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高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必考點(diǎn)整理

2023-02-01 08:53:19文/周傳杰

堿金屬元素:Ag、H:+1 F:—1;Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7;Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必考點(diǎn)整理

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)整理

1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià)):

堿金屬元素:Ag、H:+1 F:—1

Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6

Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征:化合價(jià)的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣:升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:

3、金屬活動(dòng)性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應(yīng)

定義:有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書(shū)寫:

第一步:寫:寫出化學(xué)方程式

第二步:拆:易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;

難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步:刪:刪去前后都有的離子

第四步:查:檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷是否守恒

離子共存問(wèn)題判斷:①是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba2+和SO42-,F(xiàn)e2+和OH-);

②是否生成弱電解質(zhì)(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,F(xiàn)e3+和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng):燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F

2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、化學(xué)結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③ 變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見(jiàn)的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

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