碳酸鈉溶于水的方程式怎么寫

碳酸鈉（Na2CO3）是一種常見的堿性鹽，常用于日常生活和工業生產中。它與水溶液的反應是一個復雜的體系，取決于溶液的濃度、溫度和壓力等條件。

碳酸鈉溶于水的化學方程式怎么寫

一級水解：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

二級水解：NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH

碳酸鈉和水反應是水解反應。并且可逆，反應程度比一般水解反應大一點。

電離方程式

N2CO3 === 2N+ + (CO3)2- (電離)

(CO3)2- + H2O === (HCO3)- + OH- (水解)

(HCO3)- + H2O === H2CO3 + OH- (水解)

碳酸鈉簡介

碳酸鈉是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。

碳酸鈉特性有哪些

1. 溶解性：碳酸鈉在水中具有很好的溶解性，溶解度隨溫度的升高而增大。

2. 熱穩定性：碳酸鈉在常溫下穩定，加熱至一定溫度（約850℃）時會分解成氧化鈉和二氧化碳。

3. 堿性：碳酸鈉是一種強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳。

4. 與酸反應：碳酸鈉與鹽酸、硫酸等強酸反應時，會產生氯化鈉、硫酸鈉、水和二氧化碳。

5. 與堿反應：碳酸鈉與氫氧化鈣等堿反應時，會產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

6. 與某些鹽反應：碳酸鈉與某些鈣鹽、鋇鹽等反應時，會生成相應的碳酸鹽沉淀。

7. 與堿金屬反應：碳酸鈉與鋰、鈉等堿金屬反應時，會生成相應的堿金屬碳酸鹽。

8. 腐蝕性：碳酸鈉水溶液具有一定的腐蝕性，能腐蝕金屬、損壞油漆等。

9. 熱容：碳酸鈉的熱容較大，可用于熱交換和熱儲存等領域。

10. 環境影響：碳酸鈉在環境中可以作為一種緩沖劑，對維持水體和土壤的酸堿平衡具有一定的作用。

碳酸鈉與酸反應的化學方程式

以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳：總的化學方程式是：

Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

離子反應為

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

當鹽酸少量時發生如下反應：碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3