2017年江西省吉安市中考化學(xué)模擬壓軸題（精編解析版）

由于版式的問題，試題可能會(huì)出現(xiàn)亂碼的現(xiàn)象，為了方便您的閱讀請(qǐng)點(diǎn)擊全屏查看

一、單選題下列屬于物理變化是 （）

A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳

B．用糯米等原料做酒

C．分離液態(tài)空氣制氧氣

D．灼燒方法來區(qū)分羊毛和化纖

2．下列說法不正確的是（）

A．糖類和油脂可提供能量????????????? B．棉花、羊毛、蠶絲是天然纖維

C．缺鐵會(huì)引起貧血病????????????? D．氧化鈣CaO俗名消石灰

3．實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．取用鋅粒????????????? B．熄滅酒精燈?????????????

C．過濾????????????? D．稀釋濃硫酸

4．我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（）

A．二氧化鈦中Ti的化合價(jià)為+2

B．萘胺分子中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1

C．二氧化鈦和萘胺都是有機(jī)物

D．這種試紙是一種新型化合物

5．如圖所示為某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后微粒示意圖．下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)物乙屬于鹽

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=2HCl+S

C．分子是變化中的最小粒子

D．物質(zhì)丁的溶液pH小于7

6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性

B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣﹣﹣氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應(yīng)

D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應(yīng)

7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

8．鋰電池是一種新型的高能電池，質(zhì)量輕、容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞，鋰電池的總反應(yīng)式可表示為：Li+MnO2═LiMnO2．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B．LiMnO2中有兩種金屬元素

C．MnO2在反應(yīng)中是催化劑

D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

9．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣????????????? B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+????????????? D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+

10．下列圖象與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（）

A．

在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體

B．

向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量

C．

用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣

D．

電解水生成氫氣和氧氣

二、選擇填充題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是　?? 　．

A．氫氧化鋇溶液?? B．冰水混合物??? C．黃銅?? D．　?? 　．

12．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是　?? 　．

A．用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B．用燃著的木條鑒別CO2和N2

C．用水鑒別NaOH和CaCO3固體

D．鑒別硬水和軟水用　?? 　．

13．下列物質(zhì)中含有氧分子的是　?? 　．

A．高錳酸鉀?? B．空氣?? C．二氧化碳?? D．　?? 　．

14．兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是　?? 　．

A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液????? B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液????? D．　?? 　．

15．在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，同學(xué)將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中加稀鹽酸，無氣體生成，以下說法正確的是　?? 　．

A．濾液中一定有Ag+ B．濾液中一定有Cu2+ C．濾渣中一定有Ag D．濾液中一定有的陽離子　?? 　．

三、填空與分析說明題（共30分）

16．（4分）從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當(dāng)元素符號(hào)用化學(xué)用語填空．

（1）其中的金屬元素　?? 　；

（2）溶液中呈黃色的離子　?? 　；

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的化學(xué)式　?? 　；

（4）標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià)　?? 　．

17．（5分）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：

（I）氟的相對(duì)原子質(zhì)量為　?? 　，鈣的原子序數(shù)為　?? 　；

（2）X=　?? 　；該原子結(jié)構(gòu)是一種　?? 　結(jié)構(gòu)；

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　?? （填序號(hào)）．

18．（7分）如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　?? 　（填“增大”或“減小”）．

（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是　?? 　．

（3）KCl、KNO3兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在　?? 　之間（用編號(hào)表示）．

A.20℃以下?? B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃

（4）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為　?? 　；40℃時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水　?? 　g．

（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是　?? 　（用編號(hào)表示）．

19．（7分）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2），生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱　?? 　．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是　?? 　．

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為　?? 　．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來　?? 　，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式　?? 　．

20．（7分）已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已 略去），請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B　?? 　、C　?? 　；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　?? 　；

②　?? 　；

反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　?? 　．

四、實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）

21．（10分）下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號(hào)儀器名稱：②　?? 　．

（2）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　?? 　．利用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)刻是　?? 　．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實(shí)驗(yàn)后，還需向集氣瓶?jī)?nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是　?? 　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是　?? 　，使用該套發(fā)生裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是　?? 　．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從　?? 　端進(jìn)入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→　?? 　（用端口字母表示）．

