氧化銅(灼熱)可以和氫氣等等具有還原性物質(zhì)反應(yīng),生成銅和水。氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+H?=Cu+H?O(加熱)。實驗用品:錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發(fā)生器、鋅粒、稀硫酸(1:4)。
氧化銅(灼熱)可以和氫氣等等具有還原性物質(zhì)反應(yīng),生成銅和水。氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+H?=Cu+H?O(加熱)。
實驗用品:錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發(fā)生器、鋅粒、稀硫酸(1:4)。
實驗步驟:
(1)在鐵架臺的立柱上,把粗銅絲繞成螺旋形,置于酒精燈外焰上,高溫加熱呈紅熱狀態(tài),使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。
(2)用錐形瓶(或集氣瓶)集滿一瓶氫氣。把赤熱的銅絲從酒精火焰上取出稍冷,讓學(xué)生觀察銅絲外表的黑色氧化銅后,緩慢伸進(jìn)集滿氫氣的錐形瓶口,可見銅絲很快變成紫紅色;隨即取出,銅絲又氧化變黑,再伸進(jìn)錐形瓶,銅絲又變紅,可以如此反復(fù)若干次。
現(xiàn)象:①黑色固體表面有紅色物質(zhì)生成;②有小水珠生成。
化學(xué)方程式:CuO+H?=Cu+H?O(加熱/△)。
氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一,其實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)前后,元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低,可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng):氧化數(shù)升高的半反應(yīng),稱為氧化反應(yīng); 氧化數(shù)降低的反應(yīng),稱為還原反應(yīng)。
反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),稱為還原劑,生成氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物具有還原性,但弱于還原劑;氧化產(chǎn)物具有氧化性,但弱于氧化劑。氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件,從熱力學(xué)角度來說,是反應(yīng)的自由能小于零;從電化學(xué)角度來說,是對應(yīng)原電池的電動勢大于零。
銅是一種過渡元素,化學(xué)符號Cu,銅在空氣中受熱的化學(xué)方程式為2Cu+O?=加熱=2CuO。符號表達(dá)式:Cu+O?→CuO(箭頭上面寫加熱二字...
鋁和氧氣在常溫或點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)方程式:4Al+3O2==2Al2O3,現(xiàn)象:鋁在氧氣中點燃能發(fā)生劇烈的燃燒,發(fā)出耀眼的白光...
紅磷在氧氣中燃燒化學(xué)方程式:4P+5O2=點燃=2P2O5。紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙;水倒吸入集氣瓶,約占集氣瓶總體積的1/5;...
水的化學(xué)式是H2O。H2O是一種無機物,由氫、氧兩種元素組成。水在常溫常壓的狀態(tài)下為無色無味的透明液體,是生物體最重要的組成部分。純水的沸點...
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;2、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;3、氫...
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO;2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4;3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al...
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碳還原氧化銅:C+2CUO===高溫===CU+CO2。2、C+2CUO=高溫=CU+CO2,C+CO2=2CO,CO+CUO=高溫=CU+...