請點擊全屏查看

2017盤錦市一中中考化學二模試卷

一、選擇題（本大題包括12道小題，共16分．其中1～8小題每小題1分，9～12小題每小題二分．每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的字母填在括號內）

1．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．玉石刻章????????????? B．石蠟熔化????????????? C．礦石粉碎????????????? D．糧食醞醋

2．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

驗滿氧氣????????????? B．

傾倒液體????????????? C．

讀取液體體積????????????? D．

點燃酒精燈

3．（2017盤錦化學）近來遼寧部分城市出現霧霾天氣，下列情況：①煤的燃燒；②工業廢氣的排放；③動植物的呼吸；④汽車尾氣的排放；⑤田地里焚燒秸稈．其中可能引起大氣污染的是（　　）

A．①②④⑤????????????? B．②③④⑤????????????? C．①③④????????????? D．①②④

4．“珍惜地球資源，轉變發展方式”是2015年“世界地球日”的中國環保主題．下列做法不符合低碳發展理念的是（　　）

A．全面整治燃煤小鍋爐，加大脫硫煤的使用

B．通過加高煙囪排放工業廢氣

C．調整能源結構，大力開發清潔能源

D．機動車推廣使用乙醇汽油

5．學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．下圖中”和“●”分別表示質子數不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

6．（2017盤錦化學）下列有關金屬的說法，正確的是（　　）

A．不銹鋼就是永不生銹的鋼鐵

B．生鐵和鋼都是鐵的單質，不含其他元素

C．鐵、鋁、銅都是銀白色金屬

D．鐵和硬鋁都屬于金屬材料

7．日常生活中除去油污的方法很多，下列現象不屬于乳化的是（　　）

A．修車工用汽油洗去手上的油污

B．洗發精洗去頭發上的油脂

C．洗面奶洗去皮膚上的油脂

D．洗潔精洗去餐具上的油污

8．現有100g20%氯化鈉溶液，想把質量分數稀釋到5%，則需加水的質量為（　　）

A．100 g????????????? B．200 g????????????? C．250 g????????????? D．300 g

9．先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，且甲的鹽溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出．則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁????????????? B．乙＞甲＞丙＞丁????????????? C．丁＞丙＞乙＞甲????????????? D．乙＞甲＞丁＞丙

10．除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑（括號內的物質）正確的是（　　）

A．CaO中混有少量CaCO3（鹽酸）

B．CO2中混有少量CO（氧氣）

C．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）

D．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（銅粉）

11．（2017盤錦化學）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

12．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+????????????? B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣

C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+????????????? D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

二、填空題（本大題包括4道小題，每空1分，共19分）

13．用化學用語填空．

（1）2個氖原子　?? 　；??????????

（2）3個硫離子　?? 　；

（3）硫酸銨中氮的化合價　?? 　；????

（4）尿素　?? 　．

14．現有Na、O、C、H、Fe五種元素，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式各寫一個：

（1）瓦斯的主要成分　?? 　；??????????

（2）鐵銹的主要成分　?? 　；

（3）汽水中含有的不穩定的酸　?? 　；

（4）爐具清潔劑中含有的堿是　?? 　．

15．（2017盤錦化學）（1）從組成角度看：自然界的物質都是由元素組成的，水是由　?? 　組成的．

（2）從結構角度看：構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，水是由　?? 　構成的．

（3）從變化角度看：①水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：　?? 　．

②如圖1是水的電解裝置，氫氣在與電源　?? 　極相連的玻璃管內放出．

在圖1和圖2所示水發生的兩種變化中，從微觀角度看，兩種變化的本質區別在于　?? 　