22．（6分）遂川“狗牯腦”茶葉享譽(yù)天下，茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無機(jī)物，某化學(xué)研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

【查閱資料】

（1）茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去．

（2）溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉．

（3）茶葉中豐富的有機(jī)物來自于植物進(jìn)行了光合作用．

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入一定量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．

③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中用到的玻璃儀器是　?? 　，灼燒灰化的目的是　?? 　．

（2）實(shí)驗(yàn)中用pH試紙測(cè)溶液pH值的方法是　?? 　．

（3）寫出步驟②中生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式　?? 　．

（4）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是　?? 　．

23．（9分）通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：

提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

?? 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？

資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；

②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；

③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．

實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．

問題討論

（1）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：　??

（2）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是　?? 　（填化學(xué)式），而白色物質(zhì)可能是什么呢？

①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是　?? 　．

②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：

方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．

方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有　?? 　．

方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的　?? 　溶液（填標(biāo)號(hào)）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則　?? 　（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．

③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是　?? 　．實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是　?? 　．

五、計(jì)算題（共10分）

24．（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體　?? 　g．

（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

（3）反應(yīng)前后溶液中鋇元素的質(zhì)量　?? 　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

2017年江西省吉安市中考化學(xué)模擬壓軸題參考答案與試題解析

一、單選題（2017?吉安模擬）下列屬于物理變化是 （）

A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳

B．用糯米等原料做酒

C．分離液態(tài)空氣制氧氣

D．灼燒方法來區(qū)分羊毛和化纖

【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

【解答】解：A、綠色植物光合作用吸收二氧化碳過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

B、用糯米等原料做酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化．

C、分離液態(tài)空氣制氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

D、灼燒方法來區(qū)分羊毛和化纖過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

2．下列說法不正確的是（）

A．糖類和油脂可提供能量????????????? B．棉花、羊毛、蠶絲是天然纖維

C．缺鐵會(huì)引起貧血病????????????? D．氧化鈣CaO俗名消石灰

【考點(diǎn)】J2：生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；8L：生石灰的性質(zhì)與用途；I9：有機(jī)高分子材料的分類及鑒別；J1：人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．

【分析】A、根據(jù)人體的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)解答；

B、根據(jù)棉花和蠶絲的類別解答；

C、根據(jù)元素在人體中的作用解答；

D、根據(jù)氧化鈣CaO俗名生石灰解答．

【解答】解：

A、蛋白質(zhì)和油脂是給人體提供能量的物質(zhì)，故正確；

B、羊毛、棉花、蠶絲、麻在自然界中存在，屬于天然纖維，故正確；

C、缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，故正確；

D、氧化鈣CaO俗名生石灰，消石灰是氫氧化鈣，故錯(cuò)誤．

答案：D

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

3．實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．

取用鋅粒????????????? B．

熄滅酒精燈????????????? C．

過濾????????????? D．

稀釋濃硫酸

【考點(diǎn)】4D：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用．

【分析】A、根據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進(jìn)行分析判斷．

B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”．

C、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則．

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、向試管中裝鋅粒時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯(cuò)誤．

B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯(cuò)誤．

C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．

D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤．

故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

4．我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（）

A．二氧化鈦中Ti的化合價(jià)為+2

B．萘胺分子中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1

C．二氧化鈦和萘胺都是有機(jī)物

D．這種試紙是一種新型化合物

【考點(diǎn)】D1：化學(xué)式的書寫及意義；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；AC：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．

【分析】A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化鈦（TiO2）的化學(xué)式進(jìn)行判斷．

B、根據(jù)1個(gè)“萘胺”（C10H9N）分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．

C、含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．

D、由不同種元素組成的純凈物是化合物．

【解答】解：A、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價(jià)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B、1個(gè)“萘胺”（C10H9N）分子是由10個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，則萘胺分子中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1，故選項(xiàng)說法正確．

C、二氧化鈦不含碳元素，不屬于有機(jī)物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、根據(jù)題意，濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，該試紙中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、有機(jī)物與化合物的特征等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

5．如圖所示為某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后微粒示意圖．下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)物乙屬于鹽

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=2HCl+S

C．分子是變化中的最小粒子

D．物質(zhì)丁的溶液pH小于7

【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】A、根據(jù)微粒示意圖，分析物質(zhì)的類別；

