氧化劑和還原劑怎么區分 氧化劑的作用

判斷氧化劑和還原劑的口訣是：升（化合價），失（電子），氧（氧化物氧化反應），降（化合價），得（電子），還（還原物還原反應），若說劑，正相反。

怎么區分氧化劑和還原劑

1：氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.

2：還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.

3：還原反應與氧化反應是同時進行的.還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

氧化劑

氧化劑是化學反應中能夠接受電子的物質，它們具有氧化性。常見的氧化劑包括氧氣、過氧化氫、硝酸、高錳酸鉀等。這些物質在化學反應中能夠接受電子，使其他物質氧化。

氧化的過程可以理解為物質失去電子的過程，在這個過程中，物質會表現出還原性。在化學反應中，氧化劑的氧化能力取決于其氧化數的變化。一般來說，氧化數越高的物質具有越強的氧化能力。

還原劑

還原劑是化學反應中能夠失去電子的物質，它們具有還原性。常見的還原劑包括金屬單質、氫氣、碳、一氧化碳等。這些物質在化學反應中能夠提供電子，使其他物質還原。

還原的過程可以理解為物質得到電子的過程，在這個過程中，物質會表現出氧化性。在化學反應中，還原劑的還原能力取決于其氧化數的變化。一般來說，氧化數越低的物質具有越強的還原能力。

氧化劑的作用

(1)在化學工業中，廣泛用于多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如干電池中所用的二氧化錳。

(2)氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

(3)許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用后，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

(4)遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。

(5)大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲酰等，遇硫酸即發生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或堿性物質接觸;萬一起火，就不可用酸堿滅火器撲救。

(6)有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，并放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮;滅火時禁止用水。

(7)有些氧化劑與其他氧化劑接觸后能發生復分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發生劇烈反應而導致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。

(8)有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。

常見氧化劑

1：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);

2：氯酸鹽:ClO3-;高氯酸鹽:ClO4-;無機過氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽:NO3-;高錳酸鹽:MnO4-。

3:含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;

4:金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。

常見還原劑

1：活潑的金屬單質:如Na,Al,Zn,Fe等.

2：某些非金屬單質:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

3：處于低化合價時的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

4：處于低化合價時的鹽:如Na2SO3,FeSO4等。 5：非金屬氫化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。