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2016盤錦市中考化學一模試卷

一、選擇題（本大題共12小題：1～8小題每小題1分，9～12小題每小題1分，共16分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

膽礬研碎?????????????

B．

品紅擴散?????????????

C．

酚酞變紅?????????????

D．

干冰升華

2．（2016盤錦化學）我們熟悉的物質里屬于純凈物的是（　　）

A．礦泉水????????????? B．家用燃氣????????????? C．醫用酒精????????????? D．二氧化碳

3．下列說法中正確的是（　　）

A．原子的質量幾乎都集中在原子核上

B．生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子

C．通常把pH＜7的雨水稱為酸雨

D．氯化銨可以與熟石灰混合施用

4．下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（　　）

A．它們的化合價相同

B．它們的質子數和中子數都不同

C．它們的核外電子數不同

D．它們的性質完全相同

5．物質的用途錯誤的是（　　）

A．干冰：人工降雨????????????? B．稀鹽酸：除鐵銹

C．稀有氣體：制作霓虹燈????????????? D．氧氣：光合作用的原料

6．在反應2A+B=C+2D中，如A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為（　　）

A．14????????????? B．58.5????????????? C．117????????????? D．28

7．下列物質的用途是由其物理性質決定的是（　　）

A．乙醇可作燃料????????????? B．氧氣用于煉鋼

C．金剛石用來裁玻璃????????????? D．氯化鈉用來制純堿

8．（2016盤錦化學）按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（　　）

A．

? 收集H2?????????????

B．

???? O2驗滿

C．

室溫下配制30%的Ca（OH）2溶液?????????????

D．

??? 除去CO中的CO2

9．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象．下列說法正確的是（　　）

A．鋅粉全部反應

B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C．一定沒有銀粉生成

D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

10．（2016盤錦化學）（2分）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

A．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質

D．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

11．（2分）下列除去少量雜質的方法正確的是（　　）

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾

B．CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾

D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

12．（2分）實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：

①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；

②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，

分析上面實驗得出的結論中，正確的是（　　）

A．只含有Mg2+、SO42﹣

B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+

D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣

二、（2016盤錦化學）填空題（本大題共4小題，每空1分，共16分）

13．用化學用語表示：

①兩個鈣離子　　；?

②3個氨氣分子　　；

③一種復合肥　　；

④碘酒中的溶劑　　．

14．化學與生活密切相關，小明要參加期末考試，他媽媽為了給他增加營養，制定了如表所示的食譜．

（1）米飯中主要含有的營養素是糖類，為了使營養均衡，你建議應該增加的食物是　　．（填“蔬菜”或“火腿腸”）

（2）下列關于鈣的說法中，正確的是　　．（填序號）

①為了防止缺鈣，青少年應大量吃鈣片???? ②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂病

（3）小明媽媽在廚房用到的下列物品中，主要材料屬于天然纖維的是　　（填序號，下同），屬于金屬材料的是　　．

①鐵鍋?????? ②棉布圍裙???? ③合成橡膠手套．

15．（2016盤錦化學）化學知識與生活密切相關．

（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是　　．

（2）熟石灰常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的　　．（填名稱）反應的化學方程式為　　

（3）NaHCO3用于治療胃酸過多，其原因是（用化學方程式表示）　　．

16．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）在　　℃時，A、B兩種物質的溶解度相等．

（2）t2℃時，100g水中溶解　　g A物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為　　．

（3）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質溶質的質量分數的大小關系是　　．

三、（2016盤錦化學）簡答與推斷題（本大題共3小題，共20分）

17．化學與生活息息相關．

（1）在農村常用井水作生活用水，加入　　可檢驗井水是否為硬水．

（2）下列節水措施正確的是　　．

A．農業上改大水漫灌為滴灌????? B．用淘米水澆花

C．用大量的水沖洗汽車????????? D．使用節水龍頭

（3）家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有　　作用從而可以凈化水；

（4）硬水給生產和生活帶來不便，日常生活中常用　　方法把硬水轉化為軟水．

（5）X物質常用于飲用水消毒，制取X物質的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化學式是　　．NaClO2中氯元素的化合價為　　．；

