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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 必考點(diǎn)總結(jié)

2023-01-26 14:04:23文/周傳杰

氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色,可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 必考點(diǎn)總結(jié)

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

⑦同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高三化學(xué)選擇題答題技巧

1.選擇題的特點(diǎn)

(1)考查的知識(shí)容量較大,覆蓋面廣,且有較好的區(qū)分度,有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù),有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理,有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類(lèi)型的常見(jiàn)題,調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定,利于考生備考。

2.選擇題的主要內(nèi)容

(1)化學(xué)用語(yǔ),物質(zhì)的分類(lèi),膠體,能量,化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等;

(2)阿伏加德羅常數(shù);

(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系,離子共存;

(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,電化學(xué);

(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;

(7)弱電解質(zhì)的判定,電離平衡、水解平衡、溶解平衡,電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;

(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全;

(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

(10)小計(jì)算。

3.選擇題的常見(jiàn)解題方法

(1)直選法。對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題,可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法。排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律,在正確理解題意的基礎(chǔ)上,通過(guò)尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng)),將其逐一排除,從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題,更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

(3)比較篩選法。選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系,通過(guò)對(duì)比后,一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉,以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng),可先對(duì)比分析已知的知識(shí),推導(dǎo)出未知的知識(shí),進(jìn)而作出判斷。

(4)綜合分析法

對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題,常需要進(jìn)行細(xì)致分析,嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案,解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

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