B、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式；

C、對(duì)比分析反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子等的變化；

D、根據(jù)鹽酸溶液的pH小于7．

【解答】解：由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物是氯氣和硫化氫氣體，生成物是硫和氯化氫，反應(yīng)的方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl；

A、由上述方程式可知，反應(yīng)物乙是H2S，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故B錯(cuò)誤；

C、對(duì)比分析反應(yīng)前后微粒構(gòu)成及變化可知，分子在化學(xué)變化中可以再分，分子不是變化中的最小粒子，故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，物質(zhì)丁是HCl，溶液為鹽酸，pH小于7．故D說法正確．

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)會(huì)利用微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力．

6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性

B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣﹣﹣氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應(yīng)

D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應(yīng)

【考點(diǎn)】94：常見堿的特性和用途；6K：常見氣體的用途；8L：生石灰的性質(zhì)與用途．

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑進(jìn)行分析判斷．

C、干冰是固體的二氧化碳，升華時(shí)吸收大量的熱．

D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確．

B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故選項(xiàng)說法正確．

C、干冰是固體的二氧化碳，升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故選項(xiàng)說法正確．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，是化學(xué)常考的題型，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．

7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點(diǎn)】2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

【解答】解：A、HCl氣體能與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、AgNO3溶液能與過量KCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)KCl（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

C、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、過量Fe粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

8．鋰電池是一種新型的高能電池，質(zhì)量輕、容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞，鋰電池的總反應(yīng)式可表示為：Li+MnO2═LiMnO2．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

B．LiMnO2中有兩種金屬元素

C．MnO2在反應(yīng)中是催化劑

D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【考點(diǎn)】HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；C4：元素的簡(jiǎn)單分類；FA：反應(yīng)類型的判定．

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)分析反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)分析反應(yīng)物、生成物；

D、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型即可．

【解答】解：A、反應(yīng)前，鋰單質(zhì)中鋰元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后LiMnO2中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A說法正確；

B、由亞錳酸鋰的化學(xué)式LiMnO2可知，它是由鋰元素、錳元素和氧元素組成的，有兩種金屬元素，故B說法正確；

C、在反應(yīng)中Mn02是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說法錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D說法正確；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】催化劑具有“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義．例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑． 題中的二氧化錳做反應(yīng)物，不是催化劑．

9．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣????????????? B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+????????????? D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+

【考點(diǎn)】9R：離子或物質(zhì)的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】在pH=2的無色溶液中有大量的H+，并根據(jù)離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來判斷離子能大量共存的問題，還要注意無色這一信息，如Cu2+在水溶液中為藍(lán)色．

【解答】解：A、Fe3+、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH﹣能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；

D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因?yàn)镠+和CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問題，學(xué)生應(yīng)注意習(xí)題中的隱含信息，充分利用信息并結(jié)合復(fù)分反應(yīng)發(fā)生的條件來解答此類習(xí)題．

10．下列圖象與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（）

A．

在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體

B．

向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量

C．

用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣

D．

電解水生成氫氣和氧氣

【考點(diǎn)】7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；71：電解水實(shí)驗(yàn)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．

【分析】A、根據(jù)飽和溶液的定義來進(jìn)行解答；

B、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后pH值減小進(jìn)行分析；

C、過氧化氫分解的過程中催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的質(zhì)量解答；

D、根據(jù)通電分解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行解答．

【解答】解：A、開始硝酸鉀溶液不飽和，還能溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會(huì)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，故A錯(cuò)；

B、在滴加鹽酸前溶液是氫氧化鈉溶液，pH值大于7，當(dāng)加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH值減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，再加入鹽酸，溶液顯酸性，pH值小于7，故B正確；

C、過氧化氫分解的過程中催化劑，只能加快過氧化氫溶液的分解速率而生成氧氣的質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，故C錯(cuò)；

D、通電分解水時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，不是質(zhì)量比，故D錯(cuò)．

故選：B．

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．

二、選擇填充題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是　B　．

A．氫氧化鋇溶液?? B．冰水混合物??? C．黃銅?? D．　氧氣　．

【考點(diǎn)】A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．

【解答】解：A、氫氧化鋇溶液中含有氫氧化鋇和水，屬于混合物，故A錯(cuò)；

B、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；

C、黃銅是由銅和鋅組成的混合物，故C錯(cuò)；

D、氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物．

故答案為：B；氧氣．

【點(diǎn)評(píng)】在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個(gè)方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會(huì)實(shí)踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．

