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銅與濃硝酸反應的化學方程式

2024-10-02 12:38:17文/董玉瑩

當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

銅與濃硝酸反應的化學方程式

銅和濃硝酸的反應方程式

銅和濃硝酸在常溫下直接反應,銅和稀硝酸在常溫下也可直接反應,但速率較慢,所以也可以采用加熱來加快速率。

銅和濃硝酸的反應方程式為:

Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

銅的特點

銅(Cuprum)是一種金屬元素,化學符號Cu,英文copper,原子序數29,相對原子質量為63.546。銅常見的價態是+1和+2。

銅可以多次回收而無損其機械性能。是人類最早發現并使用的金屬之一,它陪伴我們走過的歲月實在是太古老悠長了,一直延續至今。

銅化合物

銅(I)通常稱為亞銅,氯化亞銅(CuCl)、氧化亞銅(Cu2O)、硫化亞銅(Cu2S)都是常見的一價銅化合物。[Cu(NH3)2]2-是亞銅和氨的配離子,無色,易被氧化,在酸性溶液中自行歧化,生成Cu(II)和Cu。

銅(II)是銅最常見的價態,它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽,如眾所周知的硫酸銅,存在白色的無水物和藍色的五水合物。堿式碳酸銅,又稱銅綠,有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。

銅(II)可以形成一系列的配離子,如Cu(H2O)4(藍色)、CuCl4(黃綠)、Cu(NH3)4(深藍)等,它們的顏色也不盡相同。

常見銅化合物

硫酸銅(CuSO4)、醋酸銅((CH3COO)2Cu)、氧化銅(CuO)和氧化亞銅(Cu2O)、氯化銅(CuCl2)和氯化亞銅(CuCl)、硝酸銅(Cu(NO3)2)、氰化銅(Cu(CN)2)、脂肪酸銅、環烷酸銅(C22H14CuO4)等。

硝酸性質

純硝酸是無色透明發煙液體,具有特殊的臭味。熔點-42℃,沸點83℃(無水),密度1.5027g/cm3(25℃)。68.4%硝酸為恒沸混合物,具有最高沸點(121.9℃)。在-41℃(冰點)時,為白色雪狀晶體。

硝酸與水可任意互溶,也可溶于乙醚,溶解時放熱。市售稀硝酸含量為49%,呈微黃色。硝酸能導電,是一價強酸。它很不穩定,當受熱或受光照若干時間即分解而放出氧氣。

越濃的硝酸越易分解。濃硝酸分解時生成二氧化氮(NO2),硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+4價;稀硝酸分解時,生成一氧化氮(NO),硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+2價??梢姖庀跛崤c稀硝酸均具氧化性,但濃硝酸是強氧化劑,能使鋁鈍化,除金、鉑、銠、鉭、銥外,幾乎可將所有金屬氧化。

與乙醇反應會引起爆炸,與木屑、有機物等相混能引起燃燒。濃硝酸腐蝕性極強,濺于皮膚能引起燒傷,并染成黃色斑點。也能損害粘膜及呼吸道。

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