各位同學在查看時請點擊全屏查看

2018年銅仁中考化學沖刺試題

(時間:90分鐘　滿分:100分)

可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　O 16　Na 23

Cl 35.5　Ca 40

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分)

1.下列典故中,從物質變化的角度分析,主要體現化學變化的是(　　)

A.司馬光砸缸????????????? B.火燒赤壁

C.鑿壁偷光????????????? D.鐵杵磨成針

解析：司馬光砸缸、鑿壁偷光、鐵杵磨成針的過程中,只是缸、墻壁、鐵杵的形狀或狀態發生了改變,沒有新物質生成,屬于物理變化;火燒赤壁的過程中,可燃物燃燒能生成二氧化碳等物質,屬于化學變化。

答案：B

2.下列實驗操作正確的是(　　)

解析：A量取9.5 mL液體,應選用規格為10 mL的量筒,選用100 mL的量筒量程誤差太大;B沒有用玻璃棒引流;D中液體量超過試管容積的,易造成液體沖出。故A、B、D都不正確,只有C正確。

答案：C

3.實驗室制取氧氣的過程如下,正確的順序是(　　)

①給試管加熱　②熄滅酒精燈　③檢查氣密性　④把高錳酸鉀裝入試管,在試管口堵一小團棉花,用帶導管的膠塞塞緊,固定在鐵架臺上　⑤用排水法收集氧氣　⑥從水中取出導管

A.③④①⑤②⑥????????????? B.③④①⑤⑥②

C.④①③⑤②⑥????????????? D.④①③⑤⑥②

解析：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣操作順序很重要,可以按照“查(檢查氣密性)、裝(裝藥品)、定(固定裝置)、點(點燈加熱)、收(收集)、離(將導管離開水面)、熄(熄滅酒精燈)”的順序記憶。

答案：B

4.航天探測發現:金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球,大氣層的成分之一是C2O3,實驗證明其化學性質與CO相似。下列關于C2O3的說法不正確的是(　　)

A.C2O3中碳的化合價為+3價

B.C2O3能使紫色石蕊溶液變紅

C.在一定條件下C2O3能還原氧化鐵

D.C2O3充分燃燒的產物是CO2

解析：C2O3中氧的化合價為-2價,則碳的化合價為+3價,A說法正確;一氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅,因為C2O3化學性質與CO相似,所以也不能使紫色石蕊溶液變紅,故B說法錯誤;一氧化碳具有還原性,能還原氧化鐵,故C2O3也能還原氧化鐵,故C說法正確;一氧化碳燃燒生成二氧化碳,燃燒的產物也是CO2,C2O3與CO化學性質相似,故D說法正確。

答案：B

5.水是生命之源,我們應該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是(　　)

A.為使水中的懸浮雜質沉降,可在水中加入明礬

B.自來水廠常用ClO2消毒,其中氯元素的化合價為+4價

C.通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質與水分離開來

D.活性炭的吸附性很強,可以吸附水中所有的物質

解析：活性炭可以除去不溶性雜質,又可以除去部分可溶性雜質。

答案：D

6.央視3·15晚會上曾曝光部分涂改液中有毒物質甲苯、二甲苯超標34倍。下列關于甲苯(化學式為C7H8)的分析中,不正確的是(　　)

A.從組成上看:甲苯由碳元素和氫元素組成

B.從結構上看:甲苯由7個碳原子和8個氫原子構成

C.從變化上看:甲苯完全燃燒生成二氧化碳和水

D.從分類上看:甲苯屬于有機物

解析：根據甲苯的化學式C7H8可知,甲苯由碳元素和氫元素組成,A項正確;從結構上看,1個甲苯分子由7個碳原子和8個氫原子構成,甲苯是由甲苯分子構成的,B項錯誤;根據質量守恒定律可知,甲苯完全燃燒生成二氧化碳和水,C項正確;含碳元素的化合物為有機物,故甲苯屬于有機物,D項正確。