12．下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是　C　．

A．用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B．用燃著的木條鑒別CO2和N2

C．用水鑒別NaOH和CaCO3固體

D．鑒別硬水和軟水用　肥皂水　．

【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；77：硬水與軟水；9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、CO2和N2均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、NaOH易溶于水，且放出大量的熱，碳酸鈣難溶于水，可以鑒別，故選項(xiàng)正確．

D、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別．

故答案為：C；肥皂水．

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．

13．下列物質(zhì)中含有氧分子的是　B　．

A．高錳酸鉀?? B．空氣?? C．二氧化碳?? D．　液態(tài)氧　．

【考點(diǎn)】B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，含有氧氣的物質(zhì)則含有氧分子，據(jù)此解答．

【解答】解：A、高錳酸鉀中不含有氧氣，故不含有氧分子，故錯(cuò)誤；

B、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故正確；

C、二氧化碳中不含有氧氣，故不含有氧分子，故錯(cuò)誤；

D、液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，由氧分子構(gòu)成；

答案：B；液態(tài)氧．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

14．兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是　C　．

A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液????? B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液????? D．　氫氧化鈉溶液與稀鹽酸　．

【考點(diǎn)】9I：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】分析題目有兩個(gè)條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學(xué)變化，這需要從復(fù)分解反應(yīng)的條件去判斷；二是反應(yīng)后總質(zhì)量不變，即要求反應(yīng)不能生成氣體或沉淀．

【解答】解：A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，溶液質(zhì)量減小；??

B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小；??

C．氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，沒有氣體或沉淀生成，溶液的質(zhì)量不變；

D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，溶液的質(zhì)量不變．

故答案為：C；D選項(xiàng)答案為：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸（答案合理即可）．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及反應(yīng)后溶液質(zhì)量是否改變，生成氣體、沉淀則質(zhì)量改變，因此要明確物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

15．在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，同學(xué)將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中加稀鹽酸，無氣體生成，以下說法正確的是　C　．

A．濾液中一定有Ag+ B．濾液中一定有Cu2+ C．濾渣中一定有Ag D．濾液中一定有的陽離子　Zn2+　．

【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，三種金屬的活動(dòng)性為：鋅＞銅＞銀，將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅或銀被置換出來，金屬活動(dòng)性越差，被置換出來的可能性越大，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅不過量進(jìn)行分析．

【解答】解：金屬活動(dòng)性順序可知，三種金屬的活動(dòng)性為：鋅＞銅＞銀，將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅或銀被置換出來，金屬活動(dòng)性越差，被置換出來的可能性越大，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅不過量，加入的鋅可能與部分硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，有可能與全部硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，所以

A、濾液中可能有Ag+，故A錯(cuò)誤；

B、濾液中可能有Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C、鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定有Ag，故C正確；

D、濾液中一定有的陽離子是Zn2+，故D正確．

故答案為：C，Zn2+．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．

三、填空與分析說明題（共30分）

16．從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當(dāng)元素符號(hào)用化學(xué)用語填空．

（1）其中的金屬元素　Fe　；

（2）溶液中呈黃色的離子　Fe3+　；

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的化學(xué)式　CH4　；

（4）標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià)　H4O3　．

【考點(diǎn)】DF：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．

【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

【解答】解：（1）碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，金屬元素是鐵，其符號(hào)為：Fe；

（2）鐵離子的溶液呈黃色，鐵離子的符號(hào)為：Fe3+；

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

（4）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià)，故可表示為： H4O3；

故答案為：（1）Fe；（2）Fe3+；（3）CH4；（4）H4O3；

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

17．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：

（I）氟的相對(duì)原子質(zhì)量為　19.00　，鈣的原子序數(shù)為　20　；

（2）X=　8　；該原子結(jié)構(gòu)是一種　穩(wěn)定　結(jié)構(gòu)；

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　B、C（填序號(hào)）．

【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．

【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00；左上角的數(shù)字為，鈣原子的原子序數(shù)為20．