（4）活性炭具有良好的　?? 　性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質．在圖3和圖4示意的凈水原理中，能降低水的硬度的凈水方法有　?? 　．

16．（2017盤錦化學）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：

（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為　?? 　g；

（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是　?? 　（答一種）．

（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是　?? 　，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是　?? 　．

三、簡答題（本大題包括5道小題，共18分）

17．根據“物質的組成和結構決定物質性質”的觀點，從微觀角度簡要說明下列各組物質性質相似或差異的原因．

（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟是因為　?? 　不同．

（2）CO和CO2雖然都是由碳、氧元素組成，但性質差異很大，是因為　?? 　不同．

（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅是因為都含有大量的　?? 　．

18．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質為碳酸鈉．

（1）氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）　?? 　．

（2）請你選擇兩種不同物質類別的試劑用實驗的方法檢驗氫氧化鈉已變質（只要求寫出你選擇的試劑的名稱）　?? 　、　?? 　．

19．（2017盤錦化學）幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（各字母代表一種物質，部分反應物、生成物及反應條件略去）．己知：①五種物質均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2； ②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質B； ③X溶液與鐵反應可得到A； ④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E．結合信息推斷：

（1）B的化學式是　?? 　．

（2）D→E 的反應基本類型是　?? 　； E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是　?? 　．

（3）寫出以下轉化的化學方程式：

X→A：　?? 　；

X→D：　?? 　．

20．（2017盤錦化學）海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．

（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行（要求只過濾一下）：①加入適量鹽酸②加過量Na2CO3溶液③過濾④加過量BaCl2溶液⑤加過量NaOH溶液．正確的順序是　?? 　其中步驟②加過量Na2CO3溶液的目的是　?? 　．

（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是　?? 　．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是　?? 　．

21．有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生．

由以上實驗可推斷：

（1）這包白色固體中肯定存在　?? 　，肯定不存在　?? 　；

（2）寫出②中出現白色渾濁的化學方程式　?? 　．

四、實驗題（本大題包括3道小題，共21分）

22．（2017盤錦化學）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：

（1）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）　?? 　；

（2）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是　?? 　；她稱取的氯化鈉實際質量為　?? 　g；

（3）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數為（水的密度為1g/cm3）　?? 　；

（4）在溶解的過程中，小婧認識到自己的錯誤，她想配制成自己想要的溶質質量分數的溶液，下一步進行的最簡單操作是　?? 　．

23．根據下圖所示，按要求回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱是　?? 　，圖F實驗的目的是　?? 　．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為　?? 　；所選用的制取裝置是　?? 　（填序號）．

（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，在該反應中質量和化學性質都沒有改變的物質是　?? 　，想收集較純凈的氧氣所選用的裝置是　?? 　（填序號）．

（4）（2017盤錦化學）在初升高化學實驗操作考試中，小紅用所選制取裝置認真完成了雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題．

①雙氧水和二氧化錳發生反應的化學方程式為　?? 　．

②在實驗過程中，小軍同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出可行的辦法．

方法是　?? 　．

24．鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．

請回答下列問題：

（1）鴨蛋中富含的營養素有水和　?? 　．

（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是　?? 　

（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為　?? 　色．

（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參與他們的探究活動．

【提出問題】料液中含有哪些溶質？

【交流討論】（2017盤錦化學）①一定含有NaOH，NaCl；②可能還含有其它溶質，

甲同學推斷只有Ca（OH）2，乙同學推斷只有Na2CO3，

丙同學推斷既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是　?? 　（用化學方程式表示）．

【實驗探究】

【探究結論】　?? 　同學的推斷是正確的．

【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是　?? 　．

②料液中起主要作用的是燒堿，現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）．

五、計算題（本大題包括1道小題，共6分）

25．純堿中常含有少量的氯化鈉，為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取該純堿樣品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，生成5g沉淀．求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量

（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程）

2017盤錦化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題包括12道小題，共16分．其中1～8小題每小題1分，9～12小題每小題二分．每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的字母填在括號內）

1．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．玉石刻章????????????? B．石蠟熔化????????????? C．礦石粉碎????????????? D．糧食醞醋

