碳酸電離方程式的書寫

H2CO3=H^++HCO3^-；HCO3^-=H^++CO3^2-。碳酸是弱酸，第一步電離就已經很弱了，第二步電離更加弱。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水pH約為5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸的危害

地面上的二氧化碳氣體溶于水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰巖里不溶于水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”（硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解于水的）。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水堿）。這層碳酸鈣的導熱性很差，因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發生爆炸的危險。所以，工業生產中總是把“硬水”先用化學方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。