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初三化學重難點整理 有哪些知識點

2024-11-21 14:45:12文/劉冬晴

初三化學重難點涵蓋多方面。基礎知識里物質顏色、質量守恒定律、金屬活動性是關鍵;實驗操作中藥品取用、加熱、儀器洗滌有諸多要點;物質性質的沉淀與俗稱需牢記;除雜方法要掌握。還有圖像分析、實驗探究、計算題等題型,突破它們才能學好初三化學。

初三化學重難點整理 有哪些知識點

初三化學重點知識點匯總

(一)物質的顏色

初中常見物質的顏色豐富多樣,下面分別從固體、液體和氣體三個方面進行總結。

固體顏色:

紅色固體:銅、氧化鐵、紅磷單質(暗紅)。

綠色固體:堿式碳酸銅。

藍色固體:氫氧化銅、硫酸銅晶體。

紫黑色固體:高錳酸鉀。

淡黃色固體:硫磺。

無色固體:冰、干冰、金剛石。

銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬。

黑色固體:鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、碳黑、活性炭。

紅褐色固體:氫氧化鐵。

白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、五氧化二磷、氧化鎂等。

液體顏色:

無色液體:水、雙氧水、各種常見的稀酸、稀堿溶液。

藍色溶液:硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。

淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃色溶液:硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液。

紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液。

紫色溶液:石蕊溶液(pH在5—8時)。

氣體顏色:

紅棕色氣體:二氧化氮。

黃綠色氣體:氯氣。

無色氣體:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數氣體。

(二)質量守恒定律

質量守恒定律是俄國科學家羅蒙諾索夫在1756年發現的。質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒定律有六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變。

六個不變:

宏觀上:反應前后元素的種類不變;物質的總質量不變;元素的質量不變。

微觀上:原子的數目不變;原子的種類不變;原子的質量不變。

兩個一定改變:

宏觀:物質種類改變。

微觀:物質的粒子構成方式一定改變(即分子的種類改變)。

兩個可能改變:

宏觀:元素的化合價可能改變。

微觀:分子總數可能改變。

初三化學物質性質重難點有哪些

(一)化學沉淀

常見的化學沉淀有很多,以下列舉一些常見的化學沉淀及其產生的化學反應。

氫氧化鐵(Fe(OH)?):紅褐色沉淀。化學反應如可溶性堿和鐵鹽溶液反應,氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉:6NaOH+Fe?(SO?)?==2Fe(OH)?↓+3Na?SO?;4Fe(OH)?+O?+2H?O==4Fe(OH)?;2Fe(OH)?=△=Fe?O?+3H?O。

氫氧化銅(Cu(OH)?):藍色沉淀。化學方程式有CuSO?+2NaOH==Na?SO?+Cu(OH)?↓;CuCl?+2CaOH==Cu(OH)?↓+2CaCl;CuSO?+Ca(OH)?==Cu(OH)?↓+CaSO?;CuCl?+Ca(OH)?==Cu(OH)?↓+CaCl?。

碳酸鈣(CaCO?):白色沉淀。化學方程式為Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O。

碳酸鋇(BaCO?):白色沉淀。化學方程式為Na?CO?+BaCl?==2NaCl+BaCO?↓。

氯化銀(AgCl):白色沉淀。化學反應如Ag?SO?+BaCl?==2AgCl↓+BaSO?↓。

硫酸鋇(BaSO?):白色沉淀,既不溶于水,也不溶于酸。

氫氧化鎂(Mg(OH)?):白色沉淀。化學方程式為MgCl?+Ca(OH)?==CaCl?+Mg(OH)?↓。

碳酸銀(Ag?CO?):白色沉淀。化學方程式為Ag?CO?+2HNO?=2AgNO?+H?O+CO?↑。

氫氧化鋁(Al(OH)?):膠狀沉淀。化學方程式為AICI?+3NH?.H?O==AI(OH)?+3NH?CI;AI3?+3NH?.H?O==AI(OH)?+3NH??。

(二)物質俗稱

初中常見物質有很多俗稱:

氯化鈉(NaCl):食鹽。

碳酸鈉(Na?CO?):純堿,蘇打,口堿。

氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉。

氧化鈣(CaO):生石灰。

氫氧化鈣(Ca(OH)?):熟石灰,消石灰。

二氧化碳固體(CO?):干冰。

氫氯酸(HCl):鹽酸。

堿式碳酸銅(Cu?(OH)?CO?):銅綠。

硫酸銅晶體(CuSO?.5H?O):藍礬,膽礬。

甲烷(CH?):沼氣。

乙醇(C?H?OH):酒精。

乙酸(CH?COOH):醋酸。

過氧化氫(H?O?):雙氧水。

汞(Hg):水銀。

碳酸氫鈉(NaHCO?):小蘇打。

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