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氧化劑化合價升高還是降低

2021-02-18 10:39:11文/董玉瑩

氧化劑在發生氧化還原反應時是從高價變為低價,被還原,所以價態是降低的。在氧化還原反應中,獲得電子的物質稱作氧化劑,與此對應,失去電子的物質稱作還原劑。

氧化劑化合價升高還是降低

氧化劑化學性質

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中,根據雙電層理論,氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢:電勢越高,則氧化性越強;電勢越低,則氧化性越弱,相對應的,其還原態的還原性則越強。

在水中,大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟:解離,親和,合。這三步決定了氧化反應半反應的焓,對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用,原因是氫離子具有非常大的反極化能力,使得X-O鍵不穩定(X指氧化劑中心原子)。因此一般在酸性條件下,含氧化劑的氧化性比其在堿性時強。對于一些不受氫離子影響的物種,如Cl2,Br2等,其氧化性則與pH無關。

另外,氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響,一般分子越對稱越穩定,如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根,其對稱性相當好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強。因此對于非金屬含氧酸,一般是高價態氧化性不如低價態。

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