二氧化氮是不是酸性氧化物

二氧化氮不是酸性氧化物。因為二氧化氮不管和水反應還是和堿反應都會發生變價，氧化還原反應，所以不是酸性氧化物。

二氧化氮是不是酸性氧化物

二氧化氮既不是堿性氧化物，也不是酸的氧化物，因為它跟酸和堿都不能反應生成鹽和水，所以它是不成鹽氧化物。不能與酸和堿反應生成相應價態的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。

二氧化氮的性質

二氧化氮（NO2）是一種棕紅色、有刺激性氣味的氣體，其化學特性如下：

1. 物理性質：二氧化氮在常溫下為棕紅色氣體，有刺激性氣味，相對密度為1.45（水=1），相對密度為3.2（空氣=1）。在21.1℃時，二氧化氮為棕紅色刺鼻氣體。二氧化氮加壓時很容易聚合，通常情況下，二氧化氮與四氧化二氮混合而共存，構成一種平衡態混合物。

2. 化學反應：二氧化氮溶于水后，與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。這一過程是一個可逆反應，反應式如下：2NO2 + H2O ? HNO3 + NO。

3. 氧化還原性：二氧化氮中氮元素的化合價為+4，具有氧化性。它可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒，例如與氨氣反應，生成氮氣和水：4NH3 + 6NO2 → 5N2 + 6H2O。

4. 平衡反應：二氧化氮在常溫下化學性質較穩定，但二氧化氮轉化成四氧化二氮（N2O4）是一個放熱反應。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。

5. 吸收性：二氧化氮可以直接被氫氧化鈉（NaOH）吸收，生成硝酸鈉（NaNO3）和水：2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + H2O + NO。

6. 危害：二氧化氮是有毒氣體，對環境有害。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。二氧化氮還是酸雨的成因之一，對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化有影響，以及降低大氣能見度等。

二氧化氮的應用

1.用于工業水處理，作殺菌消毒劑。亦可作紙漿和纖維的漂自，面粉、油脂、食糖的精煉，皮革的脫毛等。

2.用作制造硝酸、無水金屬鹽和硝基配位絡合物的原料。

3.在有機化學中用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。

4.在航天和軍事工業中，用作火箭燃料推進劑和制取炸藥。

5.從合成氨尾氣中提取氬可分為合成后排放尾氣的低溫分離和合成氣進入合成塔前的液氮洗滌低溫分離兩大類。低溫分離工藝原料氣經凈化、部分冷凝或精餾分離氫氮氣、甲烷的分離及氬、氮混合物的分離，即可制得99.999%。①.空分法將由空氣制氧時抽出的含氬餾分，經氬塔糊成粕氬，再加氫除去粗氬中氧，精餾脫氮后制得99.99%~99.999%的高純氬。②.安全性提供充分的局部和全面排風。應與易（可）燃物、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。空氣中濃度超標時必須佩戴防毒面具。