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】（2017盤錦化學）有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．玉石刻章、石蠟熔化、礦石粉碎都沒有新物質生成，屬于物理變化；糧食醞醋，醋酸是新物質，屬于化學變化．

【解答】解：A、玉石刻章沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、石蠟熔化是石蠟由固態變為液態，沒有新物質生成，屬于物理變化故選項錯誤；

C、礦石粉碎沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、糧食醞醋，醋酸是新物質，屬于化學變化；故選項正確；

故選D

2．（2017盤錦化學）下列實驗操作正確的是（　　）

A．

驗滿氧氣????????????? B．

傾倒液體????????????? C．

讀取液體體積????????????? D．

點燃酒精燈

【考點】68：氧氣的化學性質；42：測量容器﹣量筒；44：加熱器皿﹣酒精燈；49：液體藥品的取用．

【分析】（2017盤錦化學）A、氣體的驗滿不能伸入瓶內要平放在試劑瓶口；

B、根據傾倒液體的操作分析；

C、根據量筒讀數的正確方法來分析；

D、禁止酒精燈之間的對燃，對燃易引起火災；

【解答】解：A、氧氣驗滿帶火星的木條要放在試劑瓶口，故A不正確．

B、取用細口瓶里的液體藥品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊．故B操作正確．

C、用量筒讀取液體體積時視線與液體凹液面的最低處保持水平，故C不正確．

D、對燃易引起火災，故不能進行酒精燈的對燃，故D不正確．

故選B．

3．近來遼寧部分城市出現霧霾天氣，下列情況：①煤的燃燒；②工業廢氣的排放；③動植物的呼吸；④汽車尾氣的排放；⑤田地里焚燒秸稈．其中可能引起大氣污染的是（　　）

A．①②④⑤????????????? B．②③④⑤????????????? C．①③④????????????? D．①②④

【考點】（2017盤錦化學）64：空氣的污染及其危害．

【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．可能引起大氣污染的是：①煤的燃燒；②工業廢氣的排放；④汽車尾氣的排放；⑤田地里焚燒秸稈；③動植物的呼吸，生成的主要是二氧化碳和水蒸氣，是空氣的成分，不屬于空氣污染物．

【解答】解：可能引起大氣污染的是：①煤的燃燒；②工業廢氣的排放；④汽車尾氣的排放；⑤田地里焚燒秸稈；③動植物的呼吸，生成的主要是二氧化碳和水蒸氣，是空氣的成分，不屬于空氣污染物；

故選A

4．（2017盤錦化學）“珍惜地球資源，轉變發展方式”是2015年“世界地球日”的中國環保主題．下列做法不符合低碳發展理念的是（　　）

A．全面整治燃煤小鍋爐，加大脫硫煤的使用

B．通過加高煙囪排放工業廢氣

C．調整能源結構，大力開發清潔能源

D．機動車推廣使用乙醇汽油

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】本題可從“珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣提高資源利用效益”的含義進行分析判斷，防止空氣污染、節約能源的措施等均符合這一主題．

【解答】解：A、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“珍惜地球資源，轉變發展方式”，故A正確；

B、加高煙囪排放工業廢氣，只是把工業廢氣排放到高空中，還是會造成空氣污染，故B錯誤；

C、調整能源結構，大力開發清潔能源有利于“珍惜地球資源，轉變發展方式”，故C正確；

D、使用乙醇汽油可節約化石燃料，又能減少空氣污染，不存在安全隱患，有利于“珍惜地球資源，轉變發展方式”，故D正確；

故選B

5．（2017盤錦化學）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．下圖中”和“●”分別表示質子數不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質和化合物的判別．

【分析】化合物為不同種元素組成的純凈物，其分子則是由不同種原子所構成；判斷物質為化合物，首先確定物質為純凈物，然后確定物質的分子由不同種原子構成．

【解答】解：A、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物，每個分子由不同種原子構成，為化合物的分子，故A圖所示物質為化合物，故A正確；