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，18=2+8+X，X=8；最外層電子數(shù)是8，為一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因?yàn)锽、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．

故答案為：（1）19.00；20；（2）8；穩(wěn)定；（3）B、C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．

18．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）．

（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　．

（3）KCl、KNO3兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在　B　之間（用編號(hào)表示）．

A.20℃以下?? B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃

（4）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為　34g　；40℃時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水　30　g．

（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是　D　（用編號(hào)表示）．

【考點(diǎn)】7M：固體溶解度的影響因素；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7L：固體溶解度的概念；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7S：用水稀釋改變濃度的方法．

【分析】（1）根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析；

（2）據(jù)KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析；

（3）分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交；

（4）據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答；

（5）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進(jìn)行分析判斷；

【解答】解：（1）根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）降溫、蒸發(fā)溶劑KCl、KNO3都會(huì)有晶體析出，但降溫KCl析出晶體較少，故用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；

（4）20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，則70gKCl中： =20g，

設(shè)將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水x，

20g=（70+x）×20%，x=30g

（5）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．

A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；

B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確；

C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；

D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

故答案為：（1）增大；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

19．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2），生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱　二氧化硫　．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是　增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率　．

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為　2SO2+O22SO3　．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來　煉鐵　，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

【考點(diǎn)】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；A3：從組成上識(shí)別氧化物；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（1）二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵等物質(zhì)都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，都屬于氧化物；

（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

（3）一定條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；

（4）工業(yè)上可以用氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)煉鐵．

【解答】解：（1）流程圖中，二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵等物質(zhì)都是氧化物．

故填：二氧化硫．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．

故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3．

故填：2SO2+O22SO3．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來煉鐵，原理是：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：煉鐵；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

20．已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已 略去），請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B　Fe2O3　、C　CO2　；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；

②　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　；

反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)　．

【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；D1：化學(xué)式的書寫及意義；FA：反應(yīng)類型的判定；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，故B是氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故D是鐵；F是紫紅色金屬，故F是銅；鐵能與E反應(yīng)生成銅，故E可能是硫酸銅溶液，生成的G是硫酸亞鐵；H是藍(lán)色沉淀，故H是氫氧化銅，據(jù)此解答．

【解答】解：A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，故B是氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故D是鐵；F是紫紅色金屬，故F是銅；鐵能與E反應(yīng)生成銅，故E可能是硫酸銅溶液，生成的G是硫酸亞鐵；H是藍(lán)色沉淀，故H是氫氧化銅，帶入框圖，推斷合理；

（1）B是氧化鐵，C是二氧化碳，故填：Fe2O3，CO2；

（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，復(fù)分解反應(yīng)．

【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題干提供的信息推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖推斷出其他物質(zhì)的化學(xué)式．

四、實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）

21．（10分）（2017?吉安模擬）下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號(hào)儀器名稱：②　長(zhǎng)頸漏斗　．

（2）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　2KClO32KCl+3O2↑　．利用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)刻是　氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集　．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實(shí)驗(yàn)后，還需向集氣瓶?jī)?nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是　BE　，使用該套發(fā)生裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是　可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從　b　端進(jìn)入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→　e→f→c→d　（用端口字母表示）．

【考點(diǎn)】6L：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；6D：氧氣的制取裝置；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，用排水法收集氧氣的最佳時(shí)刻是氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，通過裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，二氧化碳密度比空氣大，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出進(jìn)行分析．

【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，②是長(zhǎng)頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，用排水法收集氧氣的最佳時(shí)刻是氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BE，通過裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，所以使用該套發(fā)生裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，二氧化碳密度比空氣大，所以改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)入，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d．

故答案為：（1）長(zhǎng)頸漏斗；

（2）2KClO32KCl+3O2↑，氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）BE，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，b，e→f→c→d．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．

22．遂川“狗牯腦”茶葉享譽(yù)天下，茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無機(jī)物，某化學(xué)研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

【查閱資料】

（1）茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去．

（2）溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉．

（3）茶葉中豐富的有機(jī)物來自于植物進(jìn)行了光合作用．

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入一定量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．

③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中用到的玻璃儀器是　燒杯、漏斗、玻璃棒　，灼燒灰化的目的是　除去茶葉中的有機(jī)物　．

