO（NH2）2????????????? C．K2CO3????????????? D．Ca3（PO4）2

6．用水作試劑，不能將下列物質區分開的是（　?。?/p>

A．濃硫酸、稀硫酸????????????? B．碳酸鈣、碳酸鈉

C．氯化鉀、氯化鈉????????????? D．硫酸銅、硫酸鈉

7．下列除雜所選試劑合理的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

8．（萊蕪中考化學）下列各組中的兩種物質在同一個化學反應中不能同時生成的是（　?。?/p>

A．Zn、CuCl2????????????? B．Na2SO4、H2O????????????? C．H2、O2????????????? D．CaCO3、H2O

9．粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂．工業上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對此下列說法中正確的是（　　）

A．浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變

B．浸洗前后食鹽水組成不變

C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去

D．粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量

10．在生活、生產和科學實驗中，要除去混合物中的雜質，通常有兩種思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出．以下除去混合物中雜質的方法中，與②的思路一致的是（　?。?/p>

（1）已知液態氧和液態氮的沸點分別是﹣183℃和﹣195.8℃．要從空氣中獲取氧氣，可根據液態氧和液態氮的沸點不同，采用蒸餾液態空氣的方法．

（2）實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

（3）海鹽廠以海水為原料，用太陽能蒸發法曬得粗鹽．

A．（1）????????????? B．（2）????????????? C．（1）（2）????????????? D．（2）（3）

11．奧運吉祥物福娃外材為純羊毛絨，內充為無毒的合成纖維，下列說法正確的是（　?。?/p>

A．羊毛和合成纖維的化學成分相同

B．合成纖維的耐腐蝕性比純羊毛好

C．純羊毛為純凈物

D．純羊毛和合成纖維不能用燃燒法區別

12．（萊蕪中考化學）根據下表中幾種固體物質在水中的溶解度，判斷下列說法正確的是（　?。?/p>

A．20℃時，在100g硝酸鉀的飽和溶液中溶有31.6g硝酸鉀

B．20℃時，在100g水中加入40g氯化鈉，得到溶液的質量為140g

C．可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D．80℃的氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃不會析出氯化鈉晶體

13．將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生．下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是（　　）

A．B＞Cu＞A????????????? B．A＞Cu＞B????????????? C．B＞A＞Cu????????????? D．A＞B＞Cu

14．物質在“潮濕空氣”中發生變化，主要與空氣中某些氣體有關，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關

B．生石灰堆放久了變質與氧氣、水蒸氣有關

C．銅器表面生成銅綠與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關

D．氫氧化鈉固體潮解、變質與水蒸氣、二氧化碳有關

15．（萊蕪中考化學）隨著生活節奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎．為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入有某些化學物質的小袋．你認為放在這些小袋中的物質應該是（　　）

A．蔗糖? 無水硫酸銅????????????? B．食鹽? 生石灰

C．還原鐵粉? 生石灰????????????? D．燒堿? 生石灰

16．某自然科學興趣小組，設計了如圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢．他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質量分數的稀硫酸反應，觀察30s內從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中．（“+”越多表示產生的氣泡越多）．

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（　　）

A．鎂????????????? B．鋁????????????? C．鐵????????????? D．鋅

17．（萊蕪中考化學）某中學化學課外活動小組的同學，監測一次降雨過程中雨水的pH．取雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）測得數據如下：

小組同學對數據的分析推理錯誤的是（　?。?/p>

A．本次降雨通常會影響作物的生長

B．在測定期間雨水的酸性逐漸減弱

C．本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用

D．當時空氣中二氧化硫的含量可能超標

18．在學習過程中，總結規律要嚴謹、全面、科學．下列總結出的規律符合這一要求的是（　?。?/p>

A．酸溶液一定顯酸性

B．某物質一定溫度時的濃溶液一定是飽和溶液

C．含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．有單質生成的反應一定是置換反應

19．（萊蕪中考化學）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質．接觸下列物質不會使過碳酸鈉失效的是（　?。?/p>

A．二氧化錳????????????? B．氫氧化鈣????????????? C．氯化鈉????????????? D．硫酸

20．根據維生素C能夠使紫色高錳酸鉀溶液褪色的原理，用如圖所示的實驗可以測定出蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少．要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是（　　）

A．燒杯中溶液的體積

B．兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積

C．燒杯中紫色高錳酸鉀溶液的濃度

D．膠頭滴管滴出的果汁的滴數

二、理解與應用

21．（萊蕪中考化學）根據如圖甲、乙、丙三幅元素含量示意圖，試推測元素分布領域（填圖下序號）：分布在人體中的是　?? ??；分布在海水中的是　?? ??；分布在地殼中的是　?? ?。?/p>

22．根據下列三個化學反應回答問題：

A．2KOH+SO3=K2SO4+H2O；?? B．2HClO=2HCl+O2↑；?? C．H2CO3=H2O+CO2↑

（1）下圖是某化學反應的示意圖，其中“”、“”和“”分別表示三種原子．

上述三個反應中與其相符的是　?? ?。ㄌ钚蛱枺?/p>

（2）（萊蕪中考化學）分類研究是學習化學的一種常用的方法，上述三個反應中涉及到多種類別的物質，其中屬于單質的是　?? 　，屬于堿的是　?? 　，屬于鹽的是　?? ?。ň罨瘜W式）．

