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2018年鄭州回中中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分）下列各題，每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的標號填入題后括號內．

1．康康同學愛做家務勞動，他所做的家務勞動中包含化學變化的是（）

A．用洗潔精刷碗

B．用活性炭吸為冰箱除異味

C．用小蘇打蒸饅頭

D．把洗干凈的衣服在陽光下曬干

2．隨著去年年末北京地區霧霾天氣的頻繁出現，人們對空氣質量的關注度越來越高了PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物，也稱為“細顆粒物”，對人體健康和大氣環境質量的影響更大．下列措施對PM2.5的治理能起到積極作用的是（）

①城市增加樓頂綠化??? ②加強建筑工地、道路揚塵監管

③發展城市公共軌道交通和快速交通??? ④嚴厲查處焚燒垃圾、秸稈．

A．①②????????????? B．①②③????????????? C．①③④????????????? D．①②③④

3．下列物質，前者屬于單質，后者屬于氧化物的是（）

A．水、二氧化硫????????????? B．生鐵、二氧化錳

C．氫氣、高錳酸鉀????????????? D．金剛石、干冰

4．每年的5月13 日是世界無煙日，香煙的成分很復雜，燃燒產生的煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質，其中對人體危害最大的分別是尼古丁（化學式為C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法錯誤的是（）

A．吸煙嚴重危害身心健康

B．尼古丁中碳、氫、氧三種元素質量比為60：7：14

C．尼古丁中含有10個碳原子，14個氫原子和2個氮原子

D．一氧化碳能與血液里的血紅蛋白結合，故而有劇毒

5．如圖所示實驗操作錯誤的是（）

A．鐵絲在O2中燃燒????????????? B．稀釋濃硫酸

C．讀取液體體積????????????? D．稱量NaCl

6．以科學原理和實驗事實為依據進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關結論正確的是（）

A．金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質，所以它們的性質完全相同

B．氫氧化鈉固體加入水中溫度升高是因為其溶于水放熱，生石灰加入水中溫度升高也因為氧化 鈣溶于水放熱

C．鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒

D．水通電能夠生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的

7．如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（）

A．t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B．t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等

C．將t3℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體

D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液提純

8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）

A．濾渣中一定含Ag、Cu、Zn

B．濾渣中一定不含Fe

C．濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

D．濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

9．如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是（）

A．該反應屬于置換反應

B．反應前后原子種類不變、數目改變

C．反應物中包含兩種化合物

D．發生反應的分子個數比為1：1

10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣

11．下列說法中正確的是（）

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣

B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿

C．某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣

D．驗證堿溶液中是否有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現證明含有Cl﹣

12．在家庭中進行的下列實驗或做法可行的是（）

A．用白酒區分食鹽和純堿

B．用灼燒的方法區分羊毛制品和滌綸制品．

C．用加鐵醬油與食醋反應制氫氣

D．用汽油洗掉白襯衫上的鐵銹

13．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）

A．

將濃鹽酸敞口放置在空氣中

B．

將一定質量的硫酸銅溶液倒人盛有鐵釘的燒杯中

C．

加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

14．已部分變質的Ca（OH）2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2.2gCO2，則該固體試樣中Ca（OH）2的質量分數為（）

A．30%????????????? B．40%????????????? C．50%????????????? D．60%

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

15．請根據要求回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的氣體是　?? 　（寫化學式）；

（2）為改良酸性土壤，可施用適量的堿是　?? 　（填俗稱）；

（3）吃柑橘等水果主要為人體補充的營養素是　?? 　．

16．用相應的化學符號填空：；兩個氫氧根離子　?? 　；硫酸鐵　?? 　．

17．除雜（用化學方程式表示，括號內物質為雜質）

（1）CaCl2（CaCO3）　?? 　．

（2）CO2（CO）　?? 　．

18．森林火災時常砍伐一條隔離帶，這樣做依據的滅火原理是　?? 　．生活中常用的 硬水軟化的方法是　?? 　．

19．如圖為常見的氣體發生和收集裝置，B裝置的優點為　?? 　，請寫出一個用 A 裝置制取氣體的化學方程式　?? 　，該氣體可用　?? 　裝置收集．

20．（4分）如圖所示是有關物質之間的相互轉化關系．已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．

