氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng),比如2H2+O2=2H2O。化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,是還原劑,得到氧化產(chǎn)物。化合價(jià)降低,得到電子,被還原,是氧化劑,得到還原產(chǎn)物。改寫(xiě)成離子方程式即可。根據(jù)改寫(xiě)規(guī)則,弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì)、氧化物、氣體不能拆分。
氧化還原反應(yīng)主要表現(xiàn)在有電子的轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的升降,不一定都是離子反應(yīng)。
比如C+O2=CO2這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),但是不是離子反應(yīng) .
離子反應(yīng)就是有離子參加的反應(yīng),不一定有化合價(jià)的升降,不一定有電子的轉(zhuǎn)移.
比如CO2+2OH- = CO3^2- + H2O是離子反應(yīng),但是不是氧化還原反應(yīng).
氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)有一些重復(fù)的地方,即有些反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng).
比如2I- + Cl2 = 2Cl- + I2,這個(gè)反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng),也有化合價(jià)的升降
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化,即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即:
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來(lái)說(shuō),同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價(jià)降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價(jià)升高,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說(shuō),反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng),均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問(wèn)題多數(shù)是指水溶液中的變化,所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見(jiàn)問(wèn)題。
但須注意的是,凡是離子化合物,就含有離子,有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實(shí)驗(yàn)室判氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應(yīng),也可以是離子反應(yīng),只是通常不書(shū)寫(xiě)類似這樣過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(yīng)(比如置換反應(yīng)等)。
離子反應(yīng)可以分為以下幾種類型:
1. 酸堿反應(yīng):在酸堿反應(yīng)中,酸性物質(zhì)會(huì)與堿性物質(zhì)相互作用,形成鹽和水。例如,氫氧化鈉(NaOH)與鹽酸(HCl)反應(yīng),形成氯化鈉(NaCl)和水(H2O)。
2. 氧化還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑會(huì)接受電子,而還原劑會(huì)失去電子。例如,鐵(Fe)和氧氣(O2)反應(yīng),形成氧化鐵(Fe2O3)。
3. 沉淀反應(yīng):在沉淀反應(yīng)中,兩種離子結(jié)合形成不溶于水的鹽。例如,鈣離子(Ca2+)和碳酸根離子(CO32-)反應(yīng),形成不溶于水的碳酸鈣(CaCO3)。
氧化還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型,四大基本反應(yīng)包括:置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)是從電子得失的角度分析化學(xué)反應(yīng)的,是有...
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算公式為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)(或降低數(shù))×變價(jià)原子個(gè)數(shù)。在氧化還原反應(yīng)中,關(guān)鍵是找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素,即變價(jià)原子。...
氧化還原反應(yīng);凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。特征;元素化合價(jià)發(fā)生變化。本質(zhì);反應(yīng)過(guò)程有電子得失或發(fā)生偏移。氧化與還原;氧化:...
氧化還原反應(yīng)口訣八字:升失氧還,降得還氧。升失氧,降得還,劑性正相反,氧化還原不可分,得失電子是根本。失電子者被氧化,得電子者被還原。失電子...
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)...
氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律:化合價(jià)升高,失電子,被氧化,還原劑,氧化反應(yīng);化合價(jià)降低,得電子,被還原,氧化劑,還原反應(yīng)。強(qiáng)弱律:氧化性:氧化...
酸度或者堿度對(duì)氧化還原反應(yīng)有促進(jìn)或抑制作用。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后,元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電...
通常條件下,氧化還原反應(yīng)總是由較強(qiáng)的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進(jìn)行。從電極電勢(shì)的數(shù)值來(lái)看,當(dāng)氧化劑電對(duì)的電勢(shì)大于還原劑電...