（3）從A、B兩個反應涉及到的物質中選擇適當的物質，寫出一個屬于中和反應的化學方程式　?? ?。?/p>

23．如圖是固體物質甲的溶解度曲線．

（1）甲物質的溶解度隨溫度升高而　?? 　，在Tl℃時甲物質的溶解度　?? 　10g/100g水（選填“大于”或“小于”或“等于”）

（2）當溫度由T3﹣T2時，甲溶液由A﹣B的變化是　?? ?。ㄟx填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”）

（3）當溫度由T2﹣T1時，甲溶液由B﹣C的溶質的質量分數的變化是　?? 　（選填變大、變小或不變）

24．（萊蕪中考化學）煤、石油和天然氣是重要的、不可再生的能源，它們燃燒產生過多的二氧化碳等物質會對環境造成嚴重的影響．我國政府高度重視“節能減排”，確定我國今年“世界環境日”的主題和標識．

（1）下列措施符合我國“世界環境日”主題的是　?? ?。ㄌ钭帜福?/p>

A．限制發展高耗能的產業

B．推廣使用“乙醇汽油”，減少有害氣體排放

C．為了減少廢氣對本地區空氣的污染，化工廠加高煙囪

D．將污染嚴重的工廠遷到農村去

（2）天然氣的主要成分是　?? 　（填名稱），其完全燃燒的化學方程式為　?? ?。?/p>

（3）（萊蕪中考化學）圖中的信息告誡人類：二氧化碳等氣體過多的排放，使　?? 　加劇，導致全球變暖．為減少二氧化碳過多的排放對環境的影響，你能做的一件事　?? ??；科學家采取“組分轉化”技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混和，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水．該反應的化學方程式為　?? 　．

（4）為解決能源短缺和環境污染的問題，目前有待開發、利用的新能源有　?? 　．（寫一種）

（5）“綠箱子環保計劃﹣﹣廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國許多重點城市中相繼開展，廢棄手機中的金屬材料回收利用的意義，你認為有　?? 　（舉出一個方面）

25．（萊蕪中考化學）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產流程中與銅直接有關的化學方程式．

（1）　?? 　；（2）　?? ??；（3）　?? 　．

26．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

（1）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：　?? ??；

②加入鹽酸的量在l0～20mL之間時：　?? 　．

（2）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：　?? ?。?/p>

三、（萊蕪中考化學）實驗與探究

27．化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是　?? ?。?/p>

（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→（　?? ?。ā?? ?。ā?? 　），如果導管連接錯誤，后果是　?? 　．

（3）玻璃管A中發生反應的化學方程式為　?? 　，用這種方法“煉”得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是　?? ?。?/p>

28．（萊蕪中考化學）請閱讀下面的“節目單”并回答問題

（1）“水”變“汽水”所用的A、B兩種無色溶液可能是　?? ?。?/p>

（2）“水”變“牛奶”的“魔術”可以通過許多化學反應來完成，請用化學方程式列舉一例　?? 　．

（3）老師觀看了同學們的化學“魔術”后，提出了一個問題：假如小剛和小華所用的試劑中A和C、B和D分別屬于同類物質的溶液，則把小剛和小華變完“魔術”后的甲燒杯中的澄清溶液全部注入乙燒杯中，又會出現什么樣的現象呢？請你預測可能出現的現象并推測甲、乙燒杯中的成分．

四、（萊蕪中考化學）分析與計算

29．人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡．如圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分．請你回答：

（1）“VC”中含有　?? 　種元素．

（2）若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg．

①當“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用　?? 　次；

②當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應食用這種蔬菜　?? 　g．

（3）（萊蕪中考化學）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯　?? 　性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施之一是　?? ?。?/p>

30．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如表：

（1）反應中產生氫氣　?? 　克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）

（2）鋼的類型分為：含碳質量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于　?? ?。?/p>

（3）（萊蕪中考化學）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多．原因是　?? 　．

萊蕪中考化學參考答案與試題解析

一、（萊蕪中考化學）選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）

1．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）

A．潮解????????????? B．除銹????????????? C．吸附????????????? D．金屬生銹

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．

【解答】解：A、潮解是物質的吸水性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

B、如果是用砂紙打磨除銹，屬于物理變化，如果用鹽酸除銹，屬于化學變化，故選項錯誤；

C、吸附沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

D、鐵銹是新物質，屬于化學變化，故選項正確；

故選D

2．（萊蕪中考化學）“鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告詞被美國《廣告時代》評為20世紀的經典廣告之一，該廣告詞能體現鉆石的（　?。?/p>

A．硬度大????????????? B．不能導電????????????? C．化學性質穩定????????????? D．熔點低

【考點】C7：碳的化學性質．

【分析】碳在常溫下化學性質穩定，很難與其它物質發生反應，保存的時間較長，所以說鉆石恒久遠，一顆永留傳．

【解答】解：A、與硬度大無關，故A錯誤；

B、與導電性無關，故B錯誤；

C、碳在常溫下化學性質穩定，故能長時間保存．

D、與熔點低無關，故D錯誤．

故選C．

3．“春蠶到死絲方盡、蠟燭成灰淚始干”中蘊含著許多化學含義，下列說法錯誤的是（　?。?/p>

A．詩句寓意著發生了化學變化

B．詩句中“絲”含有的物質是蛋白質

C．詩句中“淚”是指蠟燭燃燒產生的水

D．詩句中“灰”是指蠟燭燃燒產生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒

【考點】（萊蕪中考化學）55：蠟燭燃燒實驗；E3：化學變化和物理變化的判別；J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】A、蠟燭燃燒成灰，有新物質生成，為化學變化；