B、圖中四個分子構成相同，為同種物質的分子，圖所示物質為純凈物，而每個分子是由同種原子構成的單質分子，則該圖所示物質為單質，故B不正確；

C、圖中四種分子其中有兩個分子構成相同，而其余兩個分子構成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質為混合物，故C不正確；

D、圖中四個分子為兩種構成不同的分子，為兩種物質的分子，圖示物質為化合物的混合物，故D不正確；

故選A．

6．下列有關金屬的說法，正確的是（　　）

A．不銹鋼就是永不生銹的鋼鐵

B．生鐵和鋼都是鐵的單質，不含其他元素

C．鐵、鋁、銅都是銀白色金屬

D．鐵和硬鋁都屬于金屬材料

【考點】8E：生鐵和鋼；82：金屬的物理性質及用途；89：金屬材料及其應用．

【分析】（2017盤錦化學）依據金屬材料的概念、鐵的合金以及金屬的物理性質等知識分析解答；

【解答】解：

A、不銹鋼是一種鐵的合金，只是不易生銹并不是永不生銹；故錯誤；

B、生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，所以生鐵和鋼都不是鐵的單質；故錯誤；

C、鐵、鋁、是銀白色金，銅是紫紅色金屬；故錯誤；

D、金屬材料包括金屬單質和合金，銅是金屬單質硬鋁是鋁的合金，所以銅和硬鋁都屬于金屬材料；故正確．

故選D

7．日常生活中除去油污的方法很多，下列現象不屬于乳化的是（　　）

A．修車工用汽油洗去手上的油污

B．洗發精洗去頭發上的油脂

C．洗面奶洗去皮膚上的油脂

D．洗潔精洗去餐具上的油污

【考點】7H：乳化現象與乳化作用．

【分析】利用乳化與溶解的不同，進行分析并完成解答即可，其中溶解是指一種物質分散到另一種物質形成均一穩定的混合物，而乳化現象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩定的物質；如洗滌劑、洗發精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現象．

【解答】（2017盤錦化學）解：A、修車工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此現象是溶解而非乳化；

B、洗發精洗去頭發上的油脂是利用洗發精的乳化使油污、油脂與水形成具有一定穩定性但并不均一的乳濁液而除去，因此屬于乳化現象；

C、洗面奶洗去皮膚上的油脂是利用洗面奶的乳化功能，使油污、油脂與水形成具有一定穩定性但并不均一的乳濁液而除去，因此屬于乳化現象；

D、洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精的乳化使油污、油脂與水形成具有一定穩定性但并不均一的乳濁液而除去，因此，屬于乳化現象．

故選A．

8．現有100g20%氯化鈉溶液，想把質量分數稀釋到5%，則需加水的質量為（　　）

A．100 g????????????? B．200 g????????????? C．250 g????????????? D．300 g

【考點】7S：用水稀釋改變濃度的方法．

【分析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

【解答】解：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則100g×20%=×5%???????? x=300g．

故選：D．

9．先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，且甲的鹽溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出．則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁????????????? B．乙＞甲＞丙＞丁????????????? C．丁＞丙＞乙＞甲????????????? D．乙＞甲＞丁＞丙

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】（2017盤錦化學）解：由題意可知：將甲、乙、丙、丁四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發生反應并產生氣泡，說明了甲、乙位于氫的前邊，丙、丁位于氫的后面；由甲的鹽溶液不能用乙制成的容器盛放，說明了乙的活動性大于甲；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁在丙的前面．所以，四種金屬的活動性順序為：乙＞甲＞丁＞丙，所以D正確．

故選D．

10．除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑（括號內的物質）正確的是（　　）

A．CaO中混有少量CaCO3（鹽酸）

B．CO2中混有少量CO（氧氣）

C．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）

D．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（銅粉）

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究．

【分析】除雜一般有兩種方法：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，但所選物質不能與主物質發生反應．

