原子晶體和分子晶體怎么區(qū)分

原子晶體是由原子通過共價鍵相互成鍵形成的晶體，分子晶體是由分子堆疊形成的晶體。

原子晶體和分子晶體如何區(qū)分

（1）通過熔點鑒別。分子晶體熔點一般在幾十度到一、兩百度之間，而原子晶體一般在幾百度甚至幾千度。比如白糖熔點范圍很寬：150-190℃，而金剛石的熔點高達達3570℃。

（2）通過硬度鑒別。分子晶體的硬度很低，可以輕易敲碎，而原子晶體的硬度很大，一般很難敲碎。

分子晶體和原子晶體區(qū)別

（1）單體結構不同。分子晶體一般是有物質分子構成，而原子晶體一般有單個原子構成。

（2）晶體內作用力不同。分子晶體一般是通過分子間范德華力作用形成，而原子晶體一般通過原子共價鍵作用形成。

（3）物理性質不同。分子晶體一般硬度、熔點較低，而原子晶體一般硬度、熔點很高。比如白糖屬于分子晶體，而鉆石屬于原子晶體，二者硬度、熔點差別很大。

（4）存在形式有差異。分子晶體一般有固、液、氣三種存在形式，而原子晶體一般只有固體存在形式。

原子晶體特點

在這類晶體中，不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成一個大分子。由于原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體，熔化時也不導電，但半導體硅等可有條件的導電。

原子間不再以緊密的堆積為特征，它們之間是通過具有方向性和飽和性的共價鍵相聯(lián)接，特別是通過成鍵能力很強的雜化軌道重疊成鍵，使它的鍵能接近400KJ·mol-1。原子晶體中配位數比離子晶體少。

分子晶體性質

1.分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。

2.分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發(fā)，許多物質在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

3.在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。

4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。

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