金屬活動性順序表口訣 金屬活動性介紹

金屬活動性順序表口訣：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應(yīng)，氫后難進(jìn)行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

金屬活動性順序表口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Co、N、Sn、(H)、Cu、Hg、Pb、Ag、Pt、Au。

即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金

金屬活動性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動性最強(qiáng)的金屬。

金屬活動性什么意思

金屬活動性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

金屬活動性的影響因素

1.金屬的電子結(jié)構(gòu)：金屬元素的電子結(jié)構(gòu)決定了其活動性。具有較少價電子的金屬元素活動性較高，例如鈉、鉀等。

2.金屬的電子親和能：電子親和能越高，金屬元素失去電子的能力越強(qiáng)，其活動性越高。例如，金屬中的堿金屬鉀具有較低的電子親和能，因此具有較高的反應(yīng)活性。

3.金屬的電離能：電離能是金屬元素失去最外層電子形成陽離子時所需的能量。電離能越低，金屬元素越容易失去電子，其活動性越高。例如，鉀的電離能較低，因此具有較高的活動性。