2024年中考化學知識點:1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成:空氣成分O2,N2,CO2,稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%。
一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨:C
(2)水銀、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣:NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業用鹽、有毒)
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿:藍色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
7、有毒的,氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中,質子數=核電荷數=外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13.氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特征是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
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