物質的加熱:(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
一、物質的加熱
(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。
(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
二、過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌 (作用:加快蒸發,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3要墊上石棉網。
三、儀器的洗滌:
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶于水的.堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL ,固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽) 。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶) 的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁; 不要將滴管*放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管; 不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上; 傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A 、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放*穩,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水*。俯視讀數偏高,仰視讀數偏底。
B 、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
C 、讀數時,若仰視,讀數比實際體積低; 若俯視,讀數比實際體積高。
一、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項:A 、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C 、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D 、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。E 、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等; 可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶; 不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱; 加熱固體藥品,藥品要鋪*,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂; 加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人
二、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2、鎂帶在空氣中燃燒(化合反應) 2Mg+O2=2MgO 現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3、水通電分解(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑ 現象:通電后,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
1、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
2、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3、酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。
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