B、詩句中“絲”含有的物質是蛋白質；

C、詩句中“淚”是指蠟燭燃燒放熱熔化的液態的蠟燭；

D、詩句中“灰”是指蠟燭燃燒產生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒．

【解答】解：A、詩句寓意著發生了化學變化，說法正確，蠟燭燃燒成灰為化學變化，故A正確；

B、詩句中“絲”含有的物質是蛋白質，說法正確，故B正確；

C、詩句中“淚”是指蠟燭燃燒產生的水，說法錯誤，“淚”是指蠟燭燃燒放熱熔化的液態的蠟燭，故C錯誤；

D、詩句中“灰”是指蠟燭燃燒產生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒，說法正確，故D正確．

故選C．

4．（萊蕪中考化學）小紅為媽媽設計了一份午餐食譜：米飯、清燉牛肉、麻辣豆腐．這個食譜營養不夠全面，加上下列選項中的一項后能使之合理．這一項是（　?。?/p>

A．牛奶????????????? B．素炒豆角????????????? C．雞蛋羹????????????? D．小米粥

【考點】J5：均衡營養與健康．

【分析】人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，這六種營養素缺一不可．

【解答】解：米飯中含有豐富的糖類物質，清燉牛肉中含有豐富的蛋白質，麻辣豆腐中含有豐富的油脂、水、無機鹽，其中缺少維生素；豆角中含有豐富的維生素．

故選B．

5．（萊蕪中考化學）下列屬于復合肥料的是（　?。?/p>

A．（NH4）2HPO4????????????? B．CO（NH2）2????????????? C．K2CO3????????????? D．Ca3（PO4）2

【考點】9J：常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，故選項正確．

B、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤．

C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤．

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤．

故選：A．

6．用水作試劑，不能將下列物質區分開的是（　　）

A．濃硫酸、稀硫酸????????????? B．碳酸鈣、碳酸鈉

C．氯化鉀、氯化鈉????????????? D．硫酸銅、硫酸鈉

【考點】9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】用水區分物質需知道：①物質是否溶于水，②物質溶于水后發生什么現象．

【解答】解：A、濃硫酸遇水放出大量的熱，而稀硫酸不會，所以可以從溫度上辨別二者．故用水可區分濃硫酸和稀硫酸；

B、碳酸鈣不溶于水，而碳酸鈉易溶于水形成無色溶液．故用水可區分碳酸鈣和碳酸鈉；

C、氯化鉀和氯化鈉都易溶于水形成無色溶液．故用水不能區分氯化鉀和氯化鈉；

D、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，而硫酸鈉溶于水形成無色溶液．故用水可區分硫酸銅和硫酸鈉．

7．（萊蕪中考化學）下列除雜所選試劑合理的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4S：氣體的干燥（除水）；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】（萊蕪中考化學）解：A、Fe和Zn均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所選試劑錯誤．

B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所選試劑錯誤．

C、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所選試劑正確．

D、Na2CO3和Na2SO4溶液均能與氯化鋇溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所選試劑錯誤．

故選：C．

8．（萊蕪中考化學）下列各組中的兩種物質在同一個化學反應中不能同時生成的是（　　）

A．Zn、CuCl2????????????? B．Na2SO4、H2O????????????? C．H2、O2????????????? D．CaCO3、H2O

【考點】F7：金屬活動性順序與置換反應；73：水的性質和應用；F6：復分解反應的條件與實質．

【分析】兩種物質在同一個化學反應中不能同時生成，也就是兩者不能共存，相遇時會發生反應，還可對其進行反應物進行推導解決．

【解答】解：在四個選項中Na2SO4與H2O可由稀硫酸與氫氧化鈉制得、H2與O2可由使得電解制得，CaCO3與H2O可由二氧化碳與氫氧化鈣反應制得．只有Zn和CuCl2能發生反應生成銅與氯化鋅，兩者不能共存，且找不到任何反應能同時制得它們．

故選A

9．粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂．工業上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對此下列說法中正確的是（　?。?/p>

A．浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變

B．浸洗前后食鹽水組成不變

C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去

D．粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純．

【分析】由題意可知“粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂．工業上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽”，因為飽和食鹽水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，故可濾出食鹽；浸洗用的飽和食鹽水，如果氯化鎂也達飽和，則不能再繼續使用．

【解答】（萊蕪中考化學）解：A、飽和食鹽水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，則“浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變”，說法錯誤，故A錯誤；

B、浸洗前后食鹽水組成不變，說法錯誤，氯化鎂溶解其中，故B錯誤；

C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去，說法錯誤，如果氯化鎂也達飽和，則不能再繼續使用，故C錯誤；

D、粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量，說法正確，故D正確．

故選D．

10．在（萊蕪中考化學）生活、生產和科學實驗中，要除去混合物中的雜質，通常有兩種思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出．以下除去混合物中雜質的方法中，與②的思路一致的是（　?。?/p>