答案：B

7.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是(　　)

A.丙可能是單質

B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應

C.該反應是化合反應

D.甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

解析：由圖示可知,反應后甲、乙的質量分數減小,是反應物;反應后丙的質量分數增大,是生成物;反應前后丁的質量不變,可能是催化劑或不參加反應的物質。該反應是由甲和乙反應生成丙,因此該反應是化合反應,丙不可能是單質,A項錯誤,C項正確;在該反應中,丁可能參加化學反應,也可能沒有參加化學反應,B項錯誤;甲和乙的質量之和不一定等于生成丙的質量,如果甲和乙恰好完全反應,則甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量,如果甲和乙不是恰好完全反應,則甲和乙的質量之和大于生成丙的質量,D項錯誤。

答案：C

8.某同學設計的下列各實驗方案中,你認為不能達到實驗目的的是(　　)

A.用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣

B.加入適量的澄清石灰水,以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣

D.用石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液

解析：澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性,都能使石蕊溶液變藍色。故二者不能用石蕊溶液鑒別。

答案：D

9.用如圖所示裝置探究燃燒的條件,有關該實驗的說法正確的是(　　)

A.該實驗只能得出燃燒需要氧氣這一結論

B.該實驗使用了相同的可燃物

C.該實驗現象是銅片上的白磷不燃燒,紅磷燃燒

D.該實驗說明燃燒需要達到可燃物的著火點

解析：銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸,并且熱水的溫度使其達到著火點,故A錯誤;紅磷與白磷是兩種不同的可燃物,故B錯誤;紅磷的著火點高,雖然與氧氣充分接觸,但達不到著火點不能燃燒,白磷的著火點低,白磷與氧氣接觸且溫度達到著火點,因此能燃燒,故C錯誤,D正確。

答案：D

10.甲、乙的溶解度曲線如下圖所示,將t2 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃。下列說法一定正確的是(　　)

A.兩溶液仍飽和????????????? B.甲溶液仍飽和

C.溶質質量分數:甲=乙????????????? D.溶液質量:甲=乙

解析：從溶解度曲線可知:t2 ℃時甲的溶解度大于乙的溶解度。甲的溶解度隨溫度的降低而減小,乙的溶解度隨溫度的降低而增大。故將t2 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,甲溶液仍飽和,而乙溶液不飽和。

答案：B

11.下列含氮化合物中,氮元素化合價由低到高排列的一組是(　　)

A.NH3　NO　HNO3

B.NO　HNO3　NH3

C.NO　NH3　HNO3

D.HNO3　NH3　NO

解析：根據化合物中各元素化合價的代數和為零,分別可以求出NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價依次是-3、+2、+5,故氮元素化合價由低到高排列的一組是NH3、NO、HNO3。

答案：A

12.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法中正確的是(　　)

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.A點時的溶液能使酚酞溶液變藍

D.C點時,溶液中的溶質只有氯化鈉

解析：根據圖像可以看出,開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,故A錯誤;B點對應的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應,故B正確;從圖像可以看出,A點溶液呈堿性,酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色,故C說法錯誤;C點的pH繼續減小,且pH<7,說明溶液中含有氯化氫溶質,故D錯誤。

答案：B

13.將一定質量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反應結束后,過濾。下列對濾液、濾渣成分的說明中,正確的是(　　)

A.濾液中一定有銅離子

B.濾渣中一定有單質鐵和單質銅

C.濾渣中一定有單質銅和單質銀

D.濾液中一定有銀離子

解析：在金屬活動性順序中,鐵>銅>銀,銀不會與硝酸銅發生置換反應,所以濾渣中一定含有銀,鐵一定會與硝酸銅發生置換反應生成銅,所以濾渣中一定含有銅,加入的鐵粉的量未知,反應后不能確定是否含有鐵。

答案：C

14.下列對某一主題知識的歸納,全部正確的一組是(　　)

