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化學公式大全表 高中化學必備公式

2023-01-26 14:17:40文/周傳杰

鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO;鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO;鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3。

化學公式大全表 高中化學必備公式

高中化學必備公式

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應(yīng):

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng):

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中生學習化學的方法

1、高中預(yù)習教科書

高中閱讀新課:了解教材的基本內(nèi)容,包括文字、化學用語、圖表、例題等。

高中找出難點:對不理解的地方做上標記,上課時集中注意力聽老師講解。

高中溫習基礎(chǔ):作為學習新課的知識鋪墊。

2、高中聽課,記筆記

高中在預(yù)習的基礎(chǔ)上帶著問題來聽課,在急于想找到問題答案的欲望的驅(qū)使下你的聽課效率一定會很高。

高中如果上課之前你感到這節(jié)課的內(nèi)容都會了也要認真聽,聽老師是怎樣對這些問題描述的、解釋的,是從哪幾個角度來分析的,找出不同的方法為佳,這樣下來你一定會感到這節(jié)課的確受益匪淺。

高中聽課要全神貫注。全神貫注就是全身心地投入課堂學習。

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