（1）已知液態氧和液態氮的沸點分別是﹣183℃和﹣195.8℃．要從空氣中獲取氧氣，可根據液態氧和液態氮的沸點不同，采用蒸餾液態空氣的方法．

（2）實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

（3）海鹽廠以海水為原料，用太陽能蒸發法曬得粗鹽．

A．（1）????????????? B．（2）????????????? C．（1）（2）????????????? D．（2）（3）

【考點】4F：混合物的分離方法．

【分析】（1）蒸餾液體空氣是根據氮氣和氧氣的沸點不同，把氧氣和氮氣分離開；

（2）蒸餾時水從先從原物質中分離出來；

（3）海水曬鹽是把海水中的水蒸發掉．

【解答】解：A、蒸餾液體空氣時，由于氮氣的沸點低，氮氣會先從液態空氣中分離出來，與①思路相同，此項錯誤；

B、用蒸餾的方法制取水時，水從原物質中分離出來，符合②的思路，此項正確；

C、因為分離液體空氣不和②相同，故此項錯誤；

D、海水曬鹽蒸發掉的是水，和思路①相同，故此項錯誤．

故選B

11（萊蕪中考化學）．奧運吉祥物福娃外材為純羊毛絨，內充為無毒的合成纖維，下列說法正確的是（　?。?/p>

A．羊毛和合成纖維的化學成分相同

B．合成纖維的耐腐蝕性比純羊毛好

C．純羊毛為純凈物

D．純羊毛和合成纖維不能用燃燒法區別

【考點】I4：合成纖維及其應用；IB：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【分析】A、可根據合成材料和人造纖維的制法原理進行分析．

B、根據合成材料的物理性能進行分析．

C、根據羊毛的成分分析．

D、根據蛋白質的特殊化學性質及反應現象分析．

【解答】（萊蕪中考化學）解：A、制作福娃的外部材料是純羊毛絨，是動物纖維，屬于天然有機高分子材料（天然纖維）．故A錯誤；

B、合成纖維的吸水性和透氣性沒有純羊毛好，但耐磨性、抗腐蝕性比較好．故B正確．

C、羊毛的成分比較復雜，主要是蛋白質，屬混合物，所以C錯誤．

D、純羊毛是動物纖維，主要成份是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，燃燒后的黑色粉末容易捏碎；而合成纖維燃燒時有刺激性氣味，燃燒后的黑色顆粒不易捏碎．故可用燃燒法區別純羊毛和合成纖維．故D錯誤；

故選B．

12（萊蕪中考化學）．根據下表中幾種固體物質在水中的溶解度，判斷下列說法正確的是（　?。?/p>

A．20℃時，在100g硝酸鉀的飽和溶液中溶有31.6g硝酸鉀

B．20℃時，在100g水中加入40g氯化鈉，得到溶液的質量為140g

C．可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D．80℃的氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃不會析出氯化鈉晶體

【考點】7M：固體溶解度的影響因素；4H：結晶的原理、方法及其應用；7P：晶體和結晶的概念與現象．

【分析】A、依據溶解度的定義，確定溶質、溶劑、溶液之間的質量關系，查閱該溫時此物質的溶解度，對照選項中的數據進行判斷；

B、依據表格中的數據，查閱該溫時此物質的溶解度，再由溶解度的定義，確定溶質、溶劑、溶液之間的質量關系，結合選項中的數據進行判斷；

C、明確冷卻熱飽和溶液提純物質的適用范圍，對照兩種物質的溶解度特點進行判斷；

D、依據物質的溶解度變化特點確定降溫時飽和溶液析出晶體還是變為不飽和溶液．

【解答（萊蕪中考化學）】解：A、查閱20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，由溶解度的定義可以確定，100g水恰好可溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，所得飽和溶液為131.6g，而選項中溶液為100g，故A錯；

B、由表格中的數據較易查到20℃時氯化鈉的溶解度為36g，由溶解度的定義可以確定，100g水恰好可溶解36g氯化鈉達到飽和，選項中所給溶質為40g，會剩余4g不能溶解，只能得到136g溶液，故B錯；

C、冷卻熱飽和溶液提純物質的適用范圍是：兩種固體可溶物，其一溶解度受溫度變化影響較大，另一種物質溶解度受溫度變化影響較小，對照兩種物質的溶解度特點恰好符合，故C對；

D、氯化鈉的溶解度變化特點為：溶解度隨著溫度的升高而增大，當由80℃降至20℃時，氯化鈉的溶解度由38.4g降至36g，所以會析出晶體，故D錯．

故選C．

13．（萊蕪中考化學）將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生．下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是（　　）

A．B＞Cu＞A????????????? B．A＞Cu＞B????????????? C．B＞A＞Cu????????????? D．A＞B＞Cu

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】金屬和鹽溶液反應生成新的金屬必須具備：在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；而金屬和酸溶液發生置換反應必須具備：在金屬活動性順序中氫前面的金屬才可以和酸溶液反應生成氫氣．

【解答】解：由于將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質，說明銅的金屬活動性比A強；而金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生，說明金屬B在氫前，即三種金屬的活動性順序是B＞Cu＞A，故選A．

14．（萊蕪中考化學）物質在“潮濕空氣”中發生變化，主要與空氣中某些氣體有關，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關

B．生石灰堆放久了變質與氧氣、水蒸氣有關

C．銅器表面生成銅綠與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關

D．氫氧化鈉固體潮解、變質與水蒸氣、二氧化碳有關

【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；8L：生石灰的性質與用途；9R：離子或物質的共存問題．

【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，生石灰能和空氣中的水反應生成熟石灰，銅在與氧氣、二氧化碳、水同時接觸時容易生銹，氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，也能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．