解析：A中廢水還包括工業廢水等;B中壞血病是人體缺乏維生素C引起的,鐵、鋅是人體必需的微量元素,而鈣元素不屬于微量元素;C中的示意圖是硫原子的結構示意圖,而不是硫離子的結構示意圖。正確答案：為D。

答案：D

15.向一定量的石灰水中不斷通入CO2,會發生如下反應:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O易溶于水。下列圖示正確的是(　　)

解析：由題意知,反應開始時,隨著向澄清石灰水中通入CO2量的增多,反應產生沉淀的量隨之增多,當其中的Ca(OH)2恰好完全反應時,生成沉淀的質量達到最大值,然后生成的碳酸鈣會與繼續向其中通入的二氧化碳發生反應而使沉淀量減少,至完全反應時消失,故A正確;氫氧化鈣的質量分數隨著CO2質量的增多而減少到零,故C錯。在沒有通入CO2時,溶液中不存在Ca(HCO3)2,D錯。

答案：A

二、填空題(本題包括5個小題,共23分)

16.(4分)中考期間同學們很辛苦,要注意生活中的點滴才能保證中考順利進行,取得好成績。請你用所學知識回答下列問題:

(1)衣服以純棉質地為佳。鑒別純棉與滌綸可用　　　　　　　　方法。 

(2)均衡膳食。下列食物中,能提供大量維生素的是　　　　　　　(填字母序號)。 

A.蔬菜　　B.牛奶　　C.大米

(3)嚴禁吸煙。香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質,毒性作用最大的有　　　　、尼古丁和含有致癌物的焦油等。 

(4)常開窗戶呼吸新鮮空氣。你能聞到窗外的花香是因為　。 

答案：(1)燃燒聞氣味

(2)A　(3)CO(一氧化碳)

(4)分子在不斷地運動

17.(6分)下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題:

(1)表中磷原子的核電荷數x=　　　,該元素與11號元素形成的化合物的化學式是　　　　,化合物中陰離子的結構示意圖是　　　　。 

(2)表中具有相對穩定結構的元素是　　　。 

(3)在化學反應中,每個鋁原子失去　　　個電子形成鋁離子。 

(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)對于原子來說核內質子數=核電荷數=核外電子數,所以磷原子的核電荷數x=2+8+5=15;磷元素最外層5個電子,故化合價為-3價,11號元素為鈉,最外層有1個電子,故化合價為+1價,依據化合價代數和為0的原則,它們形成化合物的化學式為Na3P;化合物中陰離子為磷離子,其結構示意圖是 +15;(2)最外層電子數為8(最外層是第一層時,最外層電子數是2)屬于相對穩定結構,所以表中具有相對穩定結構的元素是氬元素;(3)鋁元素最外層電子數是3,容易失去3個電子,形成帶3個單位正電荷的鋁離子;(4)原子所處的周期數與該原子的電子層數相同,所以在周期表中處于同一周期的原子,核外電子層數相同。

答案：(1)15　Na3P　 +15

(2)Ar　(3)3

(4)原子的核外電子層數相同

18.(4分)愛護環境,防止水污染,刻不容緩。為此,某中學探究性學習小組對某河的水質狀況進行有關檢測。

(1)除去水中難溶性固體雜質的操作是　　　　。 

(2)若要測定水的酸堿度,可以選　　　　(填字母)。 

A.紫色石蕊溶液

B.無色酚酞溶液

C.pH試紙

(3)生活中降低水的硬度常用的方法是　　　　。 

(4)近幾年政府加大了對污水整治的力度,請你提出防止水污染的合理化建議 

　(任寫一條)。 

解析：(1)用過濾可以除去水中難溶性固體雜質;

(2)用pH試紙測定水的酸堿度;

(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;

(4)農業上合理使用化肥、農藥;生活上不使用含磷洗滌劑;生活污水應先處理后排放等。

答案：(1)過濾

(2)C

(3)煮沸

(4)不使用含磷洗滌劑(其他合理答案也可)

