極性分子和非極性分子的判斷

極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。共價鍵看作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

判斷方法

①雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。

A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子；A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子

同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12，特別注意：O3（V型）是極性分子。

②多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型和共價鍵的極性。

化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

例：CO2直線型，兩個C=O鍵對稱，鍵極性互相抵消(F合=0)，H2O折線型，兩個O-H鍵的極性不能抵消(F合≠0)。