硫酸氫鈉是什么物質(zhì) 硫酸氫鈉有哪些用途

硫酸氫鈉，也稱酸式硫酸鈉，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為NaHSO4，呈白色單斜晶體，有吸濕性，水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

硫酸氫鈉是什么物質(zhì)

??硫酸氫鈉是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為?NaHSO4，呈白色單斜晶體，有吸濕性，水溶液顯酸性。硫酸氫鈉的熔點(diǎn)為315℃，密度為2.1g/cm3，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。?

硫酸氫鈉呈白色單斜晶體，具有吸濕性，其水溶液顯酸性。硫酸氫鈉的熔點(diǎn)為315℃，在高溫下會(huì)分解，密度為2.1g/cm3。這種化合物可以通過(guò)氯化鈉（食鹽）和硫酸在高溫下反應(yīng)生成。硫酸氫鈉不溶于液氨，但能溶于水，并且具有腐蝕性，可以與大部分質(zhì)子酸反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)生成二氧化碳，不過(guò)量時(shí)則生成碳酸氫鈉（小蘇打）。

硫酸氫鈉的用途

助熔劑?：用于礦物分解和制造硫酸鹽和鈉礬等。

?消毒劑?：用于制造廁所清潔劑、除臭劑和消毒劑。

?緩瀉劑和導(dǎo)瀉劑?：通過(guò)增加腸道水分含量和刺激腸壁神經(jīng)叢，促進(jìn)排便。

?酸化劑?：降低食物或溶液的pH值，使其呈現(xiàn)酸性環(huán)境。

?食品防腐劑?：抑制微生物生長(zhǎng)，用于食品保存。

?胃酸調(diào)節(jié)劑?：提高胃內(nèi)酸度，有助于消化吸收。

?礦物分析?：用于測(cè)定溴、碘、銅和二氧化鈦等。

?其他用途?：降低游泳池水的堿度、用于金屬銀的提取和寵物食品等。

硫酸氫鈉的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)?

?強(qiáng)電解質(zhì)?：?硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。

?強(qiáng)酸酸式鹽?：水溶液具有強(qiáng)酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，能夠使指示劑變色。

?復(fù)分解反應(yīng)?：可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O。

?與氯化鋇反應(yīng)?：由于硫酸氫鈉完全電離出硫酸根，因此可以與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉、鹽酸和硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

?中和反應(yīng)?：能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為OH-+H+=H2O。

?與氫氧化鋇反應(yīng)?：與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鈉、水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；與少量氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鈉、水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

物理性質(zhì)

?外觀?：白色單斜晶體，有吸濕性。

?熔點(diǎn)?：315℃，在熔點(diǎn)以上會(huì)分解。

?密度?：2.1g/cm3。

?溶解性?：溶于水而成酸性反應(yīng)，不溶于酒精。

?敏感性?：吸濕性，暴露于潮濕空氣或水中可能分解。