19.(6分)某學習小組同學為了快速記憶酸與堿的化學性質,采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲。游戲規則是:上家報出一種物質,下家接的物質能與上家的物質發生反應,游戲就能進行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲:甲是出題組長報的物質,即“龍頭”,ABCD是組員“接龍”的物質。

(1)如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是甲—C—　　　—　　　—　　　(填序號)。請寫出“甲”與“C”發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇　　　　(填序號)與甲接龍,該反應的基本類型是　　　　　　反應。 

解析：(1)鹽酸分別與鋅、氫氧化鈣反應,硫酸銅分別與鋅、氫氧化鈣反應,二氧化碳只能與氫氧化鈣反應,所以順序是:甲→C→A→D→B;甲(鹽酸)與C(鋅)反應生成氯化鋅和氫氣,其反應化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑;(2)鹽酸除能與鋅反應外,還能與氫氧化鈣(D)反應,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,故屬于復分解反應。

答案：(1)A　D　B　Zn+2HClZnCl2+H2↑

(2)D　復分解

20.(3分)安全、規范的操作是化學實驗的基本保障。回答下列問題:

(1)點燃可燃性氣體前需要檢驗它們的　　　　　　　。 

(2)不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅,這是利用了滅火原理中的降低溫度和　　　　　　　　　。 

(3)做硫在氧氣中燃燒的實驗時,為了防止污染空氣,可在集氣瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2,其反應的生成物是Na2SO3和H2O,這一反應可用化學方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)可燃性氣體遇到明火可能發生爆炸,因此點燃前需要檢驗它們的純度;(2)用濕抹布蓋滅燃燒的酒精,是因為濕抹布上的水蒸發吸收熱量使溫度降到酒精的著火點以下,并且能隔絕氧氣或空氣;(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。

答案：(1)純度

(2)隔絕空氣(或隔絕氧氣)

(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

三、簡答題(本題包括2個小題,共10分)

21.(3分)下表為KCl在不同溫度下的溶解度:

(1)由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而　　　　(填“增大”或“減小”)。 

(2)在10 ℃時,向100 g水中加入40 g KCl固體,充分混合所得溶液為　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50 ℃時,若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質的質量分數為　　　　(計算結果精確到0.1%)。 

解析：(1)從表中可以看出,KCl的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)10 ℃時KCl的溶解度為31.0 g,50 ℃時為42.6 g。在10 ℃時100 g水中加入40 g的KCl所得溶液是飽和溶液,將溫度升高到50 ℃時就變成了不飽和溶液。50 ℃時溶質的質量分數為×100%≈28.6%。

答案：(1)增大

(2)飽和　28.6%

22.(7分)銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬。

(1)工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應的化學方程式為　。 

(2)鐵生銹的條件是　　　　　　　　;銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有　　　　種。 

(3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如下圖所示(部分生成物已略去)。

①紫紅色固體C的化學式為　　　　　; 

②寫出Ⅱ中反應的化學方程式 

　。 

解析：(3)①生銹銅片表面的物質被稀硫酸除去后,就得到紫紅色固體Cu,因為Cu不活潑,不與稀硫酸反應。②藍色溶液為CuSO4,加入鐵粉后,發生了反應:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;又因為硫酸是過量的,所以還有反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑發生。

答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)與潮濕的空氣接觸　4

(3)①Cu　②Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分)

23.(8分)實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題:

(1)寫出上圖中儀器a的名稱:　　　　　　　　。 

(2)在實驗室里用一種固體和一種液體混合,制取并收集一瓶干燥的單質或化合物氣體,請選擇上述儀器,按照產生氣體的流向和從左到右的順序,連接成一套實驗裝置(填大寫字母標號):　　接　　接　　接　　接　　。 