【解答】解：A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關．因為鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．故錯誤；

B、生石灰堆放久了變質與水蒸氣有關，與氧氣無關．故正確；

C、銅器表面生成銅綠與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關，因為銅在與氧氣、二氧化碳、水同時接觸時容易生銹．故錯誤；

D、氫氧化鈉固體潮解、變質與水蒸氣、二氧化碳有關，因為氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，也能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．故錯誤．

故選B．

15．（萊蕪中考化學）隨著生活節奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎．為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入有某些化學物質的小袋．你認為放在這些小袋中的物質應該是（　?。?/p>

A．蔗糖? 無水硫酸銅????????????? B．食鹽? 生石灰

C．還原鐵粉? 生石灰????????????? D．燒堿? 生石灰

【考點】2D：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；8L：生石灰的性質與用途．

【分析】根據題意，為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入有某些化學物質的小袋，則這些小袋中的物質應該能與氧氣反應或具有吸水性，且無毒等，進行分析判斷．

【解答】解：A、蔗糖不具有吸水性，不能與氧氣反應；無水硫酸銅能與水反應，但屬于重金屬鹽，有毒；故選項錯誤．

B、食鹽不具有吸水性，不能與氧氣反應；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣；故選項錯誤．

C、還原鐵粉能與氧氣、水分發生緩慢氧化，能防止富脂食品氧化變質；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，能防止受潮；故選項正確．

D、燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用于食品包裝袋中，故選項錯誤．

故選：C．

16．（萊蕪中考化學）某自然科學興趣小組，設計了如圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢．他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質量分數的稀硫酸反應，觀察30s內從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中．（“+”越多表示產生的氣泡越多）．

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（　?。?/p>

A．鎂????????????? B．鋁????????????? C．鐵????????????? D．鋅

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】本題研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢，利用表格中的記錄可判斷氣泡的多少來得出金屬的活潑性強弱．

【解答】（萊蕪中考化學）解：因取用大小相同的金屬片，相同體積、相同質量分數的稀硫酸，時間相同，

則氣泡的多少可說明反應進行的快慢，根據表格中的記錄可知：

金屬的活潑性為乙＞丙＞甲＞丁，

而鎂、鋁、鐵、鋅的活潑性為鎂＞鋁＞鋅＞鐵，

則丁最有可能是鐵．

故選C．

17．（萊蕪中考化學）某中學化學課外活動小組的同學，監測一次降雨過程中雨水的pH．取雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）測得數據如下：

小組同學對數據的分析推理錯誤的是（　?。?/p>

A．本次降雨通常會影響作物的生長

B．在測定期間雨水的酸性逐漸減弱

C．本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用

D．當時空氣中二氧化硫的含量可能超標

【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9B：酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；9C：酸雨的產生、危害及防治．

【分析】pH＜5.6的雨水屬于酸雨．當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強．

【解答】解：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，酸雨能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使水體、土壤酸化等．

A、本次降雨屬于酸雨，通常會影響作物的生長．正確；

B、在測定期間雨水的酸性逐漸增強．錯誤；

C、本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用．正確；

D、當時空氣中二氧化硫的含量可能超標（酸雨有三種類型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能為二氧化硫超標）．正確．

故選B．

18（萊蕪中考化學）．在學習過程中，總結規律要嚴謹、全面、科學．下列總結出的規律符合這一要求的是（　?。?/p>

A．酸溶液一定顯酸性

B．某物質一定溫度時的濃溶液一定是飽和溶液

C．含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．有單質生成的反應一定是置換反應

【考點】93：酸的化學性質；7K：濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；A8：氧化物、酸、堿和鹽的概念；F3：置換反應及其應用．

【分析】A、根據酸類物質溶解時電離出的共同離子及酸性溶液的特點，進行分析；

B、根據濃溶液與飽和溶液的概念，分析兩概念間的可能性關系，做出判斷；

C、通過對概念或判斷依據的分析，指出總結中的錯誤；

D、對比置換反應的概念，發現總結中的問題，進行判斷．

【解答】解：A、酸溶于水時會電離出H+，含H+的溶液顯酸性；故A符合要求；

B、濃溶液是指溶質含量較多的溶液，飽和溶液是指該溫度下不能再溶液該溶質的溶液，溶質含量較多的溶液不一定就是不能繼續溶解該溶質；故B不符合要求；

C、由兩種元素組成且含有氧元素的化合物一定是氧化物，多于兩種元素的化合物即使含氧元素也不屬于氧化物；故C不符合要求；

D、一種化合物與一種單質反應生成一種單質和一種化合物的反應是置換反應，并不是生成單質的反應都屬于置換反應；故D不符合要求；

故選A．

19．（萊蕪中考化學）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質．接觸下列物質不會使過碳酸鈉失效的是（　?。?/p>

A．二氧化錳????????????? B．氫氧化鈣????????????? C．氯化鈉????????????? D．硫酸

【考點】9H：鹽的化學性質；6J：催化劑的特點與催化作用．

【分析】根題題意，“過碳酸鈉”（2Na2CO3?3H2O2）晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，據此結合碳酸鈉與雙氧水的化學性質，進行分析判斷．

【解答】解：由題意，“過碳酸鈉”（2Na2CO3?3H2O2）晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，凡是與雙氧水或碳酸鈉反應的物質均能與過碳酸鈉反應使之變質．