（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的　　和　　隔絕（填化學式）

18．人類的生產和生活都離不開金屬．

（1）生鐵和鋼中最主要的元素是　　；用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的　　性．

（2）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業上煉鐵原理的化學方程式：　　；我們日常生活中使用清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的　　；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是　　，你認為其原因可能是　　．

（3）據統計，我國每年因金屬腐蝕造成的經濟損失約占國民生產總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義．答出一種防止金屬腐蝕的措施：　　．

19．（2016盤錦化學）在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F為改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質 （圖中部分反應物和生成物已省略）．

（1）用化學式表示：D　　，H　　．

（2）E與F反應的化學方程式：　　C與D反應的化學方程式：　　．

（3）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式：　　．

四、實驗與探究題（本大題共3小題，共20分）

20．化學知識在生產生活中有著廣泛的應用．

①點燃可燃性氣體之前，首先要進行的操作是　　．

②蒸發時，當蒸發皿中有　　出現時，停止加熱．

③測定堿性溶液的酸堿度時，預先用水潤濕pH試紙，導致測得的結果　　（填“偏大”“偏小”“不變”）．

21．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中　　（填標號），寫出該反應的化學方程式　　．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從　　（填“a”或“b”）端通入．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　　，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在　　（填“a”或“b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是　　．（填名稱）

（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固體殘留液進行過濾、蒸發的操作訓練．

①對固體殘留物進行過濾，應選擇圖中　　（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是　　，②取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的作用是　　，析出的固體中一定含有的物質是　　．

22．（2016盤錦化學）某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖所示的三個實驗．

（1）寫出A試管中的反應現象　　

（2）寫出B試管中反應的化學方程式　　

（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．

【提出猜想】

甲同學猜想：NaCl；? 乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：　　．

【交流討論】你認為　　同學的猜想一定不正確，理由是　　．

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

五、（2016盤錦化學）計算題（本大題共1小題，共8分）

23．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為131g．

計算：（1）完全反應后生成CO2的質量；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

2016盤錦化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共12小題：1～8小題每小題1分，9～12小題每小題1分，共16分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

膽礬研碎?????????????

B．

品紅擴散?????????????

C．

酚酞變紅?????????????

D．

干冰升華

【考點】（2016盤錦化學）化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

【解答】解：A、膽礬研碎只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、品紅擴散只是分子在不斷運動的結果，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C、酚酞變紅是堿性物質與酚酞發生了化學反應，使酚酞變紅，故C正確；

D、干冰升華只是由固態直接變為氣態，是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯．

故選C．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．（2016盤錦化學）我們熟悉的物質里屬于純凈物的是（　　）

A．礦泉水????????????? B．家用燃氣????????????? C．醫用酒精????????????? D．二氧化碳

【考點】純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的分類．

【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

【解答】解：A、礦泉水中含有水、可溶性鈣鎂化合物等物質，屬于混合物．

B、家用燃氣主要有天然氣（主要成份CH4）、管道煤氣（主要成分是H2、CH4、CO）和罐裝液化石油氣（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，均屬于混合物．

C、醫用酒精中含有水、酒精等物質，屬于混合物．

D、二氧化碳中只含有一種物質，屬于純凈物．

故選D．

【點評】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．

3．（2016盤錦化學）下列說法中正確的是（　　）

A．原子的質量幾乎都集中在原子核上

B．生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子

C．通常把pH＜7的雨水稱為酸雨

D．氯化銨可以與熟石灰混合施用

【考點】原子的定義與構成；酸雨的產生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；元素的概念．

【專題】化學與環境保護；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、根據原子的構成解答；

B、根據物質的組成解答；

C、根據酸雨的概念解答；

D、根據銨態氮肥的性質解答．

【解答】解：A、原子的質量幾乎都集中在原子核上，正確；

B、生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是元素，錯誤；

C、通常把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，錯誤；

D、氯化銨與熟石灰混合有氨氣產生，不能混合施用，錯誤；

故選A．

【點評】本題考查的是物質的微觀構成以及與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

4．（2016盤錦化學）下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（　　）

A．它們的化合價相同

B．它們的質子數和中子數都不同

C．它們的核外電子數不同

D．它們的性質完全相同

【考點】原子和離子的相互轉化；核外電子在化學反應中的作用．

【專題】壓軸實驗題；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質子數相同，它們的電子數不同，化學性質不同．

