二氧化硫與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

二氧化硫過量：SO2+NH3H2O=NH4HSO3；少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；總的反應(yīng)方程式：SO2+2NH3+H20=(NH4)2SO3。

二氧化硫與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)條件

二氧化硫和氨水的反應(yīng)需要在一定的條件下才能發(fā)生。一般來說，反應(yīng)的溫度范圍為0-50℃，壓力為常壓。當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)速率加快，但同時也會生成更多的副產(chǎn)物，如硫酸銨、硫代硫酸銨等。當(dāng)壓力升高時，反應(yīng)速率也會加快，但對生成產(chǎn)物的種類影響不大。

反應(yīng)機(jī)理

二氧化硫和氨水的反應(yīng)是一個兩步反應(yīng)。第一步是二氧化硫和氨水生成亞硫酸銨：

SO2 + NH3 + H2O → NH4HSO3

第二步是亞硫酸銨與氨水進(jìn)一步反應(yīng)生成硫酸銨：

NH4HSO3 + NH3 → (NH4)2SO4

二氧化硫的性質(zhì)是什么

二氧化硫（化學(xué)式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。

1、二氧化硫與水的反應(yīng)

SO2+H2O=H2SO3 (這是一個可逆反應(yīng))

H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）

2、二氧化硫具有酸性氧化物的通性

與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3

與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)

3、二氧化硫的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。）

在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個反應(yīng)制造硫酸。

4、二氧化硫的漂白性

SO2能漂白某些有色物質(zhì)。

使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）

利用這一現(xiàn)象來檢驗SO2的存在。

5、二氧化硫既有氧化性又有還原性（以還原性為主）

（1）較強(qiáng)的還原性：

二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1）

SO3的物理性質(zhì)

SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

氨水的性質(zhì)

一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。

這是因為氨氣通入水中后，大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。

二、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強(qiáng)烈刺激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內(nèi)，可造成嚴(yán)重?fù)p害，甚至導(dǎo)致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時要小心。

三、易揮發(fā)性：濃氨水易揮發(fā)，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。

四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，最濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時，密度為0.892g/cm3。

五、不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：

1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

2能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。（實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在）

遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al(OH)3等。