A、雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，會導致“過碳酸鈉”變質，故選項錯誤．

B、碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會導致“過碳酸鈉”變質，故選項錯誤．

C、氯化鈉不與碳酸鈉、雙氧水反應，不會導致“過碳酸鈉”變質，故選項正確．

D、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會導致“過碳酸鈉”變質，故選項錯誤．

故選：C．

20．（萊蕪中考化學）根據維生素C能夠使紫色高錳酸鉀溶液褪色的原理，用如圖所示的實驗可以測定出蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少．要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是（　?。?/p>

A．燒杯中溶液的體積

B．兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積

C．燒杯中紫色高錳酸鉀溶液的濃度

D．膠頭滴管滴出的果汁的滴數

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量．

【分析】該題設計的是對比實驗，向相同的紫色高錳酸鉀溶液中滴加兩種果汁，直到高錳酸鉀溶液褪色，果汁的滴數越多，說明果汁中維生素C含量越少．

【解答】解：A、因根據溶液褪色現象，判斷維生素C含量，因此高錳酸鉀溶液的體積要相同．屬于需要控制的量．

??? B、因為該對比實驗所要記錄的數據是果汁的滴數，所滴滴數不同，維生素C含量不同，因此兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積也要相同．屬于需要控制的量．

??? C、因根據溶液褪色現象，判斷維生素C含量，高錳酸鉀溶液的濃度不同，起始時的顏色就不同，因此濃度也屬于要控制的量．

??? D、因為該對比實驗所要記錄的數據就是果汁的滴數，所滴滴數不同，維生素C含量就不同．故滴數不需要控制．

故選 D

二、（萊蕪中考化學）理解與應用

21．根據如圖甲、乙、丙三幅元素含量示意圖，試推測元素分布領域（填圖下序號）：分布在人體中的是　丙?。环植荚诤Ｋ械氖恰∫摇?；分布在地殼中的是　甲?。?/p>

【考點】J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；C2：地殼中元素的分布與含量；HC：海洋中的資源．

【分析】根據人體中、海水中、地殼中元素的含量的排序回答．

【解答】解：（1）人體中元素的含量的排序是：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀等，符合圖丙所示；

海水中元素的含量的排序是氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣等，符合圖乙所示；

地殼中元素的含量的排序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，符合圖甲所示．

故答案為：丙、乙、甲

22．（萊蕪中考化學）根據下列三個化學反應回答問題：

A．2KOH+SO3=K2SO4+H2O；?? B．2HClO=2HCl+O2↑；?? C．H2CO3=H2O+CO2↑

（1）下圖是某化學反應的示意圖，其中“”、“”和“”分別表示三種原子．

上述三個反應中與其相符的是　B?。ㄌ钚蛱枺?/p>

（2）分類研究是學習化學的一種常用的方法，上述三個反應中涉及到多種類別的物質，其中屬于單質的是　O2　，屬于堿的是　KOH　，屬于鹽的是　K2SO4?。ň罨瘜W式）．

（3）從A、B兩個反應涉及到的物質中選擇適當的物質，寫出一個屬于中和反應的化學方程式　KOH+HCl═KCl+H2O（或KOH+HClO═KClO+H2O）?。?/p>

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質和化合物的判別；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據三個反應的物質類別的特點與微觀圖所示的物質類別的特點進行對比，判斷與微觀圖所示相符的反應；

（2）根據單質、堿、鹽三類物質的組成特點，對三個反應中的各物質進行對比，判斷出屬于單質、堿、鹽的物質；

（3）根據中和反應的概念酸與堿生成鹽和水的反應稱為中和反應，在反應A、B所涉及的物質中選擇一種酸與一種堿進行反應，寫出該反應的化學方程式．

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）反應A為兩種化合物發生反應，生成兩種化合物；反應B為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質；反應C為一種化合物分解生成另兩種化合物；示意圖中反應為一種化合物的2個分子分解，生成另一種化合物的2個分子和一種單質的1個分子，與反應B相符；

（2）氧氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；氫氧化鉀是由金屬與氫氧根形成的化合物，屬于堿；硫酸鉀由金屬與酸根形成的化合物，屬于鹽；

（3）A、B兩個反應所涉及的七種物質中，只有KOH屬于堿類物質，而酸類物質有HClO和HCl兩種，因此，KOH與HClO或HCl反應都屬于中和反應；反應的化學方程式分別為：KOH+HCl═KCl+H2O、KOH+HClO═KClO+H2O；

故答案為：（1）B；

（2）O2；KOH；K2SO4；

（3）KOH+HCl═KCl+H2O（或KOH+HClO═KClO+H2O）．

23．如圖是固體物質甲的溶解度曲線．

（1）甲物質的溶解度隨溫度升高而　增大　，在Tl℃時甲物質的溶解度　小于　10g/100g水（選填“大于”或“小于”或“等于”）

（2）當溫度由T3﹣T2時，甲溶液由A﹣B的變化是　由不飽和一飽和　（選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”）

（3）當溫度由T2﹣T1時，甲溶液由B﹣C的溶質的質量分數的變化是　變小?。ㄟx填變大、變小或不變）

【考點】（萊蕪中考化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；7R：溶質的質量分數．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，在Tl℃時甲物質的溶解度小于10g；當溫度由T3﹣T2時，甲溶液由A﹣B的變化是由不飽和溶液到飽和溶液；當溫度由T2﹣T1時，甲溶液由B﹣C的溶質的質量分數的變化是變?。?/p>