【解答】解：A、它們的化合價不相同，分別是0，+2，+3；故A錯誤；

B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數相同，則質子數相同，故B錯誤；

C、它們的核外電子數不同，Fe的核外電子數等于核內質子數，Fe2+的核外電子數比核內質子數少2個，Fe3+的核外電子數比核內質子數少3個，故C正確；

D、因Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的核外電子數不同，最外層電子數也不同，所以化學性質不同，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查原子和離子的相互轉化，學生應注意單原子形成的微粒中質子數與電子數的關系，抓住質子數是判斷元素的關鍵．

5．物質的用途錯誤的是（　　）

A．干冰：人工降雨????????????? B．稀鹽酸：除鐵銹

C．稀有氣體：制作霓虹燈????????????? D．氧氣：光合作用的原料

【考點（2016盤錦化學）】常見氣體的用途；酸的物理性質及用途．

【專題】物質的性質與用途．

【分析】根據物質的性質以及用途來分析解答．物質的性質決定了物質的用途．

【解答】解：A．干冰升華時吸收大量的熱，故可以用作人工降雨，故正確；

B．稀鹽酸能與金屬氧化物反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故正確；

C．稀有氣體通電時它們會發出不同顏色的有色光，可用于制作霓虹燈，故正確；

D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有機物和氧氣，故錯誤．

故選D．

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

6．在反應2A+B=C+2D中，如A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為（　　）

A．14????????????? B．58.5????????????? C．117????????????? D．28

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律可知：在反應2A+B=C+2D中，A、B的質量和等于C、D的質量和，故可求D的相對分子質量．

【解答】解：

質量守恒定律，103×2+71=160+2D，很顯然，D相對分子量為58.5．

故選B．

【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，提高處理問題的能力，從而培養了學生的創新思維能力．

7．（2016盤錦化學）下列物質的用途是由其物理性質決定的是（　　）

A．乙醇可作燃料????????????? B．氧氣用于煉鋼

C．金剛石用來裁玻璃????????????? D．氯化鈉用來制純堿

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．

B、氧氣用于煉鋼，是利用了氧氣能支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．

C、金剛石用來裁玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確．

D、氯化鈉用來制純堿，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．

8．（2016盤錦化學）按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（　　）

A．

? 收集H2?????????????

B．

???? O2驗滿

C．

室溫下配制30%的Ca（OH）2溶液?????????????

D．

除去CO中的CO2

【考點】化學實驗方案設計與評價；常用氣體的收集方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的檢驗和驗滿；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】實驗設計題．

【分析】A、根據氫氣的密度小進行解答；

B、根據氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃進行解答；

C、根據室溫下氫氧化鈣的溶解度小于1g進行解答；

D、根據二氧化碳能和氫氧化鈉溶液，濃硫酸具有吸水性進行解答．

【解答】（2016盤錦化學）解：A、氫氣的密度小，所以可用向下排空氣法收集，故A正確；

B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復燃來驗證氧氣是否收集滿，故B正確；

C、室溫下氫氧化鈣的溶解度小于1g，所以室溫下不能配制出30%的Ca（OH）2溶液，故C錯誤；

D、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液，濃硫酸具有吸水性，所以可用此裝置除去CO中的CO2，故D正確．

