硫酸是不是電解質(zhì) 硫酸的性質(zhì)

硫酸在水中會發(fā)生電離，能夠電離出氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質(zhì)。硫酸是屬于強(qiáng)電解質(zhì)。濃硫酸或稀硫酸不是電解質(zhì)，因為他們屬于溶液（混合物），不是化合物，不滿足定義條件。

硫酸的性質(zhì)

1，物理性質(zhì)

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。

2，化學(xué)性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性（與酸堿指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，堿及某些鹽反應(yīng)）

濃硫酸的特性：

（1）吸水性

實驗：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸

現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。

結(jié)論：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的結(jié)晶水，故常用做干燥劑。

（2）脫水性

實驗：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上

現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇?/p>

結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，留下黑色的炭（有機(jī)物被碳化）

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合吸收現(xiàn)成的水； 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去反應(yīng)生成水，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。

（3）氧化性

實驗：在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。

現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。

結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反應(yīng)條件為加熱）

該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性。

注意：常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中會在表面形成致密的氧化物保護(hù)膜（鈍化），阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。因此，可用鐵、鋁制容器裝盛冷的濃硫酸。

電解質(zhì)知識點(diǎn)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的（單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)）。

（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。

（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。

（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受電解質(zhì)溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。離子濃度的大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度等決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。

（6）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是化學(xué)變化。

硫酸的用途

1、殺菌消炎

硫酸屬于一種有機(jī)化合物，是一種無色無味的液體，具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，呈弱酸性，可以很好地溶解于水中，并且還可以溶解于食物中，通過食物的方式進(jìn)入人體，從而起到殺菌消炎的作用。

2、維持體內(nèi)酸堿平衡

硫酸可以調(diào)節(jié)體內(nèi)的酸堿平衡，使體內(nèi)的pH值保持在7.35~7.45，也可以促進(jìn)身體的新陳代謝，維持體內(nèi)的酸堿平衡，預(yù)防和改善酸中毒的情況。

3、其他作用

硫酸還可以起到解毒的作用，能夠促進(jìn)體內(nèi)的毒素垃圾，隨著尿液排出體外，從而起到解毒的作用。