若制備單質氣體,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

若制備化合物氣體,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)實驗中,連接玻璃管和膠皮管的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：用一種固體和一種液體混合,制取氣體,發生裝置選擇AF組合,干燥裝置選擇C,收集裝置選擇E,故按照F→A→C→B→E的順序連接。若制備的氣體是單質,是過氧化氫制氧氣;若制備的氣體是化合物,則是大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

答案：(1)長頸漏斗

(2)F　A　C　B　E

2H2O22H2O+O2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(3)先把玻璃管口用水濕潤,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管

24.(8分)興趣小組同學做了以下探究實驗:

(1)探究實驗室中久置的氫氧化鈉的成分。

【提出猜想】猜想Ⅰ:全部是NaOH;

猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;

猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】見圖1。

圖1

ⅰ.若現象a為有氣泡產生,說明氫氧化鈉已經變質,有氣泡產生的反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

ⅱ.若A是Ca(OH)2溶液,現象a有白色沉淀,現象b為無色酚酞溶液變紅色,則白色沉淀為　　　　　　(填化學式),該實驗　　　　(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。 

ⅲ.若A是CaCl2溶液,當實驗現象a為　　　　　　　　　　,現象b為　　　　　　　　　,則猜想Ⅱ成立。 

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 

(2)為驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應,做了下面兩個實驗。

圖2

實驗一:如圖2甲,將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察試管中的液面變化情況。

實驗二:如圖2乙,向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的集氣瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水,振蕩后放在水平的桌面上,觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問:

ⅰ.實驗二中若觀察到U形管左端的液面　　　　(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。 

ⅱ.與實驗一相比,同學們認為實驗二更合理,因為 [來源:學科網]

　。 

解析：(1)【實驗和推斷】ⅰ.氫氧化鈉變質生成的是碳酸鈉,如果加入A后產生氣泡,說明加入的是酸溶液,因此反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;ⅱ.氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故白色沉淀是碳酸鈣;生成的氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅,故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉;ⅲ.若全部是碳酸鈉,則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,生成的氯化鈉的水溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅,所以,若酚酞不變色,說明溶質全部是碳酸鈉。

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,其反應的化學方程式表示為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

(2)ⅰ.圖2中由于NaOH反應消耗CO2的體積比CO2溶于水減少的體積要大得多,因此U形管左端的氣壓比右端的小得多,從而導致U形管左端液面升高;ⅱ.由于實驗一驗證了二氧化碳在水中的溶解性,與實驗一相比,通過實驗二的現象可知,二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應的影響程度遠比二氧化碳溶于水所產生的影響大,因此與實驗一相比,同學們認為實驗二更合理。

答案：(1)【實驗和推斷】ⅰ.2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(其他答案合理即可)

ⅱ.CaCO3　不能

ⅲ.產生白色沉淀　無色酚酞溶液不變色

【反思】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

(2)ⅰ.升高　ⅱ.實驗二驗證了二氧化碳在水中的溶解性,與實驗一相比,通過實驗二的現象可知,二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應的影響程度遠比二氧化碳溶于水所產生的影響大

五、計算題(6分)

25.(6分)在校園科技節上,為測出雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中鈣元素的質量分數,某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中,將燒杯放在電子天平上,往燒杯中加入足量的稀鹽酸,每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數,據此計算出產生氣體的質量,具體數據如下表(反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)

(1)若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2,根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數。(假定雞蛋殼中其他成分不含鈣元素,寫出具體計算過程)

(2)下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大?　　　(可多選)。 

A.鹽酸溶質質量分數過大

B.雞蛋殼未晾干

C.雞蛋殼中含有碳酸鎂

D.雞蛋殼未充分研碎

答案：(1)解:依據表中的數據可知,充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96 g,設參加反應的碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

????????????? 100????????????? 44

????????????? x????????????? 3.96 g

x=9 g

所以雞蛋殼中鈣元素的質量分數為

×100%=36%

答:該雞蛋殼中鈣元素的質量分數為36%。

(2)AC