（2）實(shí)驗(yàn)中用pH試紙測(cè)溶液pH值的方法是　用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)　．

（3）寫出步驟②中生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　．

（4）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是　③中沉淀的質(zhì)量　．

【考點(diǎn)】34：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；4U：溶液的酸堿度測(cè)定；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)過濾操作的儀器解答；根據(jù)有機(jī)物容易燃燒生成水和二氧化碳等物質(zhì)；根據(jù)測(cè)定溶液的pH的方法解答；根據(jù)氫氧化鈉能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉解答；根據(jù)題意可以判斷需要的數(shù)據(jù)．

【解答】解：（1）步驟①是過濾操作，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；灼燒灰化的目的是除去茶葉中的有機(jī)物．故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；除去茶葉中的有機(jī)物．

（2）用pH試紙測(cè)溶液pH值，可以用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)即可，故填：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)；

（3）步驟②中生成紅褐色沉淀是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是茶葉質(zhì)量和③中沉淀的質(zhì)量，通過碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算鈣元素的質(zhì)量，再通過茶葉質(zhì)量（已知）可以計(jì)算鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故填：③中沉淀的質(zhì)量．

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．

23．通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：

提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

?? 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？

資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；

②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；

③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．

實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．

問題討論

（1）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．

（2）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是　C　（填化學(xué)式），而白色物質(zhì)可能是什么呢？

①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是　反應(yīng)物中沒有氫元素　．

②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：

方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．

方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有　碳酸鈉　．

方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的　B　溶液（填標(biāo)號(hào)）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則　乙　（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．

③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是　碳酸鈉溶液也是堿性的　．實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是　用黃沙掩埋　．

【考點(diǎn)】28：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；G5：書寫化學(xué)方程式．

【分析】仔細(xì)閱讀材料后，發(fā)現(xiàn)是圍繞著金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究與分析，由于鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，因此就表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)，同學(xué)們要拋卻思維定勢(shì)，從資料查閱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手大膽分析猜想，從而得出正確答案．

【解答】解：（1）金屬鈉可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，可以理解為鈉置換出水中的氫，把水看做HOH就比較好理解了．

答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（2）鈉在CO2中燃燒后瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，從反應(yīng)物的元素組成來分析，黑色顆粒只能是碳，而白色物質(zhì)可能是氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物，但不能是氫氧化鈉，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒有氫元素．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以其水溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，鑒別它們時(shí)不能只用酚酞，要鑒別碳酸根離子，

故答案為：C； ①反應(yīng)物中沒有氫元素，②碳酸鈉；B；乙；

③碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，故用酚酞不能鑒別，金屬鈉與水反應(yīng)放出氫氣，也能和二氧化碳反應(yīng)，故金屬鈉著火時(shí)不能有水和二氧化碳滅火器，最好是用黃沙掩埋．

答案為：碳酸鈉溶液也是堿性的，用黃沙掩埋．

【點(diǎn)評(píng)】本題在同學(xué)們?cè)械闹R(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)一步對(duì)鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，既培養(yǎng)了同學(xué)們的分析能力，又與高中知識(shí)進(jìn)行接軌．

五、計(jì)算題（共10分）

24．（10分）（2017?吉安模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體　21.2　g．

（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

（3）反應(yīng)前后溶液中鋇元素的質(zhì)量　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量的等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算；

（2）由圖可知，當(dāng)加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大量，結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鋇的質(zhì)量；

（3）由于反應(yīng)過程中鋇元素由離子狀態(tài)轉(zhuǎn)化為沉淀狀態(tài)，所以溶液中的鋇元素的質(zhì)量在減少，加入40g碳酸鈉溶液時(shí)鋇元素在溶液中就沒有了．

【解答】解：

配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為26.5%×80g=21.2g

由圖可知加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大量．此時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為26.5%×40g=10.6g

設(shè)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106

x??? 10.6g

=

x=20.8g

BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13.9%

由于反應(yīng)過程中鋇元素由離子狀態(tài)轉(zhuǎn)化為沉淀狀態(tài)，所以溶液中的鋇元素的質(zhì)量在減少．

答：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 21.2g．

（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%；

（3）反應(yīng)前后溶液中鋇元素的質(zhì)量 減小

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．