根據關系圖回答：

（1）F的化學式為　?? 　，化學反應①的方程式為　?? 　．

（2）若A為一種鹽，則A可能是　?? 　，若A為一種氧化物，則反應②的方程式是：　?? 　．

三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）

21．二氧化碳排放到空氣中會造成溫室效應，請根據所學知識，回答下列問題：

（1）為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使 其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中，其原因是：　?? 　．

（2）但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，原理是：　?? 　（用 化學方程式表示）．

22．鄭徐高鐵已于去年 9 月開通，使得鄭州到上海只需 5 個小時，大大方便了人們的出行．高 鐵的修建需要使用大量金屬材料．

（1）工業上常用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，寫出該反應的化學方程式．

（2）實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質．

23．甲烷是天然氣的主要成分，應用非常廣泛，請答出

（1）甲烷充分燃燒的化學方程式；

（2）甲烷不充分燃燒還會生成一氧化碳等物質，請寫出 24g 甲烷和 80g 氧氣燃燒生成 54g 水、22gCO2??? 和一定質量一氧化碳的化學方程式；

（3）請分析燃氣（燃料為天然氣，主要成分為甲烷）熱水器不能裝在密閉衛生間的原因．

24．食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖（用于沉淀的試劑均過量），請回答下列問題：

（1）操作 3 所用的玻璃儀器有什么？

（2）寫出操作 1 發生反應的化學方程式．

（3）該實驗方案還需要完善，請寫出具體的操作步驟．

四、綜合應用題（共10分）

25．（10分）鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．

（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是　?? 　，該物質是由　?? 　（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；

（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為　?? 　；

（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）　?? 　；

（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是　?? 　（寫化學式），可能含有的物質是　?? 　（寫化學式）；

（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是　?? 　．

（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）

2018年鄭州中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分）下列各題，每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的標號填入題后括號內．

1．康康同學愛做家務勞動，他所做的家務勞動中包含化學變化的是（）

A．用洗潔精刷碗

B．用活性炭吸為冰箱除異味

C．用小蘇打蒸饅頭

D．把洗干凈的衣服在陽光下曬干

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、用洗潔精刷碗利用了乳化原理，沒有新物質生成，屬于物理變化．故A錯；

B、用活性炭吸為冰箱除異味，是將異味吸附在表面，沒有新物質生成，屬于物理變化．故B錯；

C、用小蘇打蒸饅頭是利用小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水喝二氧化碳，使饅頭疏松多孔，有新物質生成，屬于化學變化．故C正確；

D、把洗干凈的衣服在陽光下曬干，是由于水蒸發的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化．故D錯．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化．

2．隨著去年年末北京地區霧霾天氣的頻繁出現，人們對空氣質量的關注度越來越高了PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物，也稱為“細顆粒物”，對人體健康和大氣環境質量的影響更大．下列措施對PM2.5的治理能起到積極作用的是（）

①城市增加樓頂綠化??? ②加強建筑工地、道路揚塵監管

③發展城市公共軌道交通和快速交通??? ④嚴厲查處焚燒垃圾、秸稈．

A．①②????????????? B．①②③????????????? C．①③④????????????? D．①②③④

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．PM2.5作為教材新引入的內容應引起同學們的重視，PM2.5又稱可入肺顆粒，其顆粒大小遠遠大于微觀的分子，其來源主要有生活中的不合理焚燒以及汽車尾氣、工業煙塵等，PM2.5是造成灰霾天氣的主因．活性炭具有吸附性，能吸附一些燃料、有害氣體和異味等，以此來解答．

【解答】解：①城市增加樓頂綠化，可以凈化空氣，對PM2.5的治理能起到積極作用；

②加強建筑工地、道路揚塵監管，可以減少PM2.5顆粒物，對PM2.5的治理能起到積極作用；

③發展城市公共軌道交通和快速交通，可以減少空氣污染物的排放，對PM2.5的治理能起到積極作用；

④嚴厲查處焚燒垃圾、秸稈，會減少有害氣體和粉塵的產生，對PM2.5的治理能起到積極作用．

故選：D．

【點評】本題考查了空氣的污染及其危害，注意環保問題已經引起了全球的重視，習題基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