【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，在Tl℃時甲物質的溶解度小于10g；故答案為：增大；小于；

（2）當溫度由T3﹣T2時，甲溶液由A﹣B的變化是由不飽和溶液到飽和溶液，因為甲溶液由線下點正好到線上；故答案為：由不飽和一飽和；

（3）當溫度由T2﹣T1時，甲溶液由B﹣C的溶質的質量分數的變化是變小，因為甲溶液的溶解度再變小；故答案為：變小；

24．煤、石油和天然氣是重要的、不可再生的能源，它們燃燒產生過多的二氧化碳等物質會對環境造成嚴重的影響．我國政府高度重視“節能減排”，確定我國今年“世界環境日”的主題和標識．

（1）下列措施符合我國“世界環境日”主題的是　AB?。ㄌ钭帜福?/p>

A．限制發展高耗能的產業

B．推廣使用“乙醇汽油”，減少有害氣體排放

C．為了減少廢氣對本地區空氣的污染，化工廠加高煙囪

D．將污染嚴重的工廠遷到農村去

（2）天然氣的主要成分是　甲烷　（填名稱），其完全燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（3）（萊蕪中考化學）圖中的信息告誡人類：二氧化碳等氣體過多的排放，使　溫室效應　加劇，導致全球變暖．為減少二氧化碳過多的排放對環境的影響，你能做的一件事　植樹造林??；科學家采取“組分轉化”技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混和，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水．該反應的化學方程式為　2CO2+6H2C2H4+4H2O?。?/p>

（4）（萊蕪中考化學）為解決能源短缺和環境污染的問題，目前有待開發、利用的新能源有　氫能　．（寫一種）

（5）“綠箱子環保計劃﹣﹣廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國許多重點城市中相繼開展，廢棄手機中的金屬材料回收利用的意義，你認為有　可以節約金屬資源；可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源；可以減少對環境的污染?。ㄅe出一個方面）

【考點】H3：常用燃料的使用與其對環境的影響；6S：二氧化碳對環境的影響；8K：金屬的回收利用及其重要性；G5：書寫化學方程式、；HE：資源綜合利用和新能源開發．

【分析】（1）限制發展高耗能的產業、推廣使用“乙醇汽油”，減少有害氣體排放能有效地減緩環境污染；

（2）根據天然氣的主要成分是甲烷，根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確地書寫化學方程式；

（3）根據二氧化碳是一種重要的溫室氣體進行解答；

（4）根據開發和利用的新能源有太陽能、氫能、風能、水能、地熱能等能源進行解答；

（5）根據金屬材料回收利用的意義解答．

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）限制發展高耗能的產業、推廣使用“乙醇汽油”符合我國“世界環境日”主題，而化工廠加高煙囪不會減少污染物的產生．故填：AB．

（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，植樹造林可以減緩溫室效應，二氧化碳和氫氣反應生成乙烯和水的化學方程式為：2CO2+6H2C2H4+4H2O．

（4）目前有待開發、利用的新能源有太陽能、氫能、風能、水能、地熱能等能源．故填：氫能．

（5）“綠箱子環保計劃﹣﹣廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國許多重點城市中相繼開展，廢棄手機中的金屬材料回收利用的意義為：可以節約金屬資源；可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源；可以減少對環境的污染．

答案：

（1）A、B；

（2）甲烷；? CH4+2O2 CO2+2H2O

（3）溫室效應；? 植樹造林（合理答案均可）； 2CO2+6H2C2H4+4H2O．

（4）氫能（合理答案均可）

（5）可以節約金屬資源；可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源；可以減少對環境的污染．（任寫一點）

25．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產流程中與銅直接有關的化學方程式．

（1）　2Cu+O22CuO?。唬?）　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O??；（3）　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4?。?/p>

【考點】（萊蕪中考化學）8K：金屬的回收利用及其重要性；85：金屬的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據物質的性質及相互轉化關系進行分析，銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與酸反應生成鹽和水，銅鹽溶液能與鐵發生置換反應．

【解答】解：（1）銅在加熱時能與氧氣反應生成氧化銅，所以本題答案為：2Cu+O22CuO；

（2）氧化銅為金屬氧化物，能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

26．（萊蕪中考化學）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

（1）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：　隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升??；

②加入鹽酸的量在l0～20mL之間時：　完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低?。?/p>

（2）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：　不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱?。?/p>

【考點】97：中和反應及其應用．

【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，同時放熱，根據表中提供的數據可以判斷相關方面的問題．

【解答】解：（1）①加入鹽酸的量在2～10mL之間時，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升．

故填：隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升．

②加入鹽酸的量在l0～20mL之間時，完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低．

故填：完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低．

（2）此提議不合理，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此無法判斷稀鹽酸和氫氧化鈉反應是否放熱．

故填：不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱．

三、實驗與探究

27．化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．

（1）（萊蕪中考化學）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是　排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸　．

（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→（　d?。ā?。ā　），如果導管連接錯誤，后果是　CO會排入空氣中從而污染空氣?。?/p>

（3）玻璃管A中發生反應的化學方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，用這種方法“煉”得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是　“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳　．

【考點】（萊蕪中考化學）8A：一氧化碳還原氧化鐵；4J：儀器的裝配或連接；6Q：二氧化碳的化學性質；8B：鐵的冶煉；G5：書寫化學方程式、．

【分析】一氧化碳是可燃性氣體，與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸．用C裝置可以吸收二氧化碳和收集一氧化碳．根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以生銹化學方程式．實驗室煉出的鐵不含有碳，工業上煉出的鐵含有碳．

