0.5mol/l的鹽酸配制:100ml量筒取12mol/L的濃鹽酸42ml,緩慢稀釋到300ml左右,加入到500棕色試劑瓶中,加水至刻度線。質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。
鹽酸標(biāo)定步驟:
1.基準(zhǔn)物的恒重:將2個帶有蓋的無任何污染干凈的40ml瓷坩堝中分別倒入約1克左右的無水基準(zhǔn)碳酸鈉,不加蓋放入高溫爐在270℃-300℃ 灼燒3小時,取出蓋上蓋置于干燥器內(nèi)冷卻半小時。
2.基準(zhǔn)物的稱量:0.5mol/L的鹽酸標(biāo)液精確稱取0.5g
3.滴定: (1)空白:另取錐形瓶2個分別加70ml蒸餾水,再加0.3ml甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑。
(2)基準(zhǔn)物:8個錐形瓶分別加50ml蒸餾水溶解,再加0.3ml甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑,用配制好的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由藍(lán)綠色變?yōu)闇\灰紅色,放在電爐上加熱煮沸2分鐘,直至其呈藍(lán)綠色,取下加上彎頸漏斗放入冷水盆中冷卻后,繼續(xù)滴定至灰紅色。
0.1mol/L的鹽酸要用純凈水加入鹽酸,把鹽酸加到純凈水中,一次加入25ml的鹽酸,把含水量調(diào)節(jié)為1000ml,即可得到0.1mol/L的...
鹽酸不是電解質(zhì),因為鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成,在水中并不會發(fā)生電離,所以鹽酸不是電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕?..
鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機強酸,工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸的相對分子質(zhì)量為3...
鹽酸和鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應(yīng)剛開始時鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應(yīng)進行,放出的熱...
氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)之后,紅褐色固體溶解,生成黃色溶液,反應(yīng)方程式為:3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氫氧化鐵的化學(xué)...
鹽酸為一種一元弱酸。鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發(fā)性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上...
鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物...
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。與少...