3．下列物質，前者屬于單質，后者屬于氧化物的是（）

A．水、二氧化硫????????????? B．生鐵、二氧化錳

C．氫氣、高錳酸鉀????????????? D．金剛石、干冰

【考點】A3：從組成上識別氧化物；A7：單質和化合物的判別．

【分析】本題考查單質和氧化物的識別，單質是由一種元素組成的純凈物，根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．

【解答】解：A、水、二氧化硫都屬于氧化物，故A錯；

B、生鐵屬于混合物，二氧化錳屬于氧化物，故B錯；

C、氫氣屬于單質，高錳酸鉀屬于化合物，故C錯；

D、金剛石屬于單質，干冰屬于氧化物，故D正確．

故選D．

【點評】本題較簡單，主要從概念上來抓住判斷的關鍵點，兩個關鍵點缺一不可，要同時具備．

4．每年的5月13 日是世界無煙日，香煙的成分很復雜，燃燒產生的煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質，其中對人體危害最大的分別是尼古丁（化學式為C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法錯誤的是（）

A．吸煙嚴重危害身心健康

B．尼古丁中碳、氫、氧三種元素質量比為60：7：14

C．尼古丁中含有10個碳原子，14個氫原子和2個氮原子

D．一氧化碳能與血液里的血紅蛋白結合，故而有劇毒

【考點】D1：化學式的書寫及意義；6V：一氧化碳的毒性；D9：元素質量比的計算．

【分析】A．根據香煙燃燒產生的煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質；進行判斷；

B．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；

C．根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；

D．一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結合，使人體缺氧．

【解答】解：A．根據香煙燃燒產生的煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質；故A說法正確；

B．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得尼古丁中碳、氫、氮三種元素質量比為60：7：14；故B說法正確；

C．根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；所以每個尼古丁分子中含有10個碳原子，14個氫原子和2個氮原子；故C說法錯誤；

D．一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡；故D說法正確．

故選C．

【點評】題主要考查學生對物質化學式含義及題中信息的理解，化合物中各元素質量比計算方法的掌握．

5．如圖所示實驗操作錯誤的是（）

A．鐵絲在O2中燃燒????????????? B．稀釋濃硫酸

C．讀取液體體積????????????? D．稱量NaCl

【考點】68：氧氣的化學性質；42：測量容器﹣量筒；43：稱量器﹣托盤天平；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【分析】A、鐵絲燃燒的實驗要注意瓶底放少量細沙或少量的水，防止炸裂集氣瓶；

B、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．

C、量取液體時，視線應與液體的凹液面最低處保持水平．

D、使用托盤天平時，要注意左物右碼．

【解答】解：A、鐵絲燃燒的實驗要注意瓶底放少量細沙或少量的水，防止炸裂集氣瓶，故選項操作正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項操作正確；

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，故選項操作錯誤；

D、使用托盤天平時，要注意左物右碼，食鹽和砝碼應放在大小相同的同種紙上，故選項操作正確．

故選C．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

6．以科學原理和實驗事實為依據進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關結論正確的是（）

A．金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質，所以它們的性質完全相同

B．氫氧化鈉固體加入水中溫度升高是因為其溶于水放熱，生石灰加入水中溫度升高也因為氧化 鈣溶于水放熱

C．鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒

D．水通電能夠生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的

【考點】7F：溶解時的吸熱或放熱現象；68：氧氣的化學性質；71：電解水實驗；C6：碳單質的物理性質及用途．

【分析】A、原子排列不同，故碳的單質物理性質差異較大；

B、生石灰與水反應放熱；

C、由于空氣中氧氣濃度低，鐵絲在空氣中不能燃燒；

D、水通電能夠生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的

【解答】解：A、碳元素有金鋼石、石墨、無定形碳等同素異形體．同素異形體由于結構不同，即原子排列不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似，錯誤；