【解答】（2017盤錦化學）解：A、碳酸鈣會與鹽酸反應，氧化鈣也會與鹽酸反應，在除去碳酸鈣的同時也將氧化鈣除去．故A錯誤

B、若氧氣混入的少，一氧化碳反應不完，若氧氣混入的多，又會有剩余的氧氣．故B錯誤

C、氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，在除去氯化氫氣體的同時也會將二氧化碳除去．故C錯誤

D、硝酸銀與銅反應生成銀和硝酸銅，再過濾可將銀除去，得到的就是硝酸銅溶液．故D正確

11．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鎂＞銅＞銀，充分反應后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發生置換反應時，較活潑的金屬會先參與置換，反應結束后，不太活潑的金屬再參與置換反應等知識進行分析．

【解答】（2017盤錦化學）解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現象可說明銅和硝酸銀沒有發生反應，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發生反應，鎂可能剛好完全反應，也可能鎂過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀．綜合以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯誤；

B、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯誤；

C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，故C錯誤；

D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故D正確．

故選：D．

12．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+????????????? B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣

C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+????????????? D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

【考點】9R：離子或物質的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．

【解答】（2017盤錦化學）解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．

B、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．

C、CO32﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．

D、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：A．

二、填空題（本大題包括4道小題，每空1分，共19分）

13．用化學用語填空．

（1）2個氖原子　2Ne　；??????????

（2）3個硫離子　3S2﹣　；

（3）硫酸銨中氮的化合價　（H4）2SO4　；????

（4）尿素　CO（NH2）2　．

【考點】（2017盤錦化學）DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氖原子，就可表示為：2Ne；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個硫離子可表示為：3S2﹣；

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硫酸銨中氮的化合價，故可表示為：（ H4）2SO4；

（4）尿素的化學式為：CO（NH2）2；

故答案為：（1）2Ne；（2）3S2﹣；（3）（H4）2SO4；（4）CO（NH2）2；

14（2017盤錦化學）．現有Na、O、C、H、Fe五種元素，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式各寫一個：

（1）瓦斯的主要成分　CH4　；??????????

（2）鐵銹的主要成分　Fe2O3　；

（3）汽水中含有的不穩定的酸　H2CO3　；

（4）爐具清潔劑中含有的堿是　NaOH　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）瓦斯氣體的主要成分是甲烷；故填：CH4；

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵；故填：Fe2O3；

（3）汽水中含有的不穩定酸是碳酸；故填：H2CO3；

（4）爐具清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉；故填：NaOH．

15．（2017盤錦化學）（1）從組成角度看：自然界的物質都是由元素組成的，水是由　氫、氧元素　組成的．

（2）從結構角度看：構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，水是由　水分子　構成的．

（3）從變化角度看：①水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：　C6H12O6　．

②如圖1是水的電解裝置，氫氣在與電源　負　極相連的玻璃管內放出．

在圖1和圖2所示水發生的兩種變化中，從微觀角度看，兩種變化的本質區別在于　水分子本身是否發生改變　

（4）活性炭具有良好的　吸附　性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質．在圖3和圖4示意的凈水原理中，能降低水的硬度的凈水方法有　蒸餾　．

【考點】72：水的組成；71：電解水實驗；77：硬水與軟水；C6：碳單質的物理性質及用途；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）從水的元素組成分析回答；

（2）從構成水的微粒分析回答；

（3）①根據質量守恒定律分析X的化學式；

②根據電解水時的實驗現象分析回答，物理變化和化學變化的本質區別是在反應前后分子是否發生了變化；（4）根據活性炭的吸附作用進行分析；根據蒸餾的原理進行分析．

【解答】解：（1）從組成角度看，水是由氫、氧元素組成的；

故答案為：氫、氧元素．

（2）從結構角度看，水是由水分子構成的；

故答案為：水分子．

（3）①根據質量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數目不變，從化學方程式看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C6H12O6；