故選：C．

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

9．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象．下列說法正確的是（　　）

A．鋅粉全部反應

B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C．一定沒有銀粉生成

D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

【考點】金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據金屬活動性由強到弱的關系（Zn＞Cu＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅全部參加了反應，根據以上反應及現象，分析反應的發生情況，推斷所得固體及溶液中的離子．

【解答】（2016盤錦化學）解：由題意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，發生的反應有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明了溶液中鋅沒有剩余，銅不能確定．由此可知：

A、鋅全部參加了反應，沒有剩余，故A正確；

B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能確定，故B錯誤；

C、溶液中一定有銀粉生成，故C錯誤；

D、所得溶液中Ag+，Cu2+不能確定，故D錯誤．

故答案為：A

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．

10．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

A．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質

D．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

【考點】中和反應及其應用；單質和化合物的概念；化合價規律和原則．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類；常見的酸 酸的通性．

【分析】（2016盤錦化學）A、中和反應特指的酸堿之間的反應，可以據此解答該題；

B、根據化合物的定義進行解答；

C、根據單質的定義進行判斷；

D、根據在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價進行解答．

【解答】解：A、中和反應特指的酸堿之間的反應，酸堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應，故A錯誤；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；

C、單質是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質的定義時必須強調是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質，故C錯誤；

D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價，例如碳酸鈉中碳元素顯正價，故D錯誤．

故選B

【點評】本題考查了學生在熟悉所學知識的基礎上進行知識的整合歸納的能力，這就要求學生把握推理這一常用的學習方法，但推理時要特別注意一些特例的存在．通過回答本題可知有些知識要嚴格按照定義去推斷，不能簡單看表面現象．要從概念的實質出發去分析問題，解答此類題可用舉反例的方法解決．

11．下列除去少量雜質的方法正確的是（　　）

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾

B．CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾

D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

【考點】（2016盤錦化學）物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能與稀H2SO4反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、H2SO4和Na2SO4溶液均能與Ba（OH）2反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、Na2CO3和CaCO3固體均能與稀HCl反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

12．（2016盤錦化學）實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：

①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；

②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，

分析上面實驗得出的結論中，正確的是（　　）

A．只含有Mg2+、SO42﹣

B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+

D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣

【考點】常見離子的檢驗方法及現象．

【專題】壓軸實驗題；物質的檢驗、鑒別與推斷．

【分析】根據已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據此解答即可．

【解答】解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會含有鋇離子；

②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；

通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；

A、溶液中還可能含有Cl﹣和K+，故A錯誤；

B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B錯誤；

C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正確；

D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的關于離子的性質進行．要求同學們加強對離子性質的掌握，以便靈活應用．

二、（2016盤錦化學）填空題（本大題共4小題，每空1分，共16分）

13．用化學用語表示：

①兩個鈣離子　2Ca2+　；?

②3個氨氣分子　3NH3　；

③一種復合肥　KNO3（合理即可）　；

④碘酒中的溶劑　C2H5OH　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

②分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

③硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，寫出其化學式即可．

④碘酒中的溶劑是酒精，寫出其化學式即可．

【解答】解：①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+．

②由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則3個氨分子可表示為：3NH3．

③硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，其化學式為：KNO3（合理即可）．

④碘酒中的溶劑是酒精，其化學式為：C2H5OH．

故答案為：①2Ca2+；②3NH3；③KNO3（合理即可）；④C2H5OH．

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

14．（2016盤錦化學）化學與生活密切相關，小明要參加期末考試，他媽媽為了給他增加營養，制定了如表所示的食譜．

（1）米飯中主要含有的營養素是糖類，為了使營養均衡，你建議應該增加的食物是　蔬菜　．（填“蔬菜”或“火腿腸”）

（2）下列關于鈣的說法中，正確的是　②　．（填序號）

①為了防止缺鈣，青少年應大量吃鈣片???? ②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂病

（3）小明媽媽在廚房用到的下列物品中，主要材料屬于天然纖維的是　②　（填序號，下同），屬于金屬材料的是　①　．

①鐵鍋?????? ②棉布圍裙???? ③合成橡膠手套．

【考點】均衡營養與健康；金屬材料及其應用；有機高分子材料的分類及鑒別；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【專題】化學與生活．