B、生石灰與水反應放熱，錯誤；

C、鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中“能夠”燃燒，說法錯誤，錯誤；

D、水通電能夠生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的，正確

故選D

【點評】本題考查化學的一種重要學習方法﹣﹣類推法，屬于易錯題目，因而建議學生對一些典型的概念、理論準確記憶，理解把握，并多涉獵題型進行訓練．

7．如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（）

A．t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B．t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等

C．將t3℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體

D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液提純

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7P：晶體和結晶的概念與現象．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度是正確的；t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等不正確，因為沒有說明兩種飽和溶液的質量相等；將t3℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體是正確的；當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液提純，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大．

【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度是正確的，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等不正確，因為沒有說明兩種飽和溶液的質量相等，錯誤符合題意，故選項正確；

C、由溶解度曲線可知：將t3℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體是正確的，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液提純，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選B

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關結晶的知識，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）

A．濾渣中一定含Ag、Cu、Zn

B．濾渣中一定不含Fe

C．濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

D．濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉時，鐵不能和硝酸鋅反應，先和硝酸銀反應，如果鐵有剩余，再和硝酸銅反應；

銀和銅不能和稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

【解答】解：A、因為鐵不能和硝酸鋅反應，因此濾渣中不含有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，該選項說法不正確；

B、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，因此濾渣中一定含Fe，該選項說法不正確；

C、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法不正確；

D、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法正確．

故選：D．

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

9．如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是（）

A．該反應屬于置換反應

B．反應前后原子種類不變、數目改變

C．反應物中包含兩種化合物

D．發生反應的分子個數比為1：1

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質和化合物的判別；FA：反應類型的判定．

【分析】根據反應的微觀示意圖，該反應為一種化合物的4個分子與另一種單質的3個分子發生反應，生成一種單質的2個分子和一種化合物的6個分子，其中有一個單質的分子沒有參加反應，據此分析．

【解答】解：觀察反應的微觀示意圖，可知有一個單質的分子沒有參加反應，可以去掉，因此其反應的微觀過程為：

A、根據反應微觀示意圖中分子結構圖，該反應中反應物是一種化合物和一種單質，生成物是新的單質和新的化合物，屬于置換反應，故正確；

B、根據質量守恒定律結合微觀示意圖可知，反應前后原子種類、數目不改變，故錯；

C、該反應的反應物是一種化合物和一種單質，故錯；

D、根據反應微觀示意圖中分子結構圖，該反應為一種化合物的4個分子與另一種單質的3個分子發生反應，反應的分子個數比為4：3，故錯．

故答案為：A．

【點評】根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．還需要知道由同種原子構成的分子構成的物質是單質，由不同種原子構成的分子構成的物質是化合物．

10．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣

【考點】9R：離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．

【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32﹣結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．

B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．

C、K+、Ca2+、NO3﹣三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確．

D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水；銅離子和OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．

11．下列說法中正確的是（）

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣

B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿

C．某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣

D．驗證堿溶液中是否有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現證明含有Cl﹣

【考點】4X：證明碳酸鹽；4V：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；4W：證明硫酸和可溶性硫酸鹽；91：酸堿指示劑及其性質．

【分析】根據實驗室常見離子的檢驗方法去分析．

【解答】解：A、若向固體鐵中滴入稀鹽酸也會產生氣體，此時產生的氣體是氫氣，故A錯；

B、并不是只有堿才能使酚酞顯紅色，只要顯堿性的溶液都能使酚酞變紅色，故B正確；

C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是氯化銀，故C錯；

D、檢驗Cl﹣，不能先滴加鹽酸，因為這樣要引進Cl﹣離子，故D錯；

故選B．

【點評】溶液中離子的檢驗一定要排除其他離子的干擾，如：檢驗Cl﹣，用硝酸酸化的硝酸銀溶液；檢驗SO42﹣，先滴加鹽酸，再滴入氯化鋇溶液．

12．在家庭中進行的下列實驗或做法可行的是（）

A．用白酒區分食鹽和純堿

B．用灼燒的方法區分羊毛制品和滌綸制品．

C．用加鐵醬油與食醋反應制氫氣

D．用汽油洗掉白襯衫上的鐵銹

【考點】IB：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；93：酸的化學性質；9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】純堿屬于碳酸鹽和氯化鈉都不能和白酒反應．羊毛屬于蛋白質，燃燒時由燒焦羽毛的氣味，而滌綸燃燒時沒有此氣；加鐵醬油中的鐵不是鐵單質，而是加鐵醬油中含有含鐵元素的物質．鐵銹不溶于汽油．