【解答】解：（1）一氧化碳是可燃性氣體，與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸．故填：排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸．

（2）從a中排出的二氧化碳和一氧化碳氣體應該從d進入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳氣體，又能收集一氧化碳氣體．故填：dbe．

如果導管連接錯誤，CO會排入空氣中從而污染空氣．故填：CO會排入空氣中從而污染空氣．

（3）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

實驗室煉出的鐵不含有碳，工業上煉鐵的過程中使用了大量的焦炭，所以煉出的鐵含有碳．

故填：“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳．

28．請閱讀下面的“節目單”并回答問題

（1）“水”變“汽水”所用的A、B兩種無色溶液可能是　Na2CO3溶液和稀HCl?。?/p>

（2）“水”變“牛奶”的“魔術”可以通過許多化學反應來完成，請用化學方程式列舉一例　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?。?/p>

（3）（萊蕪中考化學）老師觀看了同學們的化學“魔術”后，提出了一個問題：假如小剛和小華所用的試劑中A和C、B和D分別屬于同類物質的溶液，則把小剛和小華變完“魔術”后的甲燒杯中的澄清溶液全部注入乙燒杯中，又會出現什么樣的現象呢？請你預測可能出現的現象并推測甲、乙燒杯中的成分．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據兩種無色溶液混合產生氣體的反應進行分析；

（2）根據兩種無色溶液混合后生成沉淀的角度進行分析；

（3）根據酸堿鹽之間的反應規律和復分解發生的條件分析發生的變化．

【解答】解：（1）兩種無色溶液混合產生氣體的反應可以是Na2CO3溶液和稀HCl反應生成二氧化碳；

（2）兩種無色溶液混合后生成沉淀的反應可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）（萊蕪中考化學）甲燒杯中碳酸鈉有剩余時是一種情況，鹽酸剩余時是另一種情況；乙燒杯中硫酸和硝酸鋇分別剩余時的情況；然后分析混合后可能出現的現象，所以

故答案為：（1）Na2CO3 溶液和稀HCl；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）

四、分析與計算

29．人體缺乏維生素C（簡寫“VC”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡．如圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分．請你回答：

（1）“VC”中含有　C、H、O　種元素．

（2）若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg．

①當“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用　3　次；

②當“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應食用這種蔬菜　500　g．

（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯　酸　性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時易被破壞，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施之一是　涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過長時間?。?/p>

【考點】（萊蕪中考化學）DE：標簽上標示的物質成分及其含量；C8：物質的元素組成；DD：物質組成的綜合計算；E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】（1）由標簽所示“VC”的化學式，即可知道它含有哪幾種元素；

（2）①按照標簽所示數據可知，每天至少服用的次數=成人每天對“VC”的最低需要量÷每片的VC含量÷每次2片；

②正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg，除以120mg，計算出應食用這種蔬菜的倍數，再乘以1000g即可；

（3）①因為紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色．由已知條件“取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色”可知，“VC”的溶液顯 酸性；

②由已知條件““VC”受熱時易被破壞”可知，烹調新鮮蔬菜時，盡量避免高溫或烹調時間過長．

【解答】解：（1）由標簽所示“VC”的化學式可知，它由C、H、O這三種元素組成；

（2）①60mg÷÷2=3（次）；

②60mg÷120mg×1000g=500g；

（3）（萊蕪中考化學）①因為紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色．故可判斷“VC”的溶液顯 酸性；

②由已知條件““VC”受熱時易被破壞”可知，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少“VC”的損失，應采取的措施是：涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過長時間．

故答案為：（1）3；（2）①3；②500；（3）酸；涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過長時間（其它合理答案亦可）．

30．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如表：

（1）反應中產生氫氣　0.2g　克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）

（2）鋼的類型分為：含碳質量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于　高碳鋼　．

（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多．原因是　鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量?。?/p>

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）表中數據表明，第三次稱得質量和第四次稱得質量相等，說明在第三次稱重時已完全反應，此時所稱得質量為25.5g，與反應前的總質量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由于反應中只放出氫氣，所以生成氫氣的質量為0.2g；生鐵為鐵和碳的混合物，其中碳不與鹽酸反應，所得氫氣質量為鐵與鹽酸反應所產生，根據鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知氫氣的質量可求出鐵的質量，從而求出鐵的含量．

（2）根據“（1）中的這種鋼樣品中鐵的含量”計算出這種鋼樣品中含碳量，對照已知條件就可知道它屬于哪一種鋼

（3）根據碳和鐵都與氧氣反應的生成物質量的大小來判斷

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）根據質量守恒，反應前后質量差即為氫氣質量，生成氫氣的質量=5.7g+10g+10g﹣25.5g=0.2g；

設5.7g鋼樣品中鐵的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56???????????? 2

x???????????? 0.2g

解得，x=5.6g

則這種鋼樣品鐵的含量為：×100%≈98.2%；

答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%；

（2）這種鋼樣品中含碳量為：1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，故這種鋼屬于高碳鋼；

故答案是：高碳鋼

（3）鋼樣灼燒時，鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質量增大，碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質量減小，由于碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量．

故答案為：

（1）0.2g （2）高碳鋼

（3）鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量