【分析】（1）從各種營養素的食物來源方面考慮；

（2）從元素與人體健康的作用考慮；

（3）從材料的分類及應用考慮

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）米飯中主要含有糖類；紅燒肉中主要含有油脂和蛋白質；糖醋魚中主要含有蛋白質；排骨湯中主要含有蛋白質及水和無機鹽，加鈣牛奶主要含蛋白質和鈣元素．所以應增加蔬菜．

（2）幼兒或青少年缺鈣可能患佝病或發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折．未成年人正處于生長發育階段，需要攝入比成人更多的鈣，但攝入太多也會對身體造成不良影響，故應合理攝入．故選②；

（3）鐵鍋屬于金屬材料，棉布圍裙屬于天然植物纖維，合成橡膠手套屬于合成材料，故填②；①

故答案為：（1）蔬菜；（2）②；（3）②；①

【點評】化學來源于生產生活，也服務于生產生活，因此在近年的中考中，與生產生活實際相關的情景題已漸漸成為新寵．

15．化學知識與生活密切相關．

（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是　隔絕氧氣　．

（2）熟石灰常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的　碳酸鈣　．（填名稱）反應的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　

（3）NaHCO3用于治療胃酸過多，其原因是（用化學方程式表示）　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　．

【考點】鹽的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式；滅火的原理和方法．

【專題】化學與能源；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據此結合滅火方法進行分析解答．

（2）根據熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，進行分析解答．

（3）NaHCO3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是隔絕氧氣．

（2）熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（3）NaHCO3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）隔絕氧氣；（2）碳酸鈣；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、堿的化學性質、滅火的原理、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

16．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）在　t1　℃時，A、B兩種物質的溶解度相等．

（2）t2℃時，100g水中溶解　25　g A物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為　20%　．

（3）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質溶質的質量分數的大小關系是　A＞B　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（2016盤錦化學）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在t1℃時，A、B兩種物質的溶解度相等；

（2）t2℃時，A物質的溶解度是25g，所以100g水中溶解25g A物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為×100%=20%；

（3）降低溫度，A物質會析出晶體，B物質不會析出晶體，t1℃時A物質的溶解度，大于B物質t2℃時的溶解度，所以t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質溶質的質量分數的大小關系是A＞B．

故答案為：（1）t1；

（2）25，20%；

（3）A＞B．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

三、（2016盤錦化學）簡答與推斷題（本大題共3小題，共20分）

17．化學與生活息息相關．

（1）在農村常用井水作生活用水，加入　肥皂水　可檢驗井水是否為硬水．

（2）下列節水措施正確的是　ABD　．

A．農業上改大水漫灌為滴灌????? B．用淘米水澆花

C．用大量的水沖洗汽車????????? D．使用節水龍頭

（3）家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有　吸附　作用從而可以凈化水；

（4）硬水給生產和生活帶來不便，日常生活中常用　煮沸　方法把硬水轉化為軟水．

（5）X物質常用于飲用水消毒，制取X物質的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化學式是　ClO2　．NaClO2中氯元素的化合價為　+3　．；

（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的　H2O　和　O2　隔絕（填化學式）

【考點】硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護；碳單質的物理性質及用途；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；保護水資源和節約用水．

【專題】化學知識生活化；化學用語和質量守恒定律；空氣與水；金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據硬水和軟水的區分方法分析；

（2）根據節水的措施分析；

（3）根據活性炭的吸附作用分析；

（4）根據硬水軟化的方法分析；

（5）根據質量守恒定律和化合物中元素正負化合價的代數和為零分析；

（6）根據防止金屬生銹的措施和原理分析；

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）生活中常用肥皂水來區分軟硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水；