【解答】解：A、白酒加入食鹽和純堿中都沒有明顯現象，不能區分．故錯誤；

B、羊毛屬于蛋白質類纖維，燃燒時由燒焦羽毛的氣味，而滌綸燃燒時沒有此氣味，所以可以用燃燒的方法區別它們，故正確；

C、加鐵醬油中的鐵不是鐵單質，不能用加有鐵強化劑的醬油與食醋反應制氫氣．故錯誤；

D、不能用汽油洗掉白襯衫上的鐵銹，因為鐵銹不溶于汽油．故錯誤．

故選B．

【點評】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質和用途等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

13．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）

A．

將濃鹽酸敞口放置在空氣中

B．

將一定質量的硫酸銅溶液倒人盛有鐵釘的燒杯中

C．

加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

【考點】92：酸的物理性質及用途；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據濃鹽酸具有揮發性進行解答；鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅；加熱一定量的高錳酸鉀生成氧氣的質量是一定的；煅燒石灰石生成的是氧化鈣和二氧化碳，據此解答．

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中會揮發出溶質氯化氫而導致溶質質量分數減小，錯誤；

B、將一定質量的硫酸銅溶液倒人盛有鐵釘的燒杯中，鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅，

Fe+CuSO4=FeCuSO4+Cu

56?????????????? 64

析出銅的質量大于參加反應的鐵的質量，固體質量會增加，當完全反應，固體質量不再改變，正確；

C、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，當高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量不再改變，錯誤；

D、高溫煅燒一定質量的石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，固體質量減少，但是不會減少為零，錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了化學圖象與化學反應的有關結合，完成此題，可以依據化學反應進行．

14．已部分變質的Ca（OH）2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2.2gCO2，則該固體試樣中Ca（OH）2的質量分數為（）

A．30%????????????? B．40%????????????? C．50%????????????? D．60%

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】變質的Ca（OH）2固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成二氧化碳，根據該反應的化學方程式求得樣品中碳酸鈣的質量，繼而可求出該固體試樣中Ca（OH）2的質量分數．

【解答】解：設固體試樣中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

100????????????????? 44

x?????????????????? 2.2g

解之得：x=5g

答：固體試樣中碳酸鈣的質量為5g．

則該固體試樣中Ca（OH）2的質量：10g﹣5g=5g

則該固體試樣中Ca（OH）2的質量分數=100%═50%

故選C

【點評】此題主要考查根據化學方程式的計算及求混合物中某一物質的質量分數計算，需學生規范解題步驟，仔細審題、解答；此題能很好的培養學生的分析、解題能力．

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

15．請根據要求回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的氣體是　N2　（寫化學式）；

（2）為改良酸性土壤，可施用適量的堿是　熟石灰　（填俗稱）；

（3）吃柑橘等水果主要為人體補充的營養素是　維生素　．

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素；61：空氣的成分及各成分的體積分數；94：常見堿的特性和用途．

【分析】（1）根據空氣中含量最多的氣體是氮氣分析解答；

（2）根據熟石灰常用來改良酸性土壤分析解答；

（3）根據水果和蔬菜中富含維生素分析解答．

【解答】解：（1）氮氣約占空氣體積的78%，因此空氣中含量最多的是氮氣，其化學式為：N2．

（2）為改良酸性土壤，可向土壤中施加適量的熟石灰．

（3）柑橘等水果中含有豐富的維生素，吃柑橘等水果時能夠為人體提供豐富的維生素．

故答案為：（1）N2；（2）熟石灰；（3）維生素．

【點評】解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有掌握了物質的性質才能確定物質的用途．

16．用相應的化學符號填空：；兩個氫氧根離子　2OH﹣　；硫酸鐵Fe2（SO4）3　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個氫氧根離子可表示為：2OH﹣；