故答案為：C6H12O6．

②如圖1是水的電解裝置，氫氣在與電源負極相連的玻璃管內放出；水電解屬于化學變化，反應前后分子種類發生了變化，水的沸騰屬于物理變化，變化前后水分子沒有發生變化，所以二者本質區別是：變化后分子是否發生改變；

故答案為：負；水分子本身是否發生改變；

（4）在凈化水時，由于活性炭具有良好的吸附性，能吸附水中的色素和異味．蒸餾能得到純水，除去水中的鈣、鎂離子的化合物，所以，能降低水的硬度的凈水方法是蒸餾．

故答案為：吸附；蒸餾．

16．（2017盤錦化學）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：

（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為　140　g；

（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是　加入丙或蒸發水　（答一種）．

（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是　丙　，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是　丙＜甲＜乙　．

【考點】（2017盤錦化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量=40g+100g=140g；10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸發水；50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是丙，因為丙的溶解度最小；所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙有飽和變為不飽和溶液，質量分數還是最小．

【解答】解：（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量=40g+100g=140g；故答案為：140；

（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸發水；故答案為：加入丙或蒸發水；

（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是丙，因為丙的溶解度最小；所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙有飽和變為不飽和溶液，質量分數還是最小；故答案為：丙；丙＜甲＜乙；

三、簡答題（本大題包括5道小題，共18分）

17．根據“物質的組成和結構決定物質性質”的觀點，從微觀角度簡要說明下列各組物質性質相似或差異的原因．

（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟是因為　碳原子的排列　不同．

（2）CO和CO2雖然都是由碳、氧元素組成，但性質差異很大，是因為　分子的構成　不同．

（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅是因為都含有大量的　OH﹣　．

【考點】（2017盤錦化學）95：堿的化學性質；BA：分子的定義與分子的特性；CA：碳元素組成的單質．

【分析】（1）根據金剛石和石墨物理性質差異較大的原因，進行分析解答．

（2）根據分子的基本性質，進行分析解答．

（3）根據堿的化學性質，進行分析解答．

【解答】解：（1）物質的結構決定物質的性質，金剛石很硬，而石墨卻很軟是因為碳原子的排列方式不同．

（2）CO和CO2雖然都是由碳、氧元素組成，但性質差異很大，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同．

（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅，是因為都含有大量的OH﹣．

故答案為：（1）碳原子的排列； （2）分子構成；（3）OH﹣．

18．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質為碳酸鈉．

（1）氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

（2）請你選擇兩種不同物質類別的試劑用實驗的方法檢驗氫氧化鈉已變質（只要求寫出你選擇的試劑的名稱）　鹽酸　、　石灰水　．

【考點】（2017盤錦化學）95：堿的化學性質；4X：證明碳酸鹽；G5：書寫化學方程式、．

【分析】氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發生化學反應而變質，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發，碳酸根離子具有″遇酸化氣″，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點，因此選擇試劑證明含有碳酸鈉，可以從酸類或含鈣離子或鋇離子的物質著手．

【解答】解：（1）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，從而變質，所以本題答案為：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉，要證明氫氧化鈉變質，就是證明碳酸鈉的存在，可以從如何檢驗碳酸根離子出發，而碳酸根離子具有″遇酸化氣″，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點；本題要求選用的物質為酸和堿，所以酸可以選鹽酸或稀硫酸，堿需含有鈣離子或鋇離子，因而可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇，一般選擇實驗室常用的試劑，所以本題答案可為：HCl等，Ca（OH）2等．

故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；　（2）鹽酸（或稀硫酸等）； 石灰水（或氫氧化鋇溶液等）；（或氯化鈣、氯化鋇等鹽溶液）

19．（2017盤錦化學）幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（各字母代表一種物質，部分反應物、生成物及反應條件略去）．己知：①五種物質均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2； ②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質B； ③X溶液與鐵反應可得到A； ④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E．結合信息推斷：

（1）B的化學式是　CuO　．

（2）D→E 的反應基本類型是　復分解反應　； E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是　硫酸　．