?? （2）農業上改大水漫灌為滴灌，用淘米水澆花，使用節水龍頭等都能起到節約用水的作用，用大量的水沖洗汽車是浪費水的表現，故答案為：ABD；

?? （3）活性炭具有吸附作用，常用它來吸附水中的色素和異味，故填：吸附；

? （4）生活中常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度，故填：煮沸；

? （5）由反應的化學方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反應前含Cl、Na、O三種原子的原子個數分別為4、2、4，而反應后中只含有2個Na原子與2個Cl原子．根據化學變化前后原子種類、個數不變，可判斷2個X中應含有2個Cl原子、4個O原子，則物質X的化學式為ClO2；設NaClO2中氯元素的化合價為x，因為鈉為+1價，氧為﹣2價，則1+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價．

故答為：ClO2，+3；

（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中水和氧氣隔開，從而破壞了生銹的條件，故填：H2O；?? O2．

【點評】本題考查知識點較多，但難度不大，可依據已有知識進行解答．

18．人類的生產和生活都離不開金屬．

（1）生鐵和鋼中最主要的元素是　鐵　；用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的　導熱　性．

（2）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業上煉鐵原理的化學方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；我們日常生活中使用清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的　延展性　；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是　銅、鐵、鋁　，你認為其原因可能是　金屬的活動性強弱　．

（3）據統計，我國每年因金屬腐蝕造成的經濟損失約占國民生產總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義．答出一種防止金屬腐蝕的措施：　噴漆　．

【考點】（2016盤錦化學）生鐵和鋼；金屬的物理性質及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的金屬的性質、煉鐵的原理以及金屬回收利用的意義進行分析解答即可．

【解答】解：（1）生鐵和鋼中最主要的元素是鐵；用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的導熱性；故填：鐵；導熱；

（2）工業上是利用一氧化碳高溫還原氧化鐵的方法冶煉鐵；清潔球是利用了金屬鐵具有的延展性；金屬的利用與金屬的活動性強弱有關，故鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；延展性；銅、鐵、鋁；金屬的活動性強弱．

（3）防止金屬腐蝕可以在金屬表面噴漆，故填：噴漆．

【點評】此題是一道關于鐵相關的考查題，涉及到鐵與其它金屬的相關性質，只有對常見金屬的性質熟悉掌握，才能輕松解題．

19．（2016盤錦化學）在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F為改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質 （圖中部分反應物和生成物已省略）．

（1）用化學式表示：D　C　，H　Cu（OH）2　．

（2）E與F反應的化學方程式：　Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓　C與D反應的化學方程式：　C+2CuO 2Cu+CO2↑　．

（3）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式：　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】根據各物質均是初中化學常見的物質，A為紅色金屬單質，所以A是銅，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，C、D高溫會生成銅和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化銅和碳，C和X生成的E會與氯化鋇反應，所以C是氧化銅，D是碳，F為可用于改良酸性土壤的堿，所以F是氫氧化鈣，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質，所以E是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以G是硫酸鋇，X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以H是氫氧化銅，I是硫酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）各物質均是初中化學常見的物質，A為紅色金屬單質，所以A是銅，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，C、D高溫會生成銅和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化銅和碳，C和X生成的E會與氯化鋇反應，所以C是氧化銅，D是碳，F為可用于改良酸性土壤的堿，所以F是氫氧化鈣，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質，所以E是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以G是硫酸鋇，X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以H是氫氧化銅，I是硫酸鈣，經過驗證，推導正確，所以D是C，H是Cu（OH）2；

（2）E與F的反應是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；

C與D的反應是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

（3）葡萄糖發生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水，化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．

故答案為：（1）C，Cu（OH）2；

（2）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；

C+2CuO 2Cu+CO2↑；

（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

四、實驗與探究題（本大題共3小題，共20分）

20．化學知識在生產生活中有著廣泛的應用．

①點燃可燃性氣體之前，首先要進行的操作是　檢驗純度　．

②蒸發時，當蒸發皿中有　較多固體　出現時，停止加熱．

③測定堿性溶液的酸堿度時，預先用水潤濕pH試紙，導致測得的結果　偏小　（填“偏大”“偏小”“不變”）．

【考點】（2016盤錦化學）氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；蒸發與蒸餾操作；溶液的酸堿度測定．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】根據已有的實驗操作注意事項以及物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：①可燃性氣體不純時點燃或加熱會產生爆炸，故點燃可燃性氣體之前，首先要進行氣體純度的檢驗，故填：檢驗純度；???