硫酸鐵是由顯+3價的鐵元素和顯﹣2價的硫酸根組成，根據化合價原則，其化學式為：Fe2（SO4）3；

故答案為：2OH﹣；Fe2（SO4）3；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

17．除雜（用化學方程式表示，括號內物質為雜質）

（1）CaCl2（CaCO3）　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（2）CO2（CO）　CO+CuOCu+CO2　．

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：（1）碳酸鈣能與硝酸銀反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，至不再產生氣泡，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）CO+CuOCu+CO2．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

18．森林火災時常砍伐一條隔離帶，這樣做依據的滅火原理是　清除可燃物　．生活中常用的 硬水軟化的方法是　煮沸　．

【考點】H4：滅火的原理和方法；77：硬水與軟水．

【分析】根據滅火的方法分析解答，滅火的方法有隔絕空氣或氧氣滅火，降低可燃物的溫度滅火，清除可燃物滅火．根據生活中常用的硬水軟化的方法進行分析．

【解答】解：撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，開辟隔離帶滅火，是利用了隔離（清除）可燃物的原理．硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，受熱易轉化為不溶性鈣鎂礦物質，故可以使用加熱煮沸的方法降低水的硬度．

故答案為：清除可燃物；煮沸．

【點評】根據燃燒需要同時滿足的三個條件，滅火可采取隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下或撤離可燃物的原理進行滅火．

19．如圖為常見的氣體發生和收集裝置，B裝置的優點為　控制反應速率　，請寫出一個用 A 裝置制取氣體的化學方程式　2KClO32KCl+3O2↑　，該氣體可用　C或E　裝置收集．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式．

【分析】B裝置的優點為：控制反應速率；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

【解答】解：B裝置的優點為：控制反應速率；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，裝置A是沒有棉花團，因此不是加熱高錳酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：控制反應速率；2KClO32KCl+3O2↑；C 或 E；

【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

20．如圖所示是有關物質之間的相互轉化關系．已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．

根據關系圖回答：

（1）F的化學式為　H2O2　，化學反應①的方程式為　2H2O2H2↑+O2↑　．

（2）若A為一種鹽，則A可能是　Na2CO3或CaCO3　，若A為一種氧化物，則反應②的方程式是：　CO2+C2CO　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，所以E是氧化銅，常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，C會轉化成氧化銅，所以C是氧氣，F和D都會生成氧氣，所以F是過氧化氫溶液，D是水，氧化銅、氧氣都會生成B，所以B是二氧化碳，A和二氧化碳可以相互轉化，所以A是碳酸或碳酸鹽，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：（1）E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，所以E是氧化銅，常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，C會轉化成氧化銅，所以C是氧氣，F和D都會生成氧氣，所以F是過氧化氫溶液，D是水，氧化銅、氧氣都會生成B，所以B是二氧化碳，A和二氧化碳可以相互轉化，所以A是碳酸或碳酸鹽，經過驗證，推導正確，所以F是H2O2，反應①是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）若A為一種鹽，則A可能是Na2CO3或CaCO3，若A為一種氧化物，反應②是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式是：CO2+C2CO．

（1）H2O2，2H2O2H2↑+O2↑；

（2）Na2CO3 或CaCO3，CO2+C2CO．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）

21．二氧化碳排放到空氣中會造成溫室效應，請根據所學知識，回答下列問題：

（1）為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使 其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中，其原因是：　海底溫度低，壓強大，氣體溶解度增大　．

（2）但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，原理是：　CO2+H2O═H2CO3　（用 化學方程式表示）．

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；7O：氣體溶解度的影響因素；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據氣體的溶解度與溫度、壓強的關系及二氧化碳能與水化合生成碳酸分析回答．

【解答】解：（1）由于海底溫度低，壓強大，氣體溶解度增大，所以，由科學家設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中；

（2）但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，原理是：二氧化碳能與水化合生成碳酸，碳酸顯酸性．反應的方程式是：CO2+H2O═H2CO3．