（3）寫出以下轉化的化學方程式：

X→A：　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4　；

X→D：　CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（2017盤錦化學）根據題干提供的信息進行分析，A為含有銅元素的單質，故A是銅；銅在空氣中加熱會生成氧化銅，故B是氧化銅；X溶液能與鐵反應生成銅，則X是銅鹽溶液，能與氯化鋇反應生成白色沉淀，則X可能是硫酸銅溶液，生成的D是氯化銅；氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則E是氫氧化銅．

【解答】解：A為含有銅元素的單質，故A是銅；銅在空氣中加熱會生成氧化銅，故B是氧化銅；X溶液能與鐵反應生成銅，則X是銅鹽溶液，能與氯化鋇反應生成白色沉淀，則X可能是硫酸銅溶液，生成的D是氯化銅；氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則E是氫氧化銅，代入框圖，推斷合理；

（1）B是氧化銅，故填：CuO；

（2）D是氯化銅，E是氫氧化銅，氯化銅能與氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應；X是硫酸銅，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，故填：復分解反應，硫酸；

（3）X是硫酸銅，A是銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；

X硫酸銅，D是氯化銅，硫酸銅能與氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．

20．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．

（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行（要求只過濾一下）：①加入適量鹽酸②加過量Na2CO3溶液③過濾④加過量BaCl2溶液⑤加過量NaOH溶液．正確的順序是　⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①　其中步驟②加過量Na2CO3溶液的目的是　除去溶液中的鋇離子和鈣離子　．

（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是　稀鹽酸　．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是　Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl　．

【考點】（2017盤錦化學）9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

（2）根據氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅰ中氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，進行分析解答．

【解答】解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，因此正確的順序是⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；步驟②加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．

（2）氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．

步驟Ⅰ中氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

故答案為：（1）⑤④②③①或④②⑤③①或④⑤②③①；除去溶液中的鋇離子和鈣離子；（2）稀鹽酸；Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl．

21（2017盤錦化學）．有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生．

由以上實驗可推斷：

（1）這包白色固體中肯定存在　Na2CO3和BaCl2　，肯定不存在　CuSO4和NH4Cl　；

（2）寫出②中出現白色渾濁的化學方程式　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；9H：鹽的化學性質；9L：銨態氮肥的檢驗；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有．

【解答】解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；

（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

故答案為：（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

四（2017盤錦化學）、實驗題（本大題包括3道小題，共21分）

22．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：

（1）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）　玻璃棒　；

（2）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是　砝碼與藥品位置放反了　；她稱取的氯化鈉實際質量為　12　g；

（3）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數為（水的密度為1g/cm3）　18%　；

（4）在溶解的過程中，小婧認識到自己的錯誤，她想配制成自己想要的溶質質量分數的溶液，下一步進行的最簡單操作是　向燒杯中加入6gNaCl，繼續溶解　．

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器．

（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷；如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

（3）根據溶質的質量分數=×100%，進行分析解答．

（4）根據小婧實際所取的氯化鈉的質量為12g，而實驗所需18g，進行分析解答．

【解答】解：（1）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒．

（2）（2017盤錦化學）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．

若按圖2操作，由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量﹣游碼質量，即藥品質量=10g+5g﹣3g=12g．

（3）該實驗小組原計劃所取氯化鈉的質量為15g+3g=8g；量取蒸餾水的體積讀數如圖3所示（即量取水的體積為82mL=82cm3，其質量為1g/cm3×82cm3=82g），則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為×100%%=18%．

（4）小婧實際所取的氯化鈉的質量為12g，而實驗所需18g，她想配制成自己想要的溶質質量分數的溶液，下一步進行的最簡單操作是向燒杯中加入6gNaCl，繼續溶解．

故答案為：（1）玻璃棒；（2）砝碼與藥品位置放反了；12；（3）18%（4）向燒杯中加入6gNaCl，繼續溶解．

23．根據下圖所示，按要求回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱是　集氣瓶　，圖F實驗的目的是　檢查裝置氣密性　．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；所選用的制取裝置是　AD　（填序號）．