②蒸發時，當蒸發皿中有較多固體出現時，停止加熱，故填：較多固體；?

③堿性溶液用水稀釋則堿性減弱，測得的pH會偏小，故填：偏小．

【點評】掌握常見的物質的性質以及實驗操作的注意事項是正確解答本題的關鍵．

21．（2016盤錦化學）實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中　A　（填標號），寫出該反應的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從　a　（填“a”或“b”）端通入．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在　a　（填“a”或“b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是　澄清的石灰水　．（填名稱）

（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固體殘留液進行過濾、蒸發的操作訓練．

①對固體殘留物進行過濾，應選擇圖中　D　（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是　引流　，②取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的作用是　受熱均勻，防止液滴飛濺　，析出的固體中一定含有的物質是　CaCl2　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿；酸的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）根據反應原理、反應物的狀態和反應條件以及氣體的性質來分析解答；

（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；二氧化碳能使燃著的木條熄滅、澄清的石灰水變渾濁；

（3）對固液殘留物進行過濾，應選擇圖1中e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質是CaCl2．

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇裝置A；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比水小，所以用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從短管進入，水從長管排出；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；

（2）實驗室中制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應來制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳從長管進入，在短管處放置一燃著的木條來驗滿；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；

（3）對固液殘留物進行過濾，應選擇圖1中D裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質是CaCl2；故答案為：①D；引流；②受熱均勻，防止液滴飛濺；CaCl2．

【點評】本考點主要考查了注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質和混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

22．（2016盤錦化學）某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖所示的三個實驗．

（1）寫出A試管中的反應現象　鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色　

（2）寫出B試管中反應的化學方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　

（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．

【提出猜想】

甲同學猜想：NaCl；? 乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：　NaCl、Na2CO3　．

【交流討論】你認為　丙　同學的猜想一定不正確，理由是　白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存　．

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

【考點】探究酸堿的主要性質；酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據鐵與稀鹽酸的反應分析A試管中的反應現象；

（2）根據氫氧化鈣與稀鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；

（3）根據反應的現象分析可能混合的試管．

【提出猜想】根據反應的量分析濾液的溶質成分；

【交流討論】根據根據碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質分析反應分析錯誤的猜想；

【設計實驗】根據碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色設計實驗．

【解答】（2016盤錦化學）解：（1）由于鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現象鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．

（2）在B試管中氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

（3）由實驗的現象可知，混合后的溶液先產生氣泡，說明在C中有剩余的碳酸鈉，另一支試管中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣，由此可知，應是B、C試管的混合．

【提出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3．

【交流討論】白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學猜想不成立．

【設計實驗】由于碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色，所以，設計實驗如下：

故答案為：（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3；

【交流討論】①丙；白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存．

【設計實驗】：

．

【點評】（2016盤錦化學）本題通過實驗探究了稀鹽酸的性質，難度不大，掌握鹽酸與金屬、堿、鹽反應的性質、現象等知識是解答本題的關鍵．

五、計算題（本大題共1小題，共8分）

23．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為131g．

計算：（1）完全反應后生成CO2的質量；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；化學計算中的轉化思想；有關化學方程式的計算．

【分析】（2016盤錦化學）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成氯化鈉的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質質量分數．

【解答】解：（1）由質量守恒定律，完全反應后生成CO2的質量為12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g．

（2）設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106?????????? 117????? 44

y????????????? x?????? 4.4g

?????????? x=11.7g

?????????? y=10.6g

反應后所得溶液的溶質質量分數為×100%=10%．

答：（1）完全反應后生成CO2的質量為4.4g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．

【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．