故答為：（1）海底溫度低，壓強大，氣體溶解度增大；（2）CO2+H2O═H2CO3．

【點評】此題主要考查日常生活中常遇到的問題，化學知識來源于生活，也將服務于生活，這是我們學習的宗旨．

22．鄭徐高鐵已于去年 9 月開通，使得鄭州到上海只需 5 個小時，大大方便了人們的出行．高 鐵的修建需要使用大量金屬材料．

（1）工業上常用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，寫出該反應的化學方程式．

（2）實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質．

【考點】8B：鐵的冶煉；86：金屬活動性順序及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此進行分析解答．

（2）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

【解答】解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，鐵、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀，因此可選用鐵、銀和硫酸銅溶液，鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀（合理即可）．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）鐵、銀、硫酸銅溶液．

【點評】本題難度不大，掌握工業上煉鐵的反應原理、驗證三種金屬活動性強弱時可采用“三取中”的方法是正確解答本題的關鍵．

23．甲烷是天然氣的主要成分，應用非常廣泛，請答出

（1）甲烷充分燃燒的化學方程式；

（2）甲烷不充分燃燒還會生成一氧化碳等物質，請寫出 24g 甲烷和 80g 氧氣燃燒生成 54g 水、22gCO2??? 和一定質量一氧化碳的化學方程式；

（3）請分析燃氣（燃料為天然氣，主要成分為甲烷）熱水器不能裝在密閉衛生間的原因．

【考點】AB：甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據甲烷燃燒生成二氧化碳和水寫出反應的化學方程式即可．

（2）根據反應的原理以及化學方程式的寫法分析解答．

（3）根據一氧化碳有毒分析解答．

【解答】解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）24g甲烷和80g氧氣燃燒生成54g水、22gCO2的同時，生成一氧化碳的質量為24g+80g﹣54g﹣22g=28g；化學方程式中，甲烷、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳的化學式前面化學計量數之比為：：：： =3：5：6：1：2，因此化學方程式為：3CH4+5O26H2O+CO2+2CO．

（3）在密閉的衛生間內氧氣不充足，天然氣不充分燃燒生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，易造成煤氣中毒．

故答案為：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）3CH4+5O26H2O+CO2+2CO；（3）密閉衛生間內氧氣不充足，天然氣不充分燃燒生成一氧化碳，可能導致煤氣中毒．

【點評】在解此類方程式的書寫題時，首先根據反應找出反應物、生成物和反應條件，再根據方程式的書寫規則書寫方程式．

24．食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖（用于沉淀的試劑均過量），請回答下列問題：

（1）操作 3 所用的玻璃儀器有什么？

（2）寫出操作 1 發生反應的化學方程式．

（3）該實驗方案還需要完善，請寫出具體的操作步驟．

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）操作3是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；

（2）操作1中，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；

（3）蒸發濾液前應該加入足量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

【解答】解：（1）過濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒．

（2）操作1中，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）該實驗方案中沒有除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，改正方法是：在蒸發濾液之前，向濾液中加入足量稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

故答案為：在蒸發濾液之前，向濾液中加入足量稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

四、綜合應用題（共10分）

25．（10分）（2017?商丘模擬）鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．

（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是　氯化鈉　，該物質是由　離子　（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；

（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　；

（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）　2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O　；

（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是　NaOH和Na2CO3　（寫化學式），可能含有的物質是　NaCl　（寫化學式）；

（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是　氫氧化鈉和氯化鈉　．

（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；97：中和反應及其應用；9H：鹽的化學性質；G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）氯化鈉有咸味，汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；

（2）根據碳酸氫鈉與酸反應的反應原理寫出化學方程式；

（3）根據氫氧化鈉會與二氧化碳反應，生成碳酸鈉與水來解釋氫氧化鈉變質即可；

（4）根據題干提供的信息進行分析；

（5）根據鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液顯中性進行分析解答；

（6）根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及質量分數．

【解答】解：（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．

（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；

（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．

（5）a點已經滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉；

（6）解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106???????????????????? 44

x?????????????????????? 3.3g

=

解得：x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質量分數×100%=79.5%

故答案為：（1）氯化鈉；離子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）氫氧化鈉和氯化鈉

（6）79.5%

【點評】本題綜合性較強，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．