h2co3的電離方程式 h2co3是固體還是液體

h2co3的電離方程式是H2CO3=H++HCO3-。h2co3是一種二元弱酸，電離常數(shù)非常小。但也有人認(rèn)為它是一種中等強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸度的判斷公式，可以判斷其酸度與磷酸相似。在常溫常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L。

h2co3的電離方程式

h2co3的電離方程式書寫如下：H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+

h2co3是二元弱酸，會(huì)分步電離，有微腐蝕性。為:H2C03=H++HCO3-:HCO3:=C032-+H+。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃02溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色(可以使石蕊溶液變紅色)。

h2co3是固體還是液體

h2co3是液體。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

h2co3顯酸性，會(huì)使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時(shí)，CO2：H2CO3為600：1。

h2co3的熱穩(wěn)定性很差。碳酸加熱時(shí)全部分解并放出二氧化碳。h2co3在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價(jià)金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關(guān)。

h2co3是有機(jī)物嗎

h2co3是有機(jī)物,主要是指由碳元素、氫元素組成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機(jī)配體配合物,部分金屬有機(jī)化合物(含M-C鍵的物質(zhì))等主要在無機(jī)化學(xué)中研究的含碳物質(zhì)。