碳的相對原子質量 單質碳的化學性質

碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳的相對原子質量是12.0107，相對分子質量是12.01。碳的化學式是C，相對原子質量是12.0107。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。純凈的、單質狀態的碳有三種，它們是金剛石、石墨、C60。

碳的相對原子質量

碳的化學式是C，相對原子質量是12.0107。

碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。純凈的、單質狀態的碳有三種，它們是金剛石、石墨、C60。它們是碳的三種同素異形體。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。

單質碳的化學性質

(1)在氧氣中燃燒，劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體：C+O2==點燃==CO2(化合反應)。

(2)在空氣中燃燒，放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：

氧氣充足時化學方程式：C+O2==點燃==CO2(化合反應);

氧氣不足時化學方程式：2C+O2==點燃==2CO(化合反應)。

(3)碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)

碳的物質結構

碳的雜化軌道理論碳原子的基態電子構型為1s22s22p2，根據該構型，碳的價態應該表現為2價，但在大量有機分子中碳的價態是4價，這是因為在外界干擾下，若干能量相近的原子軌道可以組合成同樣數目的、能量完全相同的新的原子軌道，這種新的軌道就稱為雜化軌道。這就解釋了多原子分子的空間構型和用普通價鍵理論所不能解釋的某些共價分子的形成方式。

并且，碳原子除能夠采取 sp，sp2，sp3等多種軌道雜化形式以外，還可以形成某些中間過渡狀態的雜化態，從而使碳有不同的過渡態結構存在，又因為物質結構決定性質，這些不同過渡態結構的碳的性質也會不同。