（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，在該反應中質量和化學性質都沒有改變的物質是　MnO2　，想收集較純凈的氧氣所選用的裝置是　E　（填序號）．

（4）（2017盤錦化學）在初升高化學實驗操作考試中，小紅用所選制取裝置認真完成了雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題．

①雙氧水和二氧化錳發生反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．

②在實驗過程中，小軍同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出可行的辦法．

方法是　從長頸漏斗處繼續添加過氧化氫溶液　．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；6E：氧氣的收集方法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，圖F實驗的目的是：檢查裝置氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，方法是：從長頸漏斗處繼續添加過氧化氫溶液．

【解答】（2017盤錦化學）解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，圖F實驗的目的是：檢查裝置氣密性；故答案為：集氣瓶；檢查裝置氣密性；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O??? AD；

（3）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，在該反應中質量和化學性質都沒有改變的物質是二氧化錳；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：MnO2；E；

（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，方法是：從長頸漏斗處繼續添加過氧化氫溶液；故答案為：①2H2O22H2O+O2↑②從長頸漏斗處繼續添加過氧化氫溶液；

24．（2017盤錦化學）鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．

請回答下列問題：

（1）鴨蛋中富含的營養素有水和　蛋白質　．

（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是　氧化鈣與水反應能放出大量的熱　

（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為　紅　色．

（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參與他們的探究活動．

【提出問題】料液中含有哪些溶質？

【交流討論】①一定含有NaOH，NaCl；②可能還含有其它溶質，

甲同學推斷只有Ca（OH）2，乙同學推斷只有Na2CO3，

丙同學推斷既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　（用化學方程式表示）．

【實驗探究】

【探究結論】　甲　同學的推斷是正確的．

【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是　酸堿起中和反應　．

②料液中起主要作用的是燒堿，現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；8L：生石灰的性質與用途；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、；G6：根據化學反應方程式的計算；J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】（1）根據鴨蛋中富含的營養素分析回答；

（2）根據氧化鈣與水的反應分析；

（3）根據氫氧化鈣溶液顯堿性回答；

（4）【交流討論】根據氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析丙同學的判斷；

【探究結論】（2017盤錦化學）根據實驗探究中氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析料液中含有的物質；

【知識應用】①根據酸能與堿反應分析；

②根據生石灰與水的反應氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析計算．

【解答】解：（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質；

（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；

（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變為紅色；

（4）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發生的反應是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的；

【探究結論】由于向溶液中加入碳酸鈉產生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學的推斷是正確的；

【知識應用】（2017盤錦化學）①蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應；

②設生成的氫氧化鈣的質量為x

CaO+H2O=Ca（OH）2

56??????? 74

1.2kg???? x

? 解得：x=1.6kg

由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質量比為74：106．所以，純堿是不足量的，應根據純堿的質量進行計算；

設生成的氫氧化鈉的質量為y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

?????????? 106???????????? 80

?????????? 0.53kg????????? y

?? 解得：y=0.4kg?

故答為：（1）蛋白質；（2）氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究結論】甲；【知識應用】①酸堿起中和反應；②需要燒堿的質量是0.4千克．

五、計算題（本大題包括1道小題，共6分）

25．純堿中常含有少量的氯化鈉，為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取該純堿樣品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化鈣溶液，恰好完全反應，生成5g沉淀．求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量

（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程）

【考點】（2017盤錦化學）G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由于給出了沉淀也就是碳酸鈣的質量，所以可以根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數．

【解答】解：題目給出了沉淀也就是碳酸鈣的質量為5g

設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106??????????????????????? 100????? 117

x???????????????????????????? 5g????? y

==

x=5.3g

y=5.85g

反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%=8.85%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質量